物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别

检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

1．检验原理

(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

(2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。

2．常见有特殊颜色的物质

Fe2O3： 红棕 色 Fe3O4： 黑 色

Fe2＋： 浅绿 色 Fe3＋： 黄 色

Fe(OH)3： 红褐 色 Cu： 红 色

CuO： 黑 色 无水CuSO4： 白 色

CuSO4·5H2O： 蓝 色 Cu2＋： 蓝 色

Cu(OH)2： 蓝 色 S： 黄 色(注：离子代表含有这种离子的溶液)

常见气体的检验

气体 检验方法 现象

氧气 将带火星的木条插入有关容器内 木条复燃

氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯水珠凝结

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红，白色蓝

二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊

一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清变浑浊 甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊

专题：物质的检验和鉴别

【学习目标】

1．知识与技能：

（1）初步认识物质的检验和鉴别的原则及解题方法。

（2）会一些常见物质的检验和鉴别。

2．过程与方法：

（1）能利用物质的性质对物质进行检验和鉴别。

（2）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。

3．情感态度与价值观：

（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。

（2）通过对实验方案的设计，初步形成富于思考、勤于探索的科学精神。

【任务分析】

1．起点能力：

（1）学生对生活中的一些物质的性质比较熟悉，在前面的化学学习中经常能接触到，对检验和鉴别题也有一定的感性认识。

（2）学生对常用的鉴别方法也有一定的实际应用经验。

2．子目标：

（1）针对所给问题，结合已有生活经验与所学知识，设计探究的实验方案。

（2）能用实验验证自己的方案。

（3）能辨证地认识化学在生产与生活中的作用。

3．教学重点：（1）常见物质的检验及鉴别的方法。

（2）常见物质的物理性质及化学性质。

4．教学难点：（1）实验方案的设计。

（2）检验及鉴别题的规范答法。

5．课型：交流讨论 、实验探究

6．课时安排：1课时

【教学过程】

教师活动 学生活动 备注

【创设情景】报纸：农民买了假的化肥，造成粮食收成不好……

【提问】看完这篇报道后你有些什么感想？

【提问】物质的检验及鉴别的原则及答题方法？ 观看

【思考并回答】略

【思考并回答】略

强调物质的检验及鉴别在日常生产和生活中的重要性。

强化解题格式。

【内容】常见气体的检验

【布置任务】明确氧气和二氧化碳的检验及验满的方法

【内容】常见离子的检验

明确氢离子、氢氧根离子及碳酸根离子的检验方法

【穿插提问】氢离子、氢氧根离子及碳酸根离子对应的物质分别是什么？

【思考并回答】略

【回忆、思考、回答】

【交流汇报】

【思考并回答】略

【思考并回答】略 让学生根据自己的生活经验与已有的知识体系对物质的检验和鉴别进行从感性到理性的再认识。

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物质的检验与鉴别

作者：张华山

来源：《中学生数理化·教与学》2014年第01期

检验、鉴别是根据物质的不同特性将几种物质用实验的方法区别开来.这类题是对元素化合物知识的综合考查，也是对学生思维能力的全面检验.

一、不加任何试剂型

1.观察颜色、闻味法

先通过观察找出有特殊颜色或气味的一种物质，然后用它和其他物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，又可鉴别出另一种有特殊现象的第三种物质，以此类推，直到选出正确答案.

2.两两混合法

将其中任一种未知液都与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合就能鉴别出来的是

A.Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3

B.HCl、Na2CO3、KCl、NaNO3

C.KOH、K2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2

D.K2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO3

解析：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；B.组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象；C.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为K2SO4、Ba（NO3）2溶液，混合会产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显现象；D.组内四种物质的溶液两两混合时，CaCl2溶液与K2CO3、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象.

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精品 专题复习 物质的检验和鉴别

1、常见物质的主要物理特性

(1)固体物质的颜色

①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。

②红色固体:Cu、Fe2O3。

③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。

④黄色固体:S(硫黄)。

⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。

(2)溶液的颜色

①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。

②黄色溶液:含Fe3+的溶液。

③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。

④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。

(3)沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。

②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。

③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。

(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。

2、常见可燃物燃烧的主要现象

①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。

②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。

3、常见气体的检验方法及现象

物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式

O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧

H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白色变成蓝色 CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O

H2

氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色 H2+CuOH2O+Cu

CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O

CO2 澄清石灰水 澄清石灰

水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

CO

氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

CH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O