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九年级上册化学期中复习题及讲解一、基本概念和原理1. 物质的组成- 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
2. 物质的分类- 纯净物：由同一种物质组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
3. 化学方程式- 表示化学反应的式子，用化学符号表示反应物和生成物，以及它们之间的质量关系。
4. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
5. 化学计量- 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 元素按照原子序数递增排列，分为7个周期和18个族。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键- 由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
2. 共价键- 由原子间共享电子对形成的化学键。
3. 分子间作用力- 分子之间由于电荷分布不均匀而产生的吸引力。
四、化学反应类型1. 合成反应- 两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应- 一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物发生反应，置换出化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验基本操作1. 物质的称量- 使用天平准确称量物质的质量。
2. 溶液的配制- 按照一定比例将溶质溶解在溶剂中，配制成溶液。
3. 物质的加热- 使用酒精灯等加热设备对物质进行加热。
4. 实验仪器的使用- 熟悉并正确使用各种化学实验仪器。
六、化学计算1. 摩尔质量与相对分子质量- 摩尔质量是物质的相对分子质量以克为单位的数值。
2. 物质的量浓度- 表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
3. 质量分数- 表示混合物中某成分的质量与混合物总质量的比值。
初三上化学期中考复习重点绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml ，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用： 固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大； 俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平： 称量时左物右码；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素一、单选题1.下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A. 分子比原子大B. 分子和原子都不显电性C. 分子和原子都在不断运动D. 分子和原子都是构成物质的基本粒子2.下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论A 1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Ag的强C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是Na2CO3D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧A. AB. BC. CD. D3.在“宏观--微观--符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（）A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图B. 硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C. 若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的4.下列关于微观粒子的说法，正确的是( )A. 带电的粒子一定是离子B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 所有原子都由原子核和核外电子构成D. 并不是所有分子都是由原子构成的5.下列说法正确的是（）A. 微粒得到或失去电子变成离子B. 在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 已知铁原子核内质子数为26，相对原子质量为56，可以求出核外电子数，无法求出其核内中子数6.元素X的核电荷数为a，它的阳离子与元素Y的阴离子的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）A. B. C. D.7.不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A. 50B. 136C. 86D. 2228.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A. OB. 2HC. 2O2D. Hg9.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（）A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质10.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）A. 分子由原子构成，分子比原子大B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C. 原子是最小的粒子，不可再分D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的二、填空题11.用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的元素________；（2）2个氢原子________；（3）锌离子________；（4）8个硫原子构成的单质分子________；12.用微粒的观点回答下列问题:（1）水的构成粒子是①________，铁的构成粒子是②________。
九年级上册期中化学知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，是我们生活中不可或缺的一部分。
九年级上册期中考试即将到来，复习化学知识点是我们取得好成绩的重要保障。
本文将针对九年级上册化学学科的核心知识点进行详细介绍，帮助同学们系统地复习与巩固对这些知识的理解。
一、基础概念和理论1. 物质的分类：介绍物质的分类方法，如纯物质与混合物、元素与化合物等，并对其特点和区别进行解释。
2. 原子结构：讲解原子的组成部分和结构，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布和电荷。
