〖精选3套试卷〗2020学年广东省中山市高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xSNa S +放电充电)充电。

已知氢镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是A ．a 极为氢镍电池的正极B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --++-=+D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质2．25℃时，向20.00mL0.1mol·L -1H 2X 溶液中滴入0.1mol·L -1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -)的负对数[-1gc 水(OH -)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是 A ．水的电离程度：M>N=Q>P B ．图中M 、P 、Q 三点对应溶液中相等C ．N 点溶液中c(Na +)>c(X 2-)>c(HX -)>c(H +)=c(OH -)D ．P 点溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HX -)+c(H 2X)3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A ．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度C ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH 4+的物质的量浓度D ．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与100mL 0.01mol/L 的醋酸中H +的物质的量 4．工业用强氧化剂PbO 2来制备KClO 4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O2342D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO45．下列说法不正确的是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同6．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸7．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A8．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜9．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不正确．．．的是A ．化合物中含有离子键B ．五种元素中Q 的金属性最强C ．气态氢化物的稳定性：D ．最高价氧化物对应的水化物酸性：10．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏B ．气化C ．液化D ．裂解11．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu C ．2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2D ．Cl 2 + 2FeCl 2 = 3FeCl 312．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性13．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z 为金属元素,X 、W 为同一主族元素。

X 、Z 、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x 、y 2、z 、w 分别为X 、Y 、Z 、W 的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是A ．反应①、②、③都属于氧化还原反应B ．X 、Y 、Z 、W 四种元素中，Y 的原子半径最小C ．Na 着火时，可用甲扑灭D ．一定条件下，x 与甲反应生成丁 14．可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 215．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误．．的是（ ） A ．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B ．液态HCl 不能导电，说明HCl 是共价化合物C ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D ．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室常用2MnO 与浓盐酸反应制备2Cl 。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量3AgNO 溶液反应，称量生成的AgCl 质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量3CaCO （过量）反应，称量剩余的3CaCO 质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的2H 体积。

继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行。

现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a ．量取试样20.00mL ，用10.1000mol L NaOH -⋅标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______1mol L -⋅b ．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）． [已知：()-9sp 3K CaCO =2.810⨯、()-11sp 3K MnCO =2.310⨯]④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a ．使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b ．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）（2）若没有酒精灯，也可以采用4KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置．．．．。

装置B 、C 、D 的作用分别是：B___________C______________D______________ 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某药物G ，其合成路线如下：已知：①R-X+ ②试回答下列问题：(1)写出A 的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是__________A ．化合物E 具有碱性B ．化合物B 与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C ．化合物F 能发生还原反应D ．化合物G 的分子式为C 16H 17N 5O 2Br (3)写出C+D→E 的化学方程式___________。

(4)请设计以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物D 的同系物的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A 可能的同分异构体的结构简式__________。

须同时符合：①分子中含有一个苯环； ②1H-NMR 图谱显示分子中有3种氢原子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

它在NCP 疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。

（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。

工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。

写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。

（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号 1 2 3 4 5c(HI)/mol·L-10.100 0.200 0.300 0.100 0.100c(H2O2)/mol·L-10.100 0.100 0.100 0.200 0.300v/mol·L-1·s-10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。

（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。

在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N 2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为___。

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是___。

19．（6分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。

回答下列问题：(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。

若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的名称分别为______、_______。