沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 13 页 沈阳市2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（
）
A .
煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B .
煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法错误的是（ ）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量
B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ， 充分反应后放出的热量小于2a kJ
3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A . NaHCO3═Na++H++CO32- 第 2 页 共 13 页 B . NaHSO4═Na++H++SO42-
C . MgCl2═Mg2++2Cl-
D . Ba(OH)2═Ba2++2OH-
4. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）
A . NaHCO3
B . NaHSO3
C . CuSO4
D . Ca(NO3)2
5. （2分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min 2 4 7 9
n（Y）∕mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大
D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
第 3 页 共 13 页 下列说法正确的是（ ）
A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
7. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ， 则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6
kJ
B . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ， 则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1
C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
8. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 纯净物 强电解质 盐 碱性氧化物 分子式
A 碱石灰 氨水 纯碱 氧化铝 S8
B 聚乙烯 碳酸钙 小苏打 氧化镁 KCl
C H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 SiO2
D 无水硫酸铜 氯化银 碱式碳酸铜 氧化钠 P4
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根 第 4 页 共 13 页 据图象所得结论正确的是（
）
A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B . 可以选择红色石蕊作为指示剂
C . 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
D . pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol
10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
11. （2分） (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 第 5 页 共 13 页 B .
水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D .
同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率
12. （2分） 某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ， 其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
13. （2分） 常温下，用 0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A . 图2是滴定盐酸的曲线
B . a与b的关系是：a＜b
C . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）
第 6 页 共 13 页 A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
二、 填空题 (共3题；共18分)
15. （4分） 在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
（1） 反应物断键吸收的总能量为________，生成物成键放出的总能量为________，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应．
（2） 用电子式表示出HCl的形成过程________
16. （8分） (2015高一下·山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
（2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________； 第 7 页 共 13 页 （3）
将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n
（X）=n
（Y）=n
（Z），则原混合气体中a：b=________．
（4） 下列措施能加快反应速率的是 （多选）．
A . 恒压时充入He
B . 恒容时充入He
C . 恒容时充入X
D . 及时分离出Z
E . 升高温度
F . 选择高效的催化剂
（5） 下列说法正确的是 （单选）．
A . 升高温度改变化学反应的限度
B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . 化学反应的限度是不可能改变的
D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
17. （6分） (2018·广西模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1） 将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g。
（2） 已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。
（3） 在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
