高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法

高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2N a2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。

分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2o：4Na+o2=2Na2o点燃点燃生成Na2o2点燃2Na+o2==Na2o2常温下生成致密氧化膜：4Al+3o2=2Al2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3o2==2Al2o3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2o3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2o2==Fe3o4与o2与cl22Na+cl2==2Nacl2Al+3cl2==2Alcl32Fe+3cl2==2Fecl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S△加热时才能反应：2Al+3S==Al2S3△加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑△去膜后与热水反应：2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。

△加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2 与酸溶液2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物----------------------点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：、氧化物Na2oNa2o2Al2o3Fe2o3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2o+H2o=2NaoH2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑--------------------------------与酸溶液Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2oFe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o----------------其他Na2o+co2=Na2co32Na2o2+2co2=2Na2co3+o2--------------------------------2、氢氧化物化性NaoHAl3Fe2Fe3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaoH+Hcl=Nacl+H2oAl3+3Hcl=Alcl3+3H2oFe2+2Hcl=Fecl2+2H2o Fe3+3Hcl=Fecl3+3H2o与碱溶△△液----------------Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o --------------------------------稳定性稳定2Al3==Al2o3+3H2o4Fe2+o2+2H2o=4Fe32Fe3==Fe2o3+3H2o其他2NaoH+co2=Na2co3+H2oNaoH+co2=NaHco3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2co3NaHco3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。

高一化学金属化合物知识点金属化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键相互结合而成的化合物。

在高一化学学习中，金属化合物是一个重要的知识点。

本文将从金属离子、非金属离子和金属化合物的命名与计算公式等方面进行论述。

一、金属离子金属元素的原子能够通过失去一个或多个电子形成阳离子，这些阳离子即为金属离子。

金属离子由于失去了电子，具有正电荷。

金属离子一般以元素符号加电荷形式表示，例如Fe2+表示二价亚铁离子，Cu2+表示二价铜离子。

二、非金属离子非金属元素的原子具有较强的电子亲和力，能够通过获得一个或多个电子形成阴离子，这些阴离子即为非金属离子。

非金属离子由于获得了电子，具有负电荷。

非金属离子一般以元素符号减电荷形式表示，例如Cl-表示氯离子，O2-表示氧离子。

三、金属化合物的名称根据金属离子和非金属离子的数量以及它们之间的化学键情况，可以确定金属化合物的名称。

1. 二元金属化合物当一个金属离子和一个非金属离子结合时，称为二元金属化合物。

命名二元金属化合物时，一般先写金属离子的名称，再写非金属离子的名称，并在非金属离子的名称后面加上-化或-化物。

例如：NaCl - 氯化钠MgO - 氧化镁2. 多元金属化合物当一个金属离子和两个或多个非金属离子结合时，称为多元金属化合物。

命名多元金属化合物时，一般先写金属离子的名称，再写第一个非金属离子的名称，接着写第二个非金属离子的名称，并在最后一个非金属离子的名称后面加上-化或-化物。

例如：Fe(NO3)3 - 硝酸铁(III)CuSO4 - 硫酸铜(II)四、金属化合物的计算公式给定金属离子和非金属离子的名称，我们可以根据化合物的电中性来确定金属化合物的计算公式。

1. 电中性原则金属离子的电荷数乘以金属离子的个数应等于非金属离子的电荷数乘以非金属离子的个数。

根据这个原则，我们可以通过化学式的交换和平衡来写出金属化合物的计算公式。

例如：氯化钠的化学式为NaCl，其中钠离子的电荷数为+1，氯离子的电荷数为-1，符合电中性原则。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物.................................................................................................. - 1 - 第二节金属材料.......................................................................................................... - 6 - 第1课时合金...................................................................................................... - 6 -第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用............................................ - 10 -第一节铁及其化合物1.基础知识一、铁单质1．铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

2．铁单质的物理性质纯铁是一种银白色金属，有一定的延展性和导热性，能导电，其导电性不如铜和铝，熔、沸点较高，能被磁体吸引。

3．铁单质的化学性质(1)与非金属的反应(2)与酸反应离子反应方程式如下：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)与水蒸气反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。

方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2古代湿法炼铜反应原理： Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

4．铁的冶炼反应原理：C ＋O 2=====点燃CO 2， C ＋CO 2=====高温2CO ，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

高一化学所有知识点及公式一、化学元素和化合物1. 原子结构及周期表- 原子结构：包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成，电子云则包含电子。

- 周期表：按照原子序数和元素性质排列，包括周期和族的概念。

2. 元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性和延展性。

- 非金属元素：导电性和热导性较差。

- 键合类型：离子键、共价键、金属键。

3. 化合物及其性质- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成。

- 共价化合物：通过共用电子对形成化学键。

- 酸、碱和盐：酸具有酸性、碱具有碱性、盐是酸和碱反应的产物。

二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 化合反应：两个或多个物质生成一个物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。

