九年级化学上册综合训练化学方程式计算常见题型天天练(无答案)(新版)新人教版

2019-2019 学年人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习一、单项选择题1.以下图：2 个甲分子反响生成 1 个乙分子和3 个丙分子，则以下判断不正确的选项是（）A. 1 个丙分子中含有 2 个 A 原子B. 该反响属于分解反响C. 乙物质属于单质D. 反响中原子的种类发生了改变2.某密闭容器内有X 、 Y 、 Z、 W 四种物质，在必定条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下表：以下说法正确的选项是（）A. 反响后 X 的质量为8gB. Z 与 W 的相对分子质量比必定是1：1C. 该反响的反响物只有ZD. 参加反响的X 与 Z 的质量比是2： 33.现有 MgO 和 Mg 的混淆物 6.4g，将该混淆物加入100g 某稀硫酸中，恰巧反响，把反响所得溶液蒸干，获取固体24g．以下说法正确的选项是（）A. 生成 H2的质量为0.2gB. 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 反响过程中溶液的温度没有显然改变D. 反响前后溶液中水的质量保持不变4.向必定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混淆物中加入10%的稀硫酸，恰巧完好反响，再往反响后所得溶液中加入过度的铁粉，充足反响后过滤，将获取的固体清洗干燥后称量，比本来铁粉的质量增添了0.4g．则所用稀硫酸的质量是（）A. 50gB. 49gC. 98gD. 19.6g5.取镁、碳酸镁构成的固体混淆物20.4g，放入 325g 稀硫酸中，恰巧完好反响，获取 5.4g 气体和溶质质量分数为 20% 的溶液，则原固体混淆物中镁元素的质量为（）A. 4.8gB. 9.6gC. 13.6gD. 16.8g6.CO2和 CO 的混淆气体 3.6g 与足量灼热的氧化铁充足反响后，将生成的气体所有通入80 克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充足汲取，测得最后所得溶液的质量为84.4 克，则原混淆气体中CO 质量为（）A. 4.4gB. 2.8gC. 1.4gD. 0.8g7.（ 2019?怀化）如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反响是（）A. 2H 2+O22H2OB. C+CO 22COC. H 2+Cl 22HClD. 2CO+O 22CO28.某化学反响的微观表示图以下图。

5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。

则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。

图3(1)”“____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。

化学方程式计算一、单项选择题(一共10道，每道10分)1.氢气在纯氧中燃烧，氢气、氧气、水的质量比为( )〔相对原子质量：H-1、O-16〕A.2:1:2B.1:8:9C.1:16:9D.1:16:172.实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，消耗过氧化氢与生成氧气的质量比为( ) 〔相对原子质量：H-1、O-16〕A.9:16B.17:8C.9:4D.9:23.分别燃烧等质量的以下物质，完全反响后消耗氧气的质量最多的是( )〔相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mg-24、S-32〕A.镁B.碳C.硫D.氢气4.在化学反响4Al+3O22Al2O3中，计算27 g铝完全燃烧可得到多少克氧化铝，设氧化铝的质量为x，以下比例式正确的选项是( )〔相对原子质量：O-16、Al-27〕A.108 : 27 g =x: 204B.108 :x= 27 g : 204C.108 : 204= 27 g :xD.204 :x=27 g : 1085.在化学反响A+B C+D中，B的相对分子质量为80，D的相对分子质量为64，假设10g B 完全反响，那么生成D的质量为( )A.8gB.12gC.16gD.32g6.在化学反响A+3B2C+2D中，假设参加反响的A的质量为11g，B的质量为24g，A的相对分子质量为44，那么B的相对分子质量为( )A.16B.16gC.32D.32g7.在化学反响2X+3Y2Z中，Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，假设参加反响的Y的质量为48 g，那么参与反响的X的质量为( )A.32 gB.50 gC.80 gD.100 g2A+B22C中，20gA和足量B2充分反响后，生成30g C。

B2的相对分子质量为32，那么C 的相对分子质量是( )A.20B.32C.48D.969. g碳在氧气中完全燃烧，理论上可以生成二氧化碳的质量为( )〔相对原子质量：C-12、O-16〕A. gB.4.4 gC. D.8.8 g，理论上需要氯酸钾的质量为( )〔相对原子质量：O-16、Cl-35.5、K-39〕A.gB.C.59 gD.励志赠言经典语录精选句；挥动**，放飞梦想。

