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2020年北京市高考化学考前押题试卷(6月份) (含答案解析)

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2020年北京市高考化学考前押题试卷（6月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化不属于化学变化的是()A. 石油分馏B. 钢铁生锈C. 蛋白质的颜色反应D. 油脂的皂化反应2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物4.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。

下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅B. Mg(OH)2→盐酸MgCl2(aq)→电解MgC. Cu→盐酸CuCl2(aq)→蒸发无水CuCl2D.7.完成下列实验，所选装置正确的是()A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A. AB. BC. CD. D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是()A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2−>Q−C. 离子半径：Y2−>Z3+D. 元素的非金属性：Y>W9.铜板上铁铆钉处的钢铁腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 接触部位铜板表面有气泡生成C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe转移向Cu10.某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是()A. 该X的分子式为C23H25N2O3B. 每个X分子中含有2个手性碳原子C. 1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应D. X能发生水解、氧化和消去反应11.室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误．．的是()。

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。

下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池13.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是()A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO 32−)>c(H2SO3)>c(HSO 3−)B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO 3−)>c(H2SO3)>c(SO 32−)C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H2SO3)D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)14.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。

下列说法正确的是()A. ②④中均可盛装碱石灰B. 加热的顺序为③①⑤C. ①③⑤中均发生氧化还原反应D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15.如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________。

(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

三、简答题（本大题共4小题，共44.0分）16.如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：(1)其中非金属性最强的是______ (填元素符号)．(2)N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3______ H3PO4(填“>”、“=”或“<”)．(3)O位于元素周期表中的第______ 族．(4)S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S______ HCl(填“>”、“=”或“<”)．17.在恒温、体积为2L的密闭容器中通入1mol N2和x mol H2发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，20min后达到平衡，测得混合气体的物质的量为3.6mol。

容器内的压强变为原来的90%，请回答下列问题：(1)x=__________(2)N2的转化率为___________________(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时消耗n mol N2②用N2、H2、NH3表示的反应速率数值之比为1:3:2③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤2v正(H2)=3v逆(NH3)18.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有______。

(4)在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：温度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。

(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。

19.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：已知：(1)A生成B的反应类型是___________。

(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和Cb.B不能发生消去反应c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式为___________。

(4)反应②的化学方程式为___________。

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是A.F中必含—CH2=N—结构B.F中必含—N=N—结构C.F的结构可能是(6)H是比A多一个碳原子的同系物。

H的同分异构体中符合下列条件的有___________种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCl3发生显色反应(7)为了探究连接基因对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A.石油分馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.钢铁生锈，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，故B错误；C.蛋白质的颜色反应是蛋白质和浓硝酸的反应，是化学变化，故C错误；D.油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，是化学变化，故D错误；故选：A．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题考查了物理变化与化学变化的判断，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，题目难度不大．2.答案：C解析：本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。

A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉的氮原子的最外层1对孤电子对；C.将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；D.氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。

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北京实验学校(海淀)2020届高考6月三模试卷 化学(含答案)

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北京实验学校（海淀）2020届高考6月三模试卷化学2020.6.30可能用到的原子量：C12 H1 O16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14个小题，42分。

）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1 中只有两种离子B．分散系2 为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4 +2H2O，B．在放电时，该电池的正极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e—= Pb+ SO42—5.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应B．Fe(OH)3胶体透明、能透过滤纸、能发生丁达尔现象C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A.溶有SO2 的品红溶液B. 溶有NH3 的酚酞溶液C. 溶有SO2 的酚酞溶液D. 溶有Cl2 的品红溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+ 、Mg2+ 、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12 的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣3 8．下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是 A ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：B ．钢铁的吸氧腐蚀的正极：4OH - -4e - = O 2 +2H 2OC ．NaHCO 3 的电离：HCO －+ H 2O CO 32- + H 3O + D ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO 2 的排放：9. 一定温度下，H 2(g)与 I 2(g)反应生成 HI(g)，反应的能量变化如下图所示。

2020年6月北京市西城区普通高中2020届高三下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)

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绝密★启用前北京市西城区普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年6月第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]A. AB. B.C. C.D. D 【答案】D【解析】【详解】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素，故不选A；B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素,故不选B；C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素,故不选C；D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素,不含ⅣA族元素,故选D。

2.下列化学用语不正确．．．的是A. 苯的实验式：CHB. 乙酸分子比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H【答案】C【解析】【详解】A．苯的分子式是C6H6,所以苯的实验式是CH,故A正确；B．乙酸的结构简式是CH3COOH,乙酸分子比例模型是,故B正确；C．氢氧化钠是离子化合物,氢氧化钠的电子式是,故C错误；D．乙炔分子式是C2H2,含有碳碳三键,乙炔的结构式是H—C≡C—H,故D正确。

选C。

3.化学与生活密切相关,下列说法不正确．．．的是A. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质,棉纤维的主要成分是纤维素,二者可用灼烧的方法区别,有烧焦的羽毛气味的是蚕丝,故A正确；B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应,淀粉转变为葡萄糖是水解反应,故B错误；C．石材会释放放射性元素,装饰材料会释放CO、甲醛,均是室内空气污染物,故C正确；D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用,中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去,都可用于废水处理,故D正确；答案选B。

2020北京高考化学押题卷

2020北京高考化学押题卷

环己烷的空间结构可如图 1 或图 2 表示，请在图 3 中将 M 的结构简式补充完整：
图1
图2
图3
（丰台区）5．（15 分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂 I 的
合成路线如下：
A
[O]
C3H8O2
B
C2H5OH
C
强碱
C3H4O4
C7H12O4 CH3I
D C9H16O4
K 的结构简式是__________。
H2N
（7）F 与对苯二胺（
NH2
）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙 MXD6
的衍生品，该反应的化学方程式是___________。
（8）H 的结构简式是___________。
（昌平区）6．（12 分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成 路线如下图所示。
2020 北京高考化学押题卷
（海淀区）1．（13 分）有机物 A 是一种重要的化工原料，用 A 制取新型聚合物 F 的合成路线如下：
（1）A 中官能团的名称为_______。 （2）试剂 a 为_______。 （3）C 中含有一个六元环，C 的结构简式为_______。 （4）C→D 的反应类型为_______。 （5）E→F 的化学方程式是_______。 （6）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A 能与 NaHCO3 溶液反应 b．醇钠可由醇与金属钠反应制得 c．可用 FeCl3 溶液鉴别 D 和 E d．HOCH2CH2OH 俗称甘油 （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成 CH3COCH2COOC2H5， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 反应条件）。
2020北京高考适应性测试化学试卷含参考答案

2020北京高考适应性测试化学试卷含参考答案

2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化 学本试卷共 10 页，100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。

1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确．．的是 A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少化学 第 1 页（共 10 页）4．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO—）B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色化学第 2 页（共10 页）8．下列图示方法能完成相应实验的是浓盐酸NH3水MnO2(s)A．配制一定物质的量B．实验室制取 Cl2C．验证铁的析氢腐蚀D．验证浓度的 NaOH 溶液易溶于水9．根据右图实验所得推论不．合理．．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是化学第 3 页（共10 页）11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol 12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I—形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．经①和④所得溶液中，c(I—)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页（共10 页）13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。