- 置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代。

2. 反应物与生成物- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：反应过程中形成的物质。

3. 化学方程式- 反应物与生成物的化学式。

- 反应条件和反应过程。

三、化学能量与化学反应速率1. 化学能量变化- 反应焓：反应释放或吸收的热量。

- 反应熵：反应系统无序程度的度量。

2. 反应速率- 定义：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

- 影响因素：温度、浓度、催化剂等。

四、酸碱中和与盐类的制备1. 酸碱中和- 酸与碱反应生成盐和水。

- pH指数：判断溶液的酸碱性。

2. 盐类的制备- 盐的生成来源及制备方法。

五、氧化还原反应1. 氧化还原的概念- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

2. 氧化还原反应的判断- 氧化态的变化。

- 氧化还原数的变化。

六、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和计算。

- 反应速率与反应物浓度的关系。

2. 化学平衡- 动态平衡的概念。

- 平衡常数的计算。

七、物质的量与溶液1. 物质的量及摩尔质量- 质量与物质的粒子数之间的关系。

- 摩尔质量的计算。

2. 溶液的制备和稀释- 溶液的配制方法。

高一化学第三章金属及其化合物知识点概括一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。

物质 Na Al保留 煤油（或白腊油）中直接在试剂瓶中即可化性常温下氧化成 Na 2O ： 常温下生成致密氧化膜：4Na?+?O?=?2NaO4Al?+?3O ?=?2Al O222 3点燃生成 NaO致密氧化膜使铝耐腐化。

与 O 222点燃2Na?+?O?==?NaO纯氧中可燃，生成氧化铝：2 2点燃4Al?+?3O 2 ?==?2Al 2 O 3Fe 直接在试剂瓶中湿润空气中易受腐化：铁锈：主要成分 Fe 2O 3 纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O?== Fe 3O 42Na+Cl ?==?2NaC与 Cl 22点燃2Fe+3Cl 点燃2== 2FeCl 3点燃2Al+3Cl 2?==?2AlCl 3l与 S常温下即可反响：加热时才能反响：加热只好生成亚铁盐：△△2Na?+?S?=?NaS Fe + S == FeS 2Al + 3S?==?Al 2 S 3常温与冷水强烈反去膜后与热水反响：常温下纯铁不与水反响。

应：2Al+6H O==2Al(OH) ↓ +3H ↑加热时才与水蒸气反响：与水2△322Na+2HO=2NaOH+H△3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2↑与 酸 ?2Na+2HCl=2NaCl+H 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 溶 液↑ 2 22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H与 碱-----------------2--------------------- 溶 液----- ↑与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO 4=Cu( 与 盐 OH)2↓ +Na 2SO 4+H 2 ↑与氯化铁溶液：置换出较不开朗的金属单质 置换出较不开朗的金属单质溶 液2 36Na+6HO+2FeCl =2Fe(OH)3↓2+6NaCl+3H ↑与 氧 -----------------镁条引燃时铝热反响：---------------------化 物-----点燃2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe金属开朗性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物2Na2O2 2 323NaO Al O Fe O性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状淡黄色固体白色固体赤红色固体态白色固体与水反2Na2O2+2H2O=4NaOH--------------------------------应Na2O+H2O=2NaOH+O2↑与酸溶Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O液+H2O（溶液无色）O2↑（溶液黄色）与碱溶----------------Al 2O3+2NaOH=----------------液----------------2NaAlO2+H2O其余Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)23属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶 NaOH+HCl=NaCl+H2 Al(OH) 3+3HCl=Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2 Fe(OH)3 +3HCl=液O AlCl 3 +3H2O H2O FeCl3+3H2 O与碱溶Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO ----------------------------------------------液3△22--△4Fe(OH) +O+2HO=4Fe2Fe(OH) ==Fe O+稳固性稳固2Al(OH)==Al O+3HO2232332323H O(OH)32 2NaOH+CO?=Na2CO3其余+H2 O----------------------------------------------NaOH+CO(--过2量)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过度浓氨亚铁盐溶液与氢氧化铁盐溶液滴加氢水钠溶液（液面下）氧化钠溶液3、盐FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱FeCl2 +2NaOH?=?Fe(OH)↓FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)↓ +3NaCl 溶液+2NaCl互相2FeCl2+Cl 2?=?2FeCl32FeCl3 +Fe?=?3FeCl2转变 2FeBr2+Br2?=?2FeBr32FeBr3 +Fe?=?3FeBr2主要表现：性（复原表现：性（氧化性）高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳性）查验遇 KSCN不显血红色，加入氯水遇 KSCN显血红色后显红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转变1、铝及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。

