钠及其化合物(知识网络)

[例1] A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断：
A是，B是，C是，D是。
写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：
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； ；
；。
解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是 ，B是 ，A为 ，C为 。
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2.碱金属与水（酸）反应的计算：
[例2]质量均为 的 三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）
异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多。
原子半径依次增大。（同周期中为最小）
2.元素性质
同 异
3.单质性质：
同：均具氧化性，易获得1个电子
异：（1） 、 （气态）、 （液态）、 （固态）
（2） （淡黄绿）、 （黄绿）、 （深红棕）、 （紫黑）
（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
3.碳酸钠与盐酸反应：
[例3]向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生 气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是（填正确选项的标号）。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
解析：因 浓溶液中 离子浓度较大，滴入盐酸后， 与 先结合生成 离子，故先是 离子越来越多。当 离子全部变为 离子后，继续滴加盐酸，则 与 又结合生成 ， 分解为 和 ，使 离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先 ，

加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
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②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

b.气体体积关系
若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的 Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气 1
体体积的2，且等于生成氧气的体积。
c.转移电子关系
2 mol Na2O2 不论与 H2O 还是与 CO2 反应均生成 1 mol O2，转移 2 mol 电子。 d.固体质量关系
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n 的物质，m g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水蒸气)全部 通过足量 Na2O2 后，固体增重为 m g。或者是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只要 C、O 原子个数 比为 1∶1，即可满足上述条件。
我方去程人式：也NH3就+CO有2+H2人O=N！H4H为CO3 UR扼腕(首先入通入站氨气内，然信后再不通存入二在氧化向碳）你偶同意调剖沙
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3 溶解度最小，所以析出。）
总：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
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解释：c. 若 CO32-先反应：CO32-+H+＝HCO3- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 最终消耗的是 OH-
d. 若 HCO3-先反应：HCO3-+H+＝H2O+ CO2↑ CO32-
(3)差量法在化学方程式计算中的妙用
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 最终消耗的是
a.差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物 质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差 量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：