下载文档原格式
电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中经常涉及的两个概念。
它们在溶液的导电性、溶解性和化学反应中扮演着不同的角色。
本文将详细解释电解质和非电解质的概念、性质和应用。
一、电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
产生导电的原因是电解质在溶液中以离子的形式存在。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指在溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
强酸、强碱和盐类属于强电解质。
它们在溶液中能够迅速分解成离子，从而导致溶液具有较高的导电性。
举个例子，将氯化钠（NaCl）投入水中，它会立即分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子在溶液中能够自由运动，产生电流。
强电解质的溶液通常能够导电，因为其中离子的浓度较高。
2. 弱电解质弱电解质指在溶液中只部分电离的物质，产生的离子相对较少。
弱酸和弱碱是弱电解质的代表。
它们在溶液中只有一小部分分解成离子，并且处于平衡状态。
举个例子，将乙酸（CH3COOH）投入水中，只有部分乙酸分子会离解成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
溶液中的H+浓度较低，导致溶液的导电性相对较弱。
二、非电解质非电解质是指在溶液或熔融状态下不产生离子的物质，因此不能导电。
非电解质通常是由分子组成的，不会在溶液中电离成离子。
常见的非电解质包括水、糖类、醇类和酮类化合物等。
这些物质在溶液中不会产生离子，因此无法形成电流。
三、电解质和非电解质的应用电解质和非电解质在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 日常生活中的电解质应用饮料、果汁和运动饮料中的电解质能够提供身体所需的矿物质和离子，维持电解质平衡。
此外，电解质也被广泛应用于电池、电解水制氢和电镀等领域。
2. 工业生产中的电解质应用电解质在冶金、化工、电子等工业领域中扮演着重要的角色。
例如，电解铜工艺利用电解质将铜离子还原成纯铜金属，用于制备导电材料。
电解浸渗技术则利用电解质将金属镀层沉积在基体表面，提高金属表面的耐腐蚀性和硬度。
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质与非电解质的区别与特性在化学中，电解质和非电解质是两个重要的概念。
它们在物质的性质和行为上存在着明显的差异。
本文将探讨电解质和非电解质的区别与特性。
一、电解质的定义和特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
根据电解质的离解程度，可以将其分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：强电解质在溶液中完全离解，生成大量的离子。
这些离子能够自由运动，从而导致溶液具有良好的电导性。
常见的强电解质包括盐类和强酸强碱。
2. 弱电解质：弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量的离子。
由于离子浓度较低，溶液的电导性较弱。
典型的弱电解质有醋酸、乙醇等。
电解质的溶液通常具有一些特殊的性质。
首先，电解质溶液能够导电。
这是因为离解的离子能够在溶液中传导电流。
其次，电解质溶液具有较高的溶解度。
由于离子与溶剂分子之间的相互作用力较强，电解质能够更好地溶解于溶剂中。
此外，电解质溶液的物理性质如密度、折射率等也会受到离子的影响。
二、非电解质的定义和特性非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
非电解质分子在溶液中不会离解，因此溶液中没有自由移动的离子。
与电解质不同，非电解质的溶液通常不具有导电性。
这是因为非电解质分子在溶液中不会分解成离子，因此无法传导电流。
此外，非电解质的溶解度通常较低，因为溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱。
非电解质的溶液在物理性质上与纯溶剂相似。
溶液的密度、折射率等物理性质通常与纯溶剂相近。
此外，非电解质的溶液通常不会改变溶质分子的化学性质。
三、电解质与非电解质的区别电解质和非电解质之间存在着明显的区别。
首先，电解质能够导电，而非电解质不能导电。
这是由于电解质能够产生离子，而非电解质不能产生离子。
其次，电解质的溶液通常具有较高的溶解度，而非电解质的溶解度较低。
这是因为电解质的离子与溶剂分子之间的相互作用力较强，有利于溶解。
而非电解质的分子之间的相互作用力较弱，溶解度较低。
另外，电解质的溶液通常具有一些特殊的性质，如导电性、电解质浓度与电导率之间的关系等。
电解质和非电解质的概念
电解质和非电解质是化学中重要的概念。
电解质指的是能够在溶液中分解成离子的化合物，如NaCl、HCl等。
而非电解质则是指在溶液中不形成离子的化合物，如葡萄糖、醋酸等。
电解质和非电解质的区别在于它们在水中的溶解行为。
电解质会在水中解离为正离子和负离子，形成电解质溶液，而非电解质则不会解离为离子，形成非电解质溶液。
这种区别也决定了它们在电化学、生物学等领域的不同应用。
电解质的分解需要在溶液中加入电能，而非电解质的分解不需要电能。
在生物体内，离子的浓度对细胞的生理功能起着重要作用，因此电解质对维持生命活动具有重要意义。
总之，电解质和非电解质的概念是化学中重要的基础知识，对于理解溶液的性质、电化学反应、生物体内的离子平衡等方面都有着重要的应用。
- 1 -。
电解质和非电解质-高考化学知识点
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
3.相同点：都是化合物
4.不同点：电解质一定条件下能够电离产生离子，例如氯化钠、硫酸、氢氧化钠；非电解质不能电离也不能导电，例如蔗糖、酒精。
5.电解质导电必须有外界条件：水溶液或者熔融状态
6.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。
某些难溶于水的化合物，例如硫酸钡、氯化银，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
7.电解质不一定导电，非电解质一定不导电，；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中常用的两个概念。
它们之间有着明显的区别，对于理解溶液的性质和物质的导电性具有重要作用。