金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。

高一化学金属质量知识点金属是化学中重要的一类物质，它们具有良好的导电、导热、延展性和可塑性等特性，广泛应用于生活和工业中。

在学习化学的过程中，了解金属的质量知识点对于理解金属的性质和应用非常重要。

一、相对原子质量与相对分子质量的关系1. 相对原子质量：元素的相对原子质量是指该元素在同位素中相对丰度的加权平均值，设为Ar。

相对原子质量与元素的质子和中子数量有关，用于计算化学式中的原子数目和物质的质量。

2. 相对分子质量：分子的相对分子质量是指该分子中各种元素相对原子质量的和，设为Mr。

相对分子质量可以用于计算物质的摩尔质量和计算化学式中的分子数目。

二、摩尔质量的计算1. 摩尔质量：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的数值相同。

例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，氢气(H2)的摩尔质量为2g/mol。

2. 摩尔质量的计算方法：将元素的相对原子质量或分子的相对分子质量以摩尔为单位进行比较，得到摩尔质量。

例如，二氧化碳(CO2)中，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，因此CO2的摩尔质量为12+16+16=44g/mol。

三、原子量与克分子量的转换1. 原子量：元素的原子量是指一个原子中质子和中子的质量之和，单位为原子质量单位。

例如，氧的原子量为16u，氢的原子量为1u。

2. 克分子量：克分子量是指物质1摩尔的质量，单位为克/摩尔。

克分子量与分子的相对分子质量或原子的相对原子质量的数值相同。

例如，水(H2O)的克分子量为18g/mol。

3. 原子量与克分子量之间的转换：原子量和相对原子质量的单位转换，以及克分子量和相对分子质量的单位转换都遵循同样的原理和计算方法。

四、金属的相对原子质量和质量计算1. 金属的相对原子质量：金属元素的相对原子质量一般是指金属的平均相对原子质量，由于金属存在多个同位素，其质量加权平均即为金属的相对原子质量。

高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。

本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。

一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。

具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。

二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。

2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。

四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。

2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。

化学高一知识点总结公式化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的结构、性质、组成、变化规律等方面的知识。

在高中化学学习中，有许多重要的知识点和公式需要掌握。

本文将对高一化学知识点进行总结，并列举相关的公式，以帮助同学们更好地复习和理解。

1. 元素周期表及元素常见化合价元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行了分类和排列。

下面列举一些常见元素的化合价：- 氢气（H₂）：化合价为 +1- 氧气（O₂）：化合价为 -2- 氮气（N₂）：化合价为 0- 氟气（F₂）：化合价为 -1- 氯气（Cl₂）：化合价为 -1- 锂离子（Li⁺）：化合价为 +1- 银离子（Ag⁺）：化合价为 +1- 铁离子（Fe²⁺）：化合价为 +2- 铜离子（Cu²⁺）：化合价为 +22. 摩尔质量和摩尔计算摩尔质量是指在标准条件下，一个物质的相对分子质量或相对原子质量与1摩尔物质的质量之比。

摩尔质量可以通过元素周期表中的相对原子质量进行计算。

摩尔计算是以摩尔质量为基础进行的计算方法，常用于计算物质的质量、粒子数和体积等。

摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量/相对原子质量3. 化学反应的化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和起始物质与生成物质之间的关系。

一个完整的化学方程式包括反应物、产物和化学反应条件。

化学方程式的例子：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是表示氢气与氧气生成水的方程式，其中2和2分别表示反应物份子的系数，表明了化学反应物质的相对比例关系。

4. 摩尔比和反应物的量之间的关系化学反应中，反应物的量与产物的量之间存在一定的关系。

根据化学方程式的系数，可以得到反应物与产物的摩尔比。

摩尔比是化学反应物质之间的摩尔比例关系，可通过化学方程式系数直接获得。

例如：化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O摩尔比：2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O摩尔比可以用于计算反应物消耗量、产物生成量等问题。

高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。

(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。

极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。

保存：密封保存。

试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。

因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。

金属镁有“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。

（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。

高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物假期 ,最终还是到了掰着手指头就能数完的日子。

现在的你 ,是处于认识新伙伴的欣喜中？对高中生活的期待中？还是依旧沉浸在假期的惬意中无法自拔？一起来看那看高一化学必修一知识点梳理！高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比拟活泼 ,容易与O2反响而生成氧化物 ,可以与酸溶液反响而生成H2 ,特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反响置换出H2 ,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物 ,都既可以与强酸反响生成盐和水 ,也可以与强碱反响生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响 CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+ CO2↑+H2OH CO3—+H+ CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaC O3↓ 不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。

2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。

3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。

二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。

2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。

3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。

4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。

三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。

2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。

3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。

4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。

四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。

2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。

3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。

五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。

2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。

3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。

六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。

2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。

以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。

金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。