乙烯导学案

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 乙烯学习目标1.了解烯烃的概念。

2.了解乙烯的物理性质，工业制取原理和在化工生产中的作用。

3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。

4.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。

自主学习1．烯烃：是分子里含有碳碳________的烃类，_______是最简单的烯烃。

分子通式：_________。

2．乙烯的分子结构乙烯分子的两个碳原子和四个氢原子在同一个________，键角为120°，分子式为_______，结构式为 ，结构简式为_____________。

3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应①燃烧：乙烯燃烧时，火焰______且伴有_________，同时放出大量的热。

方程式： 。

②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液______。

思考感悟1．乙烯燃烧时为什么火焰明亮并伴有黑烟？【提示】 乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟的原因是乙烯的含碳量高。

乙烯燃烧不充分时，一部分碳呈游离态，所以冒黑烟，又因该部分碳被烧成炙热状态，所以乙烯的火焰很明亮。

(2)加成反应：有机物分子中的____________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。

乙烯的加成反应4．乙烯的用途(1)_________ 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。

思考感悟2．鉴别甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？【提示】 鉴别甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性KMnO4溶液可以将乙烯氧化成CO2气体而引入新的杂质。

课堂互动讲练乙烯分子的结构特点 1．结构特点乙烷有关反应的化学方程式为： a ：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 b ：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br c ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl d ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH乙烯的氧化反应和加成反应1．氧化反应(1)空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇火极易发生爆炸，所以点燃乙烯时要验纯。

来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构四：学习流程（一）乙烯的物理性质（自学能力竞赛）1甲烷的化学性质有哪些？能用化学方程式表示的，用化学方程式表示（1）能否使高锰酸钾溶液褪色_______________________（2）能否点燃_______________（3）能否与溴水或溴的四氯化碳溶液反应__________（4）与氯气反应_________________________________________________________________________ 2、通常情况下，乙烯是一种____色，______气味的气体，密度比空气______,_______溶于水，易溶于______________，可以用_______法收集3、乙烯的分子式为_________乙烯可以在空气中燃烧，火焰___________且伴有_______反应方程式为______________（二）乙烯分子的结构甲烷分子的空间结构为___________，乙烷分子中8个原子不在同一个平面上，乙烯分子的空间结构为___________，乙烯分子中六个原子在同一个平面上（三）乙烯的化学性质总结：乙烯的化学性质写出有关的反应方程式或原因1、氧化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成）与氧气反应________________________________产生黑烟的原因：_______________2、加成反应：_______________________________________________________________乙烯与溴水反应：________________________________________________________ 乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：_______________________________________ 乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：_________________________________________ 乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：____________________________________ （工业上用乙烯水化法制乙醇）3、加聚反应合成聚乙烯：___________________________________________________________乙烯就叫聚乙烯的单体，聚乙烯分解后的最终产物就是乙烯四．乙烯的用途1、重要的化工材料，可制成_______、_________、__________、__________等2、植物生长调节剂课堂练习：1、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是______反应，与溴发生的反应是反应．2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A. 溴水B.酸性高锰酸钾溶液C. NaOH溶液D.四氯化碳溶液3、下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br4、制取一氯乙烷的最好方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烯和氢气反应五、乙烯的实验室制法（扩展补充）1、石蜡油分解实验注意事项：2、碎瓷片的作用：做催化剂，增大受热面积3、酒精灯的位置：对准碎瓷片加热实验结束后，必须先撤导管，后熄灭酒精灯，目的：防止倒吸3、 加热浓硫酸和乙醇的混合液体，保持温度在170℃，则可制得乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+ H 2O 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C 2H 4和SO 2。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【知识与技能】1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的分子式、结构式和结构简式；2、认真观看演示实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质；3、通过观察分析乙烯与溴的反应，从而熟练掌握加成反应的特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。

【过程与方法】1、通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2、通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力。

【情感、态度与价值观】1、通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2、通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；3、通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。