本文将介绍电解质和非电解质的定义、特点和常见的应用。
一、电解质的定义和特点电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶解或熔融后会分解成带电离子，使溶液能够导电。
电解质可分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指在溶解或熔融时完全离解，生成大量的离子。
它们具有很高的电导率，能够有效地导电。
常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
2. 弱电解质弱电解质是指在溶解或熔融时只部分离解，生成少量的离子。
相对于强电解质，它们的电导率较低。
常见的弱电解质有醋酸、甲酸等。
二、非电解质的定义和特点非电解质是指在溶解或熔融时不会离解成离子，不能导电的物质。
非电解质通常是由分子组成的，溶解时分子间的作用力较强，不易分解。
常见的非电解质有水、乙醇等。
三、电解质和非电解质的应用1. 电解质的应用电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用于电池中，通过离子的移动实现电能的转化；电解质还可用于电刷和导线涂料中，用于保护金属表面；此外，电解质在化学分析和实验中也有重要的作用。
2. 非电解质的应用非电解质在生活和科学研究中也有各种应用。
例如，非电解质水在饮用和烹饪中是必不可少的；非电解质溶液常用于实验室中，用于储存和溶解不耐水的物质；此外，非电解质还可以用于某些合成反应的反应介质。
结论电解质和非电解质是化学中重要的概念，对于理解溶液的性质以及物质的导电性具有重要作用。
电解质在溶解或熔融后能够完全或部分离解成离子，从而导致溶液具有导电性；非电解质则不会离解成离子，不能导电。
两者在生活和实验中都有广泛的应用，发挥着不同的作用。
对于化学学习者来说，理解电解质和非电解质的特点和应用是非常重要的。
电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在溶解或在水中离解时表现出不同的行为特征。
本文将介绍电解质和非电解质的特征以及一些例子，以便更好地理解它们之间的区别。
一、电解质特征及例子电解质是一种在水或其他溶剂中能够离解成带电离子（阳离子和阴离子）的物质。
以下是一些电解质的特征和例子。
1. 存在离解能力：电解质在溶剂中具有离解能力，能够在水或其他溶剂中形成离子。
例子1：盐（如氯化钠）是一种常见的电解质。
当盐溶解在水中时，它会离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
例子2：酸（如盐酸）也是电解质的一种。
酸在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。
2. 导电性：由于电解质溶解后的离子在水中能自由移动，电解质具有良好的导电性。
例子3：强电解质，如稀盐酸和稀硫酸，具有较高的导电性。
当将两个电极放置在此类溶液中，并加上电压，离子便会在溶液中移动，导致电流的通过。
3. 可逆性：电解质的离解是可逆的，即在溶液中离解的离子可以重新结合形成原始的物质。
例子4：具备可逆性的电解质包括硫酸、氢氧化钡等。
当它们溶解在溶液中时，离子可以相互相遇并再次结合。
二、非电解质特征及例子非电解质是一种在水或其他溶剂中不能离解成带电离子的物质。
以下是一些非电解质的特征和例子。
1. 缺乏离解能力：与电解质不同，非电解质不能在溶剂中形成离子。
例子1：糖是常见的非电解质。
无论砂糖溶解多少，它都不会形成离子。
例子2：醇类物质，如乙醇，也是非电解质。
乙醇以分子形式存在于溶液中，而不形成离子。
2. 无导电性：非电解质溶液并不能导电，因为其中没有能够带电荷的离子。
例子3：醋酸，作为一种非电解质，其溶液无法导电。
3. 不可逆性：非电解质的分子结构在溶液中无法重新组合成原始物质。
例子4：酒精，如甲醇和异丙醇，是不可逆的非电解质。
一旦它们溶解在溶剂中，它们将以分子形式存在。
结论电解质和非电解质在溶解或在水中离解时表现出不同的特征和行为。
电解质与非电解质物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。
本文着重讲解电解质与非电解质问题。
一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。
如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。
（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。
（3）一定要是化合物。
如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。
再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。
例题：下列说法正确的是1、氯水能导电，所以氯水是电解质。
错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。
2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
3、铜能导电，所以铜是电解质。
错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。
4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是电解质。
5、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。
错误：是不是电解质不是看它在固态或气态时导不导电，而是看它在水溶液或熔融状态下的导电情况。
氯化钠在固态时不导电，但是在水溶液或熔融状态下都导电。
6、二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。
错误：二氧化硫溶于水后的溶液导电，但导电的是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸电离形成了自由移动的离子，而不是来自己于二氧化硫自身的电离。
氧化硫又是共价化合物，那么在熔融状态下也不会导电，所以二氧化硫属于非电解质。
类似的还有CO2NH3 SO3NO2 P2O5等。
7、氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。
错误：氧化钠溶于水后能导电，也是氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，之所以导电是氢氧化钠电离形成了自由移动的离子导电，而不是氧化钠此时自身的电离。