二、化学反应1. 化学方程式：介绍化学方程式的基本形式和写法，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、析气反应等，分别结合实例进行具体说明。
3. 化学计量：解释化学计量的概念，包括摩尔质量、摩尔比和反应的摩尔采样。
三、离子和离子化合物1. 离子的形成：讲解离子是如何形成的，包括金属和非金属的原子的离子化过程。
2. 离子键和离子化合物：介绍离子键的形成原理，并通过离子化合物的例子来说明离子键和离子化合物的性质和特点。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：解释氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的区别。
2. 氧化还原反应的应用：探讨氧化还原反应在生活和工业中的应用，如电池、金属腐蚀等。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的特性：介绍酸碱的定义与性质，包括酸碱的鉴别方法和pH值的概念。
2. 酸碱中和反应的应用：结合实际例子，说明酸碱中和反应在生活中的应用，如酸雨的产生与防治等。
六、金属与非金属1. 金属的性质：讲解金属的一些常见性质，如导电性、延展性和熔点等。
2. 非金属的性质：介绍非金属的性质与应用，如半导体的特点和应用。
七、碳的化合物1. 有机化合物的特点：解释有机化合物的特点，包括碳元素的存在和共价键的形成。
2. 烃类化合物：介绍烃类化合物的分类和常见代表，如烷烃、烯烃和炔烃等。
以上是九年级上册化学的核心知识点简要概括，通过理解和掌握这些知识，同学们能够更好地应对期中考试并取得好成绩。
九年级化学期中备考复习题九年级化学期中考试是学生学习化学知识的重要检验，为了帮助同学们更好地备考，以下是一些复习题，覆盖了九年级化学期中考试可能涉及的主要内容。
一、化学基本概念1. 请解释什么是元素，什么是化合物，并给出一个例子。
2. 描述原子和分子的区别。
3. 什么是化学方程式？请写出水的电解反应的化学方程式。
4. 请解释什么是化学变化和物理变化，并给出一个例子。
5. 描述质量守恒定律，并解释其在化学反应中的意义。
二、元素周期表1. 元素周期表的基本结构是什么？2. 请解释什么是周期和族，并举例说明。
3. 元素的原子序数与其在周期表中的位置有何关系？4. 描述金属元素和非金属元素在周期表中的分布特点。
三、化学键和分子结构1. 描述离子键和共价键的区别。
2. 请解释什么是分子间力，并给出一个例子。
3. 描述分子极性的概念，并解释如何判断一个分子是否具有极性。
四、化学反应类型1. 列举并解释四种基本的化学反应类型（合成反应、分解反应、置换反应和双置换反应）。
2. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
3. 请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个化学方程式。
五、化学计量学1. 描述摩尔的概念及其在化学计量学中的重要性。
2. 请解释什么是物质的量浓度，并给出计算公式。
3. 描述如何使用化学方程式进行质量平衡计算。
六、气体定律1. 描述波义耳定律和查理定律，并解释它们在实际问题中的应用。
2. 请解释理想气体状态方程，并写出其公式。
3. 描述气体的膨胀和压缩过程。
七、溶液和溶解度1. 描述溶液的概念以及它与混合物的区别。
2. 请解释饱和溶液和不饱和溶液的概念。
3. 描述溶解度的概念，并解释如何计算溶解度。
八、酸、碱和盐1. 描述酸和碱的性质，并给出它们的定义。
2. 请解释什么是pH，并描述如何测量溶液的pH值。
3. 描述盐的电离过程，并解释强酸和弱酸的区别。
九、氧化还原反应1. 描述氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。
2024-2025学年科粤版化学初三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、空气C、纯碱D、金属钠2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、所有化学反应都需要加热B、化学反应中，物质的质量总和保持不变C、化学反应中，原子种类和数目不会发生变化D、化学反应中，分子种类一定不会发生变化3、下列物质中，不属于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）4、下列实验操作中，正确的是（）A、量取液体时，视线与凹液面的最低点保持水平B、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌以防液体溅出C、溶解固体时，应该在烧杯中进行，并不断搅拌D、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应接触试管内壁5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、水C、空气D、蒸馏水6、下列化学方程式中，书写正确的是（）A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑C、Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑D、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu7、下列物质中，不属于氧化物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯酸钾（KClO₃）D、氧气（O₂）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度越高，反应速率越快C、增加反应物的表面积，反应速率不变D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的平衡状态9、下列关于水的说法正确的是：A、水在常温下是液体，沸点为100℃B、水是由氢元素和氧元素按2:1的比例组成的化合物C、水在自然界中以液态、固态和气态三种形式存在，统称为水的三态D、水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的 10、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、醋酸（CH₃COOH）11、下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水 (H₂O)B. 二氧化碳 (CO₂)C. 氯化钠 (NaCl)D. 四氧化三铁 (Fe₃O₄)12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、铁矿石2、下列实验操作或现象中，能够证明分子在不断运动的是：A、将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红B、打开香水瓶盖后，香味弥漫在空气中C、将冰块放入水中，水结冰后体积膨胀D、将红墨水滴入烧杯中的水中，红墨水逐渐扩散到整个烧杯3、下列关于化学元素的描述中，正确的是（）A、元素周期表中的元素按原子序数递增排列B、同一族元素具有相似的化学性质C、相对原子质量等于元素的摩尔质量D、金属元素在化学反应中容易失去电子三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程称为_________ 。