【重点】乙烯的分子结构和化学性质。

【难点】乙烯的化学性质和加成反应原理一、乙烯的结构1、分子式：2、电子式：2、结构式： 4、结构简式：5、最简式：结构特点：乙烷与乙烯结构的对比分子式乙烷乙烯结构式碳碳键的类别键角空间各原子的位置二、乙烯的性质1、物理性质怎样收集乙烯？【实验探究】Ⅰ、点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

Ⅱ、将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

Ⅲ、将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

【实验记录】2、化学性质（1）氧化反应（实验Ⅰ、Ⅱ）①燃烧：②使酸性KMnO4溶液褪色。

产物：（2）加成反应（实验Ⅲ）现象：方程式：加成反应：【随堂训练】写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。

【解释疑难】1、鉴别乙烷和乙烯气体可选用什么试剂？2、除去乙烷中混有的乙烯气体应该用什么试剂？3、下面制取氯乙烷的两种途径哪种较好，为什么？①CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl ②CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl三、乙烯的用途。

1、2、四、通过本节课的学习，我们学到了什么？五、小结六、作业1、3、4、8；2、查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来 1、课本P72源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。

来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教学目标1．烯烃的概念；2．乙烯的分子结构及性质、用途；3．强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。

引入：前面甲烷和烷烃的性质学习中，我们已经知道：在有机化学的学习中，常常是根据某一物质的结构和性质推导出一类结构相似的物质的性质，只要我们抓住一类物质的结构特点，那么掌握它们的性质也就比较容易了，正所谓“一叶而知天下秋”。

思考1：如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。

这是谁的功劳呢？思考2：衡量一个国家化工产业发展的水平的标志是什么？科学探究：石蜡油（17个C以上的液态烷烃混合物）分解实验。

实验现象：试验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质呢？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质呢？生成的气体都是烷烃吗？说明理由：思考：什么是烯烃？具有哪些性质？一、不饱和烃分子里含有或，碳原子所结合的氢原子数饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。

举例：CH2=CH2CH3CH=CH2CH2=CH-CH=CH2思考：以上哪几种物质属于烯烃？烯烃的结构有什么特点?你能归纳出什么是烯烃吗？二、烯烃1、结构特点和通式：链烃分子里含有的不饱和烃，叫烯烃。

2、烯烃的通式：CnH2n(n≥2)过渡：烯烃中含有碳碳双键，烯烃具有哪些与烷烃不同的性质呢？我们从最简单的烯烃--乙烯开始学习。

学与问：乙烯的分子式是C2H4，你能写出乙烯的电子式和结构式吗？三、乙烯1、分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：结构特点：键角约为1200，所有的原子在2、物理性质通常情况下,乙烯是色稍有气味的气体；溶于水；密度比空气。

3、化学性质思考：C=C中有一个键不稳定，容易断裂；C--C比较稳定。

乙烷和乙烯的化学性质有什么不同呢？(1).氧化反应①燃烧反应点燃乙烯时现象： 。

化学方程式： 。

②与酸性高锰酸钾溶液反应将乙烯通入酸性KMnO4溶液，有何现象？ 。

乙烯【学习目标】1.学生通过阅读课本66页，能正确说出乙烯的来源及用途；2.学生通过阅读课本67页学与问，能正确写出乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式；3.学生通过课本68页乙烯性质的学习，能正确描述乙烯的氧化反应及加成反应的现象及方程式4.学生通过对乙烯性质的学习，能选用正确的试剂鉴别甲烷、乙烯并除杂。