但是氧化钠确是离子化合物，它在熔融状态却可以导电。
所以氧化钠是电解质。
本句描述错在前后没有因果关系上。
8、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物正确：在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
二、电解质的分类：电解质根据电离程度又可分为强电解质和弱电解质1、强电解质：能完全电离（全部电离）的电解质。
2、弱电解质：只能部分电离的电解质。
3、哪些物质属于强电解质：强酸（六大强酸）强碱（四种可溶碱）大部分盐（像醋酸铅，氯化汞，氰化汞属于弱电解质）以及大部分金属氧化物。
4、哪些物质属于弱电解质：弱酸（亚林服已本家谈六次轻轻归苯酚），弱碱（一水合氨，不溶性碱）和水5、强弱电解质的相关理解：（1）电解质的强弱与溶液的导电能力无必然关系（溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少有关）（2）电解质的强弱与其溶解性的大小无必然关系。
如：硫酸钡、碳酸钙。
它们虽然难溶于水，但是溶解的那很少的一部分却是完全电离的。
（3）电解质的强弱与化学键的强弱无必然关系。
不能说强电解质的化学键就强，弱电解质的化学键就弱。
（4）电解质的强弱是由物质的内部结构所决定，不能通过外部条件的变化来转化。
不能通过加热，高温，加压等外界条件使原来的弱电解质转化为强电解质。
例题：下列物质中：（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体其中能导电的有属于电解质的有，属于非电解质的有属于强电解质的有，属于弱电解质的有三、电解质电离方程式的书写：1、正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。
2、强电解质的电离方程式要用等号连接。
如： NaCl = Na + + Cl -3、弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。
如：H 2O H + + OH -4、多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。
如：H 2CO 3H + + HCO 3- HCO 3-H ++CO 3- (一步只电离出一个氢离子)但是注意硅酸的电离却要写出一部电离形式 H2SiO 3 2H + + SiO 32-Al(OH)3Al 3++3OH -5、多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。
如：NaHCO3 Na + + HCO 3- (此时HCO 3-不能拆开) 类似的还有HS - 、HSO 3- 、HPO 42- H 2PO 4- 等。
6.NaHSO 4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。
NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- (在水溶液中的电离)NaHSO 4 = Na + + HSO 4- (在熔融状态下的电离，熔融状态下断掉的是离子键)电解质与非电解质的训练习题1、下列物质中属于电解质的是( )A.CO 2B.BaSO 4C.Zn D 、食盐2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C.实验测定液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3、下列属于电解质并能导电的物质是 ( )A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．酒精 4、下列物质属于弱电解质的是（ ）A 、熔融的NaOHB 、H 2SO 4C 、CH 3COOHD 、固体KCl5、下列物质属于电解质的是（ ）①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH3COOH ）A 、①②③⑦B 、④⑤⑥C 、①②⑤⑦D 、①⑥⑦6、下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是 ( )A.KOH B ．CO2 C. H2SO4 D.Na2CO37、.下列说法正确的是：A 氯水能导电，所以氯水是电解质（ ）B 盐酸能导电，所以盐酸是电解质（ ）C铜能导电，所以铜是电解质（）D固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下可导电E氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质（）F二氧化硫的水溶液可导电，所以二氧化硫时电解质（）G氧化钠溶于水后的溶液可导电，所以氧化钠是电解质（）。
8、下列说法中正确的是（）A 硫酸是强电解质醋酸是弱电解质，所以硫酸中的化学键比醋酸中的化学键强B 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质。
C 氯化氢在气体时不导电，但氯化氢是电解质。
D 强电解质溶液的导电能力一定比若电解质的导电能力强。
9、下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OD、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。
F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。
G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。
10、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是（）A.溶液里没有带电荷的离子B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数和每个阴离子所带的负电荷数相等D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。
11、下列化合物中都是弱电解质的一组是（）A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3•H2OC．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOHD．H2O、HCl、NaHSO4、SO2。
