高一化学易错题及典型题型

高一化学易错题集锦及分析一

元素化合物与化学概念局部

【易错题】

一、元素化合物知识

1、以下物质既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是〔 〕

A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4

解析： 此题重点考查两点：

〔1〕弱酸的酸式盐既能与强酸反响，又能与强碱反响，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-

〔2〕Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反响。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反响方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反响的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC

2、以下关于Na2O2的表达正确的选项是〔 〕

A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B、Na2O2与水的反响中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反响中，Na2O2既作氧化剂又作复原剂，是氧化复原中的歧化反响；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反响，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D

3、经过以下试验，溶液仍为澄清透明的是〔 〕

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中参加过量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中参加过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析： A选项会发生化学反响Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反响溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反响，B选项反响生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反响生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反响，其实不发生反响，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反响，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。 答案：BD

4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求答复以下问题：

〔1〕不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。

〔2〕上述方法的优点是 。 解析： 在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反响原理可行，其次在方案可行的情况下从反响物、产物、反响条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易到达等方面。

答案：

〔1〕Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；

〔2〕生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、以下各反响的反响式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是〔 〕

A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca〔ClO〕2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O

D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl

解析： A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。 答案：B

6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系〔未配平〕：

①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是〔 〕

A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W

解析： 题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，那么必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2OX+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反响，可得出这是歧化反响，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合 ① 可得：W>Y>G ④与③同理。此题重点考查对氧化复原得失电子的灵活应用。 答案：B

二、根本概念

1、以下物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐〔即酸性氧化物〕的是〔 〕

A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3

解析： 此题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。此题容易错在对反响条件的选择。 答案：D

2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断以下说法是否正确？假设不正确，请简述理由。

〔1〕由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，那么该物质一定是氧化物。

〔2〕盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。

答案：

〔1〕不正确，如果此物质是纯洁物，那么该物质一定是氧化物，但是假设该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，那么该物质不是氧化物。

〔2〕不正确，例如铵盐〔如NH4NO3〕溶液中就没有金属阳离子。

3、以下物质中，含有自由移动的Cl-的是〔 〕

A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液态HCl D、熔融NaCl

解析： A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。 答案：BD

4、以下表达中正确的选项是〔 〕

A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被复原

B、在氧化复原反响中，非金属单质不一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被复原

D、金属阳离子被复原后不一定得到金属单质

解析：A选项氧化复原反响可以是同种元素被氧化复原，例如氯气与水的反响；B选项非金属单质也可以是复原剂，如H2；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被复原可得到Fe2+。答案：B D

5、有以下三个氧化复原反响

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

假设某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可参加的试剂是〔 〕

A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl

解析： 此题考查的是氧化性复原性强弱比拟。通过三个反响，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，复原性顺序为：I－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可参加的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。 答案：C

6、以下粒子中，氧化性最强的是〔 〕

A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+

解析： 根据金属活动性顺序表，金属单质复原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。 答案：C 7、关于离子反响，以下说法正确的选项是〔 〕

A、电解质在溶液中的反响实质是离子之间的反响

B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性

C、强电解质溶液的导电能力一定强

D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质

解析： B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 答案：A

高一上学期化学错题集锦及分析二

化学计算局部

一、根本概念计算

1、溶液浓度

例题1：

密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴参加BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔 〕

A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L

例题1：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421

C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD

2、溶解度计算

例题2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔 〕

A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定

解析： 不饱和溶液〔蒸发10g水〕=不饱和溶液或饱和溶液〔蒸发10g水&析出3g晶体〕=饱和溶液〔蒸发10g水&析出晶体〕=饱和溶液 ++++++++

第二步溶液由不饱和〔也可能饱和〕蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。 答案：B

3、溶液稀释