【重点难点】重点：乙烯的性质难点：乙烯性质的应用【导学流程】一、基础感知（一）石蜡油分解实验结合视频及课本67页内容回答下列问题①石蜡油的成分？②加热的位置？③碎瓷片的作用？（二）乙烯结构结合课本67页学与问回答下列问题1、写出乙烯的结构式_________,结构简式___________;2、已知丙烯为：CH3CH=CH2，试推断写出烯烃的通式____________;（三）乙烯的性质结合课本67-68页内容完成以下问题1、物理性质无色，稍有气味的气体，密度比空气略____,_______溶于水，故乙烯可用________法收集；3、化学性质【铺路搭桥】已知碳碳双键中，一个键稳定，另一个键不稳定，易断裂，结合以上指导思考：(1)氧化反应：(2)①燃烧：勾划乙烯燃烧的现象，并解释原因？②与KMnO4溶液：__KMnO4+___CH2=CH2+___H2SO4——___K2SO4+___MnSO4+___H2O+__CO2(2)加成反应：勾划加成反应的定义及烯烃与Br2的CCl4溶液反应的现象,写出产物的结构简式？【思考】某单烯烃与H2加成后的产物为：则该烯烃可能的结构简式有____种。

(3)加聚反应：【铺路搭桥】乙烯加聚反应即打开双键，方程式为：根据以上指导试写出CH3-CH=CH2的加聚反应方程式？【思考】若0.5mol的乙烯与Cl2发生加成反应，然后该加成产物在光照条件下发生取代反应，则两个过程消耗Cl2的总物质的量为____mol.。

人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。

本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。

2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。

3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。

三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。

2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。

3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。

四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。

2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。

3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。

4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。

五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。

2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。

七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。

希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。

《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。

2、掌握乙烯的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

3、理解乙烯的化学性质，重点掌握乙烯的加成反应和氧化反应。

4、了解乙烯的用途，认识乙烯在化工生产和生活中的重要性。

二、学习重难点1、重点（1）乙烯的分子结构。

（2）乙烯的加成反应。

2、难点（1）从结构角度理解乙烯的化学性质。

（2）加成反应的原理和应用。

三、知识梳理（一）乙烯的来源乙烯主要来自于石油的裂解。

在高温和催化剂的作用下，长链烃断裂为短链烃，其中就包括乙烯。

（二）乙烯的分子结构1、分子式：C₂H₄2、电子式：3、结构式：4、结构简式：CH₂=CH₂乙烯分子中，碳原子以双键结合，其中一个是σ键，一个是π键。

双键的存在使得乙烯分子中的原子不在同一直线上，而是呈平面结构。

（三）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（四）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。

化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O产生黑烟的原因是乙烯分子中含碳量较高，燃烧不充分。

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。

2、加成反应乙烯分子中的双键容易断裂，能与其他物质发生加成反应。

例如：（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。

（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）（五）乙烯的用途1、化工原料：用于合成聚乙烯、乙醇、氯乙烯等多种有机化合物。

2、植物生长调节剂：可以促进果实成熟、调节花卉生长等。

四、实验探究实验：乙烯的制取与性质验证实验目的：制取乙烯并验证其性质实验用品：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台、集气瓶、导管、乙醇、浓硫酸实验步骤：1、检查装置气密性。

观看视频:掌握制取乙烯的方法，问题：1.实验现象有哪些？2.甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？3.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，有何应用？由现象总结归纳出乙烯的物理性质和化学性质，重点讲解化学性质：1.氧化反应2.加成反应3.加聚反应四、课堂小结：由学生归纳总结五、当堂检测球棍模型比例模型1.工业生产中使用的乙烯主要来源于_______，乙烯与甲烷在结构上的主要差异是__________________________，与乙烯结构相似的烃被称为__________，这些烃都能与_________________________反应。

2.在下述反应中，属于取代反应的是_____，属于氧化反应的是______，属于加成反应的是_______①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与氯气反应 3.不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A .溴的四氯化碳溶液 B . NaOH 溶液 C .酸性高锰酸钾溶液 D .溴水 4.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 A .乙烯的化学性质比乙烷活泼 B .乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟 C .乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂 D .乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应六、布置作业5.某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据如图回答下列问题：⑴写出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式：A ____________，B ____________ ，C ____________ ，D ____________ ，E ____________⑵写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：①________________________________________ ，反应类型____________ ② _______________________________________ ，反应类型____________ ③________________________________________ ，反应类型____________ ④ _______________________________________ ，反应类型____________ ⑤ ________________________________________ ，反应类型____________。