初三化学上学期期中复习第一章第一节化学给我们带来什么易错点误认为污染是由化学造成的例下列关于化学的说法中，正确的是：（）a.化学帮助人类更好地认识物质，使人们更好地利用物质为生产生活服务b.化学帮助人们更好地利用资源，促进可持续发展c.化学工业给环境带来的严重污染，因此化学式一门有害的科学考法化学的作用1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素会对人体大脑神经系统造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
为此，你不同意（）A．建筑上不用铝合金制品 B.少用易拉罐装饮料C.不用铝制品炊具D.少吃油条第二节化学研究些什么易错点1物质的变化和性质混淆物质的变化是一个过程，而描述物质的性质时，常在动词前加上“可以”“能够”等关键词下列描述的是物质化学性质的是（）A．纯铁是银白色的 B.在潮湿的空气中，铜生成铜绿C．木材做成课桌 D.硫能在氧气中燃烧2分析测出空气中氧气的体积时出错水面上升小于1/5原因①红磷必须过量.如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小.②装置气密性要好.如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小.③冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小.④导管中要注满水.否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小.水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出②插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热溢出.考法1物理变化和化学变化的判断物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化1、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。
2、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
2 物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等。
区别是否要经过化学变化才能表现出来3 物质的性质与用途的关系利用物理性质：石墨制铅笔芯、金属作导线、金刚石作钻头利用化学性质：氧气用于医疗急救（供给呼吸）、食品充氮防腐、氮气用作保护气（性质稳定）4 空气中氧气含量的测定装置一，燃烧红磷实验，通过水面高度判断，主要是结果偏大偏小问题（见易错点2）装置二、三，加热铜粉实验，通过反应后注射器减少的体积判断，也是结果偏大偏小问题装置三对比装置二的好处是，加上气球能让空气更流通，使氧气和铜充分反应待测结果小于1/5的原因①为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，应缓缓推拉注射器活塞；否则，则测定的空气中氧气的体积分数偏小；②没有待试管冷却至室温；③加入铜粉量太少，氧气没有被充分消耗；④装置漏气5 纯净物与混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：水、氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物注判断物质是否属纯净物时,不要只看表面字眼“纯”或“混”,而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物,因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”,则是混合物而不是纯净物.因盐酸是氯化氢的水溶液,当然是混合物.第三节怎样学习和研究化学易错点1用托盘天平称量时，对称量药品的质量和称量一定量药品的操作认识不清例一名同学要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（减少药品）2使用量筒时读数出现错误考法1仪器的选择与使用试管可在酒精灯火焰直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶应放在石棉网上再加热2化学实验基本操作见课本第二章第一节氧气易错点1氧气能助燃，但不可燃2物质在氧气中燃烧的实验现象的描述物质反应现象（注意选择题）化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳考法1物质在氧气中燃烧的现象（见上图）2实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气（方程式要求掌握）●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致棉花燃烧发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（方程式要求掌握）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑（方程式要求掌握）●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
3判断催化剂的相关说法是否正确催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
第二节二氧化碳易错点实验室制取二氧化碳选用药品原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
考法1二氧化碳对环境和生活的影响造成温室效应（注意二氧化碳不是空气污染物）【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
用途1、灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
3、光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
2判断化合反应与分解反应化合反应多变一，分解反应一变多3二氧化碳的性质密度比空气大，能溶于水生成碳酸。
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
(活泼的金属可以在二氧化碳中燃烧)二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）4实验室制取二氧化碳⏹原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
⏹反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）⏹收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）⏹检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
