河南省上蔡县第二高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题101

西藏林芝市第二高级中学2018-2019学年高二语文下学期第一阶段考试（期中）试题（汉文班）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、选择题。

（每题3分，共45分）1．选出与课文原文正确无误的一项（）A．复道行空，不霁何虹？长桥卧波，未云何龙？B．歌台暖响，春光融融。

舞殿冷袖，风雨凄凄。

C．明星莹莹，开妆镜也；绿云扰扰，梳晓鬟也。

D．使天下之人，敢怒而不敢言。

2．对下列句子中词语的解释，有误的一项是（）A．乃能衔哀致诚致：表达 B．吾去汴州去：离开C．图久远者图：打算 D．孰谓汝遽去吾而殁乎孰：仔细3．下列各项，全都是李白的作品的一项是（）A．《春夜宴从弟桃花园序》《题西林壁》B．《白雪歌送武判官归京》《送友人》C．《梦游天姥吟留别》《月下独酌》D．《登高》《蜀道难》4．以下句子句式不同于其他三项的是（）A.灭六国者，六国也，非秦也。

B.明星荧荧，开妆镜也。

C.一人之心，千万人之心也。

D.为国者无使为积威之所劫哉！5．从修辞的角度分析，下列诗句不同类的一项是（）A．羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关B．人生若只如初见，何事秋风悲画扇C．杨花榆荚无才思，惟解漫天作雪飞D．一水护田将绿绕，两山排闼送青来6．下列各句中，没有语病的一句是（）A．京津冀在相邻区域内建立突发事件信息通报制度和协调联动处置机制，推动卫生应急一体化进程。

B．由于人工智能能够自我学习，学习能力会越来越强，而且搜集和贮存的数据会越来越多,将会在新产品的研发，预测分析、推广等方面产生巨大的效应。

C．不管是传统意义上的通知书，还是现在的创新型通知书，都让新生认识到进入大学时的仪式感，精心设计通知书意义非凡。

D．40年来，高考制度从恢复、巩固到完善、变革，高考作为较为公平的量能取才渠道，托举起了无数青年学子的梦想。

7．下列各句中标点符号使用正确的一项是（）A．习近平定义“中国梦”——实现伟大复兴就是中华民族近代以来最伟大梦想，而且满怀信心地表示这个梦想“一定能实现”。

20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。

2018-2019学年度上期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H －1 Mg －24 Cu- 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。

）1.京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应： 2CO(g)＋SO22 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol -1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 （ ）2．1.0 mol.L -1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H 2＋OH －，若想增大NH 的浓度， 而＋4＋4不增大OH －的浓度，应采取的措施是 （ ）A ．适当升高温度B ．加入NaOH 固体C ．通入NH 3D ．加入NH 4Cl 固体3．以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： （ ）A ．用排饱和食盐水的方法收集氯气B ．增大压强，有利于N 2和H 2反应生成NH 3C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D ．在Fe 3++3SCN -3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深 4．下列说法正确的是 （ ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) △H=+185.57 kJ·mol -1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．反应 H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) 的平衡常数K 1 ，反应 HI(g) H 2(g)+I 2(g)的2121平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）A ．K 1=2K 2B ．K 1=K 22C ．K 1=K 2D ．K 1= 21221K 6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 （ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol YA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O ＝CH 3COOH ＋4H +。

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

河南省上蔡县第二高级中学高中化学提高题专题复习第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

2018-2019学年度上期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32Na-23 C-12 Mg-24一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共48分。

）1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。

下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（铂丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体3. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知元素Cr在产物中的化合价为＋3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为 ( )。

A．＋2 B．0 C．＋4 D．＋64.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 N A个电子C．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3 N A个电子D．3 mol单质Fe足量盐酸反应，失去9N A个电子5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB.钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O7. 下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A．蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.分液8.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ①④⑤⑥D.②④⑤⑥9.配制100ml1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中10.对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol11. 100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L12.铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO高温Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．A．①③B．②③ C .①④D．②④13.下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水②Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物⑤化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色⑥钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D．①②③15.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（）A．Cl—B．Fe3+C．OH—D．Na+16.将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD．混合物中NaOH的质量0.20 g二、非选择题（包括5小题，共52分。

2018-2019学年度上期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 Mg－24 Cu- 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。

）1.京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：-1 来减少污染，使用新2CO(g)＋SO22 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol型催化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）2．1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH·H2＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入NaOH固体C．通入NH3 D．加入NH4Cl固体3．以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D．在Fe3++3SCN -3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深4．下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．反应 H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) 的平衡常数K 1 ，反应 HI(g)21H 2(g)+ 21I 2(g)的平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）A ．K 1=2K 2B ．K 1=K 22C ．K 1=21K 2D ．K 1=221K 6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ） ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol YA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O ＝CH 3COOH ＋4H +。

上蔡县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同2．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a47．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/molA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L8．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

2018-2019学年度第一学期期中考试参考答案高二化学一、选择题，每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共48分。

题号12345678答案A B D D B C C B 题号910111213141516答案D B C C D B D B 1．【答案】A2．【答案】B【解析】增大压强（缩小反应容器的容积）相当于增大反应物的浓度，活化分子百分数并没有增加。

3．【答案】D【解析】可逆反应达到平衡之后，各组分的浓度（物质的量）保持不变，是对于每一种反应物自身来说的，各种组分之间并没有相应的关系，故A选项错误。

92.4kJ的热量是1molN2和3molH2完全反应的热量变化，由于可逆反应不可能进行完全，所以产生的能量变化一定（N2）=v逆（H2）。

只要平小于92.4kJ，故B选修错误。

C选项的正确表达应该是3v正衡没有建立起来，体系中的气体物质的量就一定在变化，所以当气体总物质的量不再改变时，说明平衡建立起来了，D选项正确。

4．【答案】D【解析】ΔG=ΔH-TΔS，该值小于零，反应能自发进行，ΔH<0，ΔS>0时，ΔG总是小于零。

故选D5．【答案】B【解析】H2O（g）生成H2O（l）时没有发生化学键的断裂。

6．【答案】C【解析】中和热是以生成1mol H2O来衡量的，故HCl和NaOH反应，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热一样多。

故A选项错误。

吸热反应、放热反应是反应的本性，跟加热不加热没有关系，故B错。

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，在这里，水应该是液态。

故D选项错误7．【答案】CCr 2O 72-溶液中存在如下平衡，Cr 2O 72-（橙红色）+H 2O 2CrO 42-（黄色）+2H +，NaOH会与H +反应，导致平衡发生移动，溶液颜色发生变化。

对2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）平衡体系增大压强，平衡不会发生移动，所以C 选项错误。

溴水中Br 2+H 2OHBr +HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，Ag +会与Br -反应，导致平衡右移，c （Br ）降低，溶液颜色变浅。

2021年河南省驻马店市上蔡县第二高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。

下列关于化合物A的说法正确的是A．与FeCl3溶液发生反应显紫色B．能发生取代反应和银镜反应C．分子中最多有5个碳原子共平面D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1参考答案：B2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。

【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。

3. (2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B4. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。