乙烯（第一课时）【学习目标】1、明确乙烯的结构特点2、了解乙烯的主要性质，掌握加成反应【课前准备】复习烷烃的结构特点和主要化学性质一乙烯的物理性质乙烯是_____色________气味的气体，________溶于水，密度___________于空气。

（乙烯的收集方法：________________）二乙烯的用途1、__________的产量可以用来衡量一个国家的_______________________。

2、_____________【引入：探究实验】石蜡油分解实验。

将石蜡油分解后的产物通过酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。

思考：产生的气体都是烷烃吗？为什么溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液会褪色？这种物质与烷烃的结构有什么差异性？研究表明，石蜡油分解的产物主要是____________混合物三乙烯的分子组成和结构分子式：结构式：电子式：结构简式：空间构型：乙烯分子所有原子处于_____________ 碳氢键夹角为____________烯烃烃分子里含有__________的不饱和烃。

乙烯是最简单的烯烃。

三、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应⑴燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰__________，并伴有______________。

（产生此现象的原因：___________________________）化学方程式：⑵使酸性KMnO4溶液_____________。

乙烯被氧化成________气体2、乙烯的加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液__________化学方程式：反应实质：【乙烯与乙烷结构对比】乙烯分子中，>C=C<双键中有___个键不稳定，容易___，有一个键较___。

与乙烷相比，属于_______烃【概括总结】加成反应的定义：有机物分子中的___________________两端的碳原子与__________直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

【活学活用】下列各反应中属于加成反应的是（）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将CCl4滴入溴水中，振荡后水层褪色C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合一段时间后黄绿色消失【课堂升华】总结取代反应和加成反应的区别。

第一节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯新知预习一、乙烯1.分子组成及结构乙烯的分子式为：___________，其电子式为：___________，结构式为：___________，结构简式：___________。

乙烯分子是___________构型，分子中的2个碳原子和4氢原子______，彼此之间的夹角为_________。

2.性质（1）物理性质：乙烯是一种____色、_________味、密度比空气的密度________ ，_______溶于水的气体。

（2）化学性质：①氧化反应：化学方程式_______________________________。

现象_______________________________________。

②加成反应：概念: _______________________________________。

乙烯和液溴发生的加成反应：化学方程式_______________________________。

现象______________________________________。

（3）使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液_______。

3.乙烯的用途乙烯可以作植物生长___________和水果的___________，而且乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

课堂检测1.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼B. 乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2.【双选】下列说法正确的是( )A.乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃B.烃分子中每增加1个C==C双键就减少2个H原子C.通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃，通式为C n H2n的烃一定是烯烃D.分子中有碳碳双键、三键的烃是烯烃3.下列反应中能证明乙烯中含有不饱和碳原子的是（）①乙烯与H2加成②乙烯使溴水褪色③乙烯聚合成聚乙烯④乙烯燃烧A.①③B.①②③C.②③④D.都能说明4.不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br5.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A. 甲烷B.乙烷C.丁烷D.乙烯6.关于乙烯，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴水褪色C. 乙烯跟空气混合引燃爆炸D. 乙烯跟氢气混合于密闭容器中，反应后容器的压强减小7.乙烯中混有SO2气体，想除去SO2得到纯净的乙烯，最好依次通过下列有哪组试剂的试剂瓶（）A. KMnO4（H+）、浓H2 SO4B. 溴水、浓H2 SO4C. NaOH溶液、浓H2 SO4D. 浓H2 SO4、KMnO4（H+）8.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（）A. 通入KMnO4（H+）溶液B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 分别进行燃烧9.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是（）A. CH2=CH2B. SO2C. H2D. CH3CH310.两种气态烃以任意比例混合，在温度为120℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A. CH4 、C2H4、B. CH4、C3H6C. C2H4、C3H4D. C2H2、C3H611.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H612.【双选】某气态烃在密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内压强与燃烧前压强相等，燃烧前后的温度保持在150o。