江西省宜春市2012届高三下学期4月模拟考试理综化学试题
- 格式：pdf
- 大小：851.14 KB
- 文档页数：6
第1页
)()()(
33
COOHCHcHcCOOCHc宜春市2012届高三模拟考试
理科综合化学能力测试
7．下列说法中正确的是（ ）
A．H
218O中投入Na
2O
2固体,反应的化学方程式为2H
218O+ 2Na
2O
2=4NaOH+ 18O
2↑
B．制备Fe(OH)
3胶体时，将饱和的FeCl
3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直
到得到红褐色溶液
C. 向Ba(OH)
2溶液中通入CO
2，溶液变浑浊，继续通CO
2至过量，浑浊消失，再加入
过量氨水，又变浑浊
D．将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO
4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，
用于检验醛基
8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关
系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO
3-
C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D. a点对应的溶液中大量存在：CO2－
3、Na＋、Cl－、SO2－
4
9．右图是某有机物分子的简易球棍模型。下列
关于该有机物的说法中错误．．的是（ ） （ ）
A．分子式为C
3H
7O
2N
B．该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物
D．具有相同官能团的该有机物的同分异构体只有两种
10．已知常温下CH
3COOH的电离平衡常数为K
a ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH
3COOH溶
液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下
列说法中正确的是（ ）
A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1
B． b点表示的溶液c（CH
3COO－）< c（Na＋）
C． c点表示CH
3COOH和NaOH恰好反应完全
D． b、d点表示的溶液中 相等
11．已知：Br
2 + 2Fe2+ = 2Br － + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I
2；现有一混合溶液,只含
有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向
该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶
液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4
12．氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系
如下图所示（电极未标出）：
第2页
下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c的大小关系为：a>b=c
B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH－ － 2e－ = 2H2O
C．电解池中产生1mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2
D．电解池的阴极反应式为2H2O+2e－ = H2↑+2OH－
13．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、
0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中
C的体积分数都为0.2，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
26．（共15分）某研究性学习小组将一定浓度Na
2CO
3溶液滴入CuSO
4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO
3一种沉淀；乙同学认为只生成Cu(OH)
2一种沉淀；丙同学
认为生成CuCO
3和Cu(OH)
2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO
3和Cu(OH)
2均不带结晶水）
Ⅰ.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为_____、_____、_____。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
A
BC澄清
石灰水
⑴各装置连接顺序为 → → 。⑵装置C中装有试剂的名称是 。
⑶能证明生成物中有CuCO
3的实验现象是 。
Ⅲ．若CuCO
3和Cu(OH)
2两者都有，可通过下列所示装置的连接（每个装置只使用一次），进
行定量分析来测定其组成。
沉淀样品
ABCDE浓硫酸碱石灰碱石灰碱石灰空气
→
⑴各装置连接顺序为 → → → ；
⑵实验后还要通入过量的空气，其作用是________________________________________；
第3页
若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO
3的质量分数为: ；
若将C装置去掉，将导致测定结果中CuCO
3的质量分数_______（填“增大”、“减小”或“无
影响”）．
27.（14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表
中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为
黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式____________________，I的电子式________________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：Y_____Z（填“>”、“=”或“<”）．
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体(遇空气变成红棕色)．请写出该
反应的离子方程式：_________________________________________
(5)在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为_________________________,
反应的离子方程式为_____________________________。
28.（14分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中
化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出
QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式________
________________________。
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，
当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。
起始浓度
（mol． L-1） c（ NH3） c（ O2） c（ NO） c（ H2O）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“>”、“=”或“<”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
2NO2（g） N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2
的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1____a2。
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积
混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_________。
A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）> c（OH－） B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－）
C．c（H+）=c（OH－） +c（NH3.H2O） D．c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3－）+c（OH－）
第4页
CuFeS2
800℃
O2
Cu2S
△① O2
Cu2O △② Cu2S
Cu 37．【化学——选修 物质结构与性质】(15分) 用黄铜矿（主要成分是CuFeS
2）生产粗铜的
反应原理如下：
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是 、 。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的
是 。
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型
是 。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO
4溶液中加氨
水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH
3）
4]SO
4·H
2O
晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ；在该晶体
中存在化学键的种类有 。
（5）Cu
2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu
2O的
密度为 g·cm-3（用N
A表示阿伏加德罗常数的数值）。
38. 【化学——选修 有机化学】(15分)
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀（反应后C的相对
分子质量增加237），C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：
（1）结构简式： F ；
（2）写出③的反应类型 ；E加氢后所得产物的名称为________________。 （3）完成下列反应的化学方程式：
反应③ ____________________________ ；
反应④ __________________________ 。
（4）写出符合下列条件的“ A ”的同分异构体：
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；
②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰
