人教版必修一化学方程式大全(完整)之欧阳理创编

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必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+ 2CO2══ Ca（HCO3）23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸:NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH)2====BaSO4↓+ NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡:NaHSO4+Ba（OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶:Ca（HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3）2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca（OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热:2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4 + H2↑5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H2↑6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应： Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO411.土法制烧碱:Ca(OH）2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液:Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑三、铝和铝的化合物:1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融) 3O2↑ + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是 2Al+6H2O△2Al（OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热.6.氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4］Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH）4］—9.氢氧化铝分解2Al(OH）3△Al2O3+3H2O10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na［Al(OH）4] Al(OH)3+OH—=[Al（OH）4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH）3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al（OH）3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH）3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－ == Al（OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al（OH)3↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH）3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH）3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al（OH)3↓四、铁和铁的化合物1.铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O42.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S△FeS3.铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O（g)高温Fe3O4+4H24.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑5.铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O == 4 Fe（OH)38.氢氧化铁分解2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂:FeCl2 + Cl2＝2FeCl310.Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+11.Fe3+的检验 FeCl3+ 3KSCN == Fe（SCN)3+ 3KCl Fe3++ 3SCN－ == Fe（SCN)3(红色溶液)五、硅及其化合物主要化学性质：1.工业制硅2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅） Si(粗)+2Cl2△SiCl4 Si（粉)+O2△SiO2 SiCl4+2H2△Si（纯）+4HCl2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑3.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO326.硅胶分解：H2SiO3△ SiO2 + H2O六、氯1.氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3PCl52.氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl33.氯气还原Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝ Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝ Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－+ I24.氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO光照2HClO 2HCl ＋ O2↑5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+6.制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Ca（OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O8.漂白粉变质Ca（ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS硫与钠的反应S+2Na==== Na2S硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca（HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢（过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== （NH4）2S硫化氢（过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气（不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓26. 硫化氢与浓硫酸的反应 H 2S+H 2SO 4（浓）==== S ↓+SO 2↑+2H 2O 27. 硫化氢的制备FeS+H 2SO 4==== FeSO 4+H 2S ↑八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应 N 2 + O 2 2NO2、氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 （工业合成氨)3、氮气和镁反应 3Mg + N 2点燃Mg 3N 24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O 2点燃2Mg O 3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg +CO 2点燃2Mg O+C5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 26、NO 2 和 H 2O 反应3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO7、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 2NO2NO + O 2==2NO 23NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO8、氨气和水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O9、氨气和盐酸反应 NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存）放电失2×e得 2e放电(完整word)人教版化学必修一化学方程式大全(word 版可编辑修改).10、氨气和硝酸反应 NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4==(NH 4）2SO 4 （浓硫酸不能干燥NH 3)12、氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O13、实验室制氨气:2NH 4Cl + Ca(OH ）2△2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O （用碱石灰干燥）14、NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3 △NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O15、(NH 4)2CO 3受热分解 (NH 4）2CO 3 △2NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O16、NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑17、NH 4Cl 和NaOH 反应 NH 4Cl+ NaOH△NH 4Cl +NH 3↑+ H 2ONH 4+ + OH— △NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验）18、HNO 3见光分解 4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑ 19、Cu 和浓HNO 3反应Cu + 4HNO 3(浓) == Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3—==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 20 、Cu 和稀HNO 3反应3Cu+8HNO 3（稀）==3Cu （NO 3)2+2NO+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3—==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 21、C 和浓HNO 3反应C+4HNO 3（浓）△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O催化剂高温受热或见光。

铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝和水的反应是2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。

氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH— =[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁和非金属反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe +S△FeS 铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2工业制硅2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl粉)+O2△SiO2SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2硅酸钠变质Na SiO + CO + H O == H SiO↓+ Na CO2HCl (2+2P2PCl PCl氯气和金属反应 +2Fe2FeCl +2Na2NaCl建议收藏下载本文，以便随时学习！CuCl硫与铜的反应S+2Cu==== Cu S硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2ON2 + O2 2NON2 + 3H2催化剂高温高压2NH3 (工业合成氨)放电。

人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Cl¯ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 （棕褐色色烟）Cu + Cl 2点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O === H 2SO 4光照光照43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 === CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ===2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮）50、氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3•H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3•H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3•H 2O△NH 3↑ + H 2O53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl === NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH △NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步） 58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△4 + 2H 2O + SO 2↑ 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO 3－=== Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－=== 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O放电或高温 光照。

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳 0
高温
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑_
11.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2A l ( O H ) 3 ↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝A l ( O H ) 3 ↓＋NaHCO3
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2
Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
放电或高温
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2
2NO _
催化剂
2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _
4.NO2 溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
Na2CO3 + H2O
⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑦鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl