高三化学工业流程图专题训练

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高三化学工业流程图专题训练

1化合物KxFe（C2O4）y 3H2O （ Fe为+ 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。

I.制备

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:

请回答：（I）写出A、B和E的化学式：A _________________ B ________ E ______________

（2） 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCI气流的作用

（3） 写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式） ：

① ______________________________________________________________________

③ ______________________________________________________________________

④ ______________________________________________________________________ 1 冷却 II 操作

结晶［ 出

K2C2O4

FeCl3 重结晶＞ KxFe(C2O4)y ・3出0 学习必备 欢迎下载

4. （ 9分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含少量杂质SiO2 ）为原料炼铜的方法分为高温 炼铜和湿法炼铜两种。 近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:

4CuFeS2+ 2H2SO4 + 1702= 4CuSO4+ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O

某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下：

回答下列问题:

欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I应为

5. （8分）工艺上制取纯净的 CuCl2 2H2O的主要过程是：①将粗 CuO（含少量Fe）溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的 pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2+> Fe2+在pH为4〜5时不水解，而 Fe3 +却几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

（1）X 是 _________ （填写化学式），其反应的离子方程式是 ___________________________。

⑵生产中Y可选用 （填写化学式），其目的是

（3）溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是 __________________________________________

CUSO ”黄铜矿粉1 浸泡于稀硫酸'细困 Fe2(SO 4)3 CuSO 加入过量CuO

------ --- --------- 1 不断通入氧气，数天后过滤 1混合溶液 搅拌、过滤" 固体A

反应I 反应n

滤液* 加入试剂b卄

过滤 反应V

(1) 固体A的成分为 （写化学式）；

(2) 写出反应川的化学方程式

(3) 试剂a为 ，试剂b为

加入试剂

反应0V ---- 操作I 绿矶均 -- 学习必备 欢迎下载

回答下列问题：

⑴ 工业上从盐卤中获取 Mg(OH) 2用石灰乳而不用 NaOH溶液的原因是 _______________ 。

⑵ 从过程①得到的 Mg(OH) 2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量Ca(OH) 2的方法是 先将沉淀加入到盛有 __________________ 溶液的烧杯中， 充分搅拌后经 _________ 、 ________ (填

操作方法)可得纯净的Mg(OH) 2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是 ________________________________________

(4) __________________________________________________ 写出过程④中发生反应的化学方程式 ____________________________________________________________

7. ( 12分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 ，广泛用于拉制灯泡的灯丝 ，有光明

使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨

矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙

一、亠反焙烧“ 3儿址B⑶•产品C

化学式常写成(Fe,Mn)W0 4，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的

第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：

(1) 74W在周期表的位置是第 ________周期。

⑵写出上述流程中 B、C的化学式：B ________________ ； C ______________

(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯

度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程

式： ____________________________________________________________________ ；

为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨 ，不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ，为什

么? ___________________________________________________ 。

& ( 12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 茶叶中含有 Ca、A1、Fe三种元素。 NaOH,空气

黑钙矿熔融 亠水侵「过滤 "~ C1) * 十滤液(含浓盐酸，逹 学习必备 欢迎下载

【查阅部分资料】：草酸铵［(NH 4)2C2O4］属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。

Ca2+、A1 3+、Fe3+完全沉淀的 pH : Ca(OH)2： pH> 13; A1(OH) 3： pH>5.5; Fe(OH)3： pH>4.1。学习必备 欢迎下载

试根据上述过程及信息填空：

（1 ）步骤②加盐酸的作用是 ______________________________ ____ ___________________ C

（2） ___________________________________________________ 写出检验 Ca2+的离子方程式

____________________________________________________ <

（3） 写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________ 。

（4） _______________________________________________________________ 写出步骤⑧用 A试剂生成红色溶液的离子方程式 __________________________________________________ ____________ <

（5） 步骤⑨的作用是 ____________________________ ___________ ______________ ，猜测

步骤⑩的目的是 ________________________________________________________________________ <

9. （10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化

剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被 氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560C开始分解。工业生

产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

I2+KCIO 3+H2O--KH（IO 3）2+KCI+CI 2 T （未配平）

浓氮水「加热至沸

pH： 6~7 30sin

一 ④/

悬浊液

过滤

⑤

碘、氯酸钾、水硝脱 学习必备 欢迎下载

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化

学方程式： ____________________________________________________________________ 学习必备 欢迎下载

(2) ________________________________________________________________________ 步骤②中，用稀酸酸化的作用是 __________________________________________________________ ;

在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： _____________ ，其原因是 _____________________

_____________________________________________________ ；

(3 )步骤③要保持溶液微沸 1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 _

_

__________________________________________________________ ；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度， 步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ________

温度/c 0 10 20 40 60 80

KIO3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

10. (15分)工业制硫酸生产流程如下图:

98 %硫

(1) 早期生产用黄铁矿为原料， 但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料， 理由是 (2

分)在催化反应室，下列措施中有利于提高 S02平衡转化率的有 _________________________ (2分)

A •升高温度 B •减少压强

C .不断补充S02和空气 D •及时分离出 SO3

(3 )在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ _______________________________________

_______________________________________________________________________________ (3 分)

(4) 已知 2SO2 (g) +02 (g) ^^2SO3 (g), AH = - 196 kJ mol"。在 450C、常压和钒

催化条件下向一密闭容器中充入 2molSO2和1molO2,充分反应后，放出的热量 __________ (填

“ <” “ >”“=”埸由是J _________________________________________________ (3 分)

(5) 经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为 SO27%、0211%、N282%。在500C,

0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为 V (SO2)： V (SO3): V (O2)： V (N?)