化学方程式、计算题1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

化学练习题◆化学计算题型小结：【题型一：利用质量守恒定律】1、化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是.2、若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是.【题型二：含杂质物质的计算】1、有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？2、拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？【题型三：无数据或缺少数据的计算】在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？◆巩固练习;1、质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是（）A. MgB. AlC. ZnD. Fe2、有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是（ ）A. ZnB. AlC. MgD. Na✓ 讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？3、某金属跟稀H2SO4完全反应生成ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价，则它的相对原子质量为( )A 、n m 6B 、m 3nC 、n m 3D 、nm 24、有化学反应方程式: 2A+B=2C ，设有6gA 与B 反应生成14gC.若B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为( )A 、7B 、14C 、28D 、565、将25g 甲物质与5g 乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g 丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A 、B 、C 、D ，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是( )A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D。

人教版九年级（上）《5.3 利用化学方程式的简单计算》常考题一．选择题（共10小题）1．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1：1B．1：2C．3：8D．3：112．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A．20B．26C．40D．603．镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A．6：4：11B．13：8：20C．24：32：40D．48：32：80 4．将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则混合气体中CO的质量分数为（）A．12.5%B．95.9%C．66.7%D．87.5%5．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）A．5g B．10g C．15g D．20g6．已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了60g C 和D。

若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（）A．16B．32C．54D．727．在2A+3B═C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。

若C 的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．在反应4A+3B＝2C中，若2.7g的A完全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量是16，则C的相对分子质量为（）A．34B．68C．102D．519．完全电解18g水产生氧气的质量是（）A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g10．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B 的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。

人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》综合练习1．用氢气恢复氧化铜，假定恢复8克氧化铜，需求通入氢气的质量为〔〕A．等于0.2克 B．小于0.2克 C．大于0.2克 D．无法判别2.磷在氧气中反响会生成五氧化二磷，在此反响中，磷、氧气、五氧化二磷三者的质量比是〔〕A．9︰8︰17 B．27︰32︰102 C．27︰32︰43 D．124︰160︰2843．在A＋2B=C＋D中，8gA跟足量的B反响，失掉6gC和10gD，那么参与反响的B的质量是〔〕A．4g B．8g C．14g D．19g4．相反质量的以下物质在氧气中完全熄灭，消耗氧气最多的是〔〕A．H2 B．Mg C．Fe D．C5．加热16克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量比反响前增加了1.2克，那么剩余固体是〔〕A．锰酸钾和二氧化锰 B．锰酸钾C．锰酸钾和高锰酸钾 D．锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰6．将28g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反响后生成MCl2型的化合物并放出氢气1g，那么M的相对原子质量为〔〕A．14 B．28 C．42 D．567．电解水的反响中，H2、O2、H2O三者的分子数之比是〔〕A．2︰16︰18 B．2︰1︰2 C．16︰2︰18 D．1︰1︰18．甲、乙两同窗，各用13g锌跟足量的酸反响制取H2，甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸，那么甲、乙两同窗制得的H2的质量为〔〕A．甲多 B．乙多 C．甲、乙一样多 D．无法知道9．等质量的硫和镁与足量的氧气反响，生成物的质量区分为mg 、ng ，那么m 和n的关系正确的选项是〔〕A．m=n B．m < n C．m > n D．无法判别10．56g铁与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量是〔〕A．lg B．10g C．2g D．0.5g11．用铁和铝与足量的稀硫酸反响，假定各得AgH2，那么用去的铁和铝的质量比是〔〕A．1︰3 B．3︰1 C．28︰9 D．4︰312．碳在氧气中熄灭，以下表达正确的选项是〔〕A．8g碳和14g氧气反响生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反响生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反响生成22g二氧化碳D．3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳13．某二价金属3.2克在氧气中充沛熄灭，可生成4克氧化物，该金属的相对原子质量为〔〕A．12 B．64 C．56 D．4014．应用化学方程式计算的依据是〔〕A．化学方程式表示了一种化学反响进程B．化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件C．化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比15．某纯真物在氧气中熄灭生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6克该纯真物在氧气中熄灭后，可生成3.6克水和4.4克二氧化碳，那么该纯真物的组成为〔〕A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，能够含有氧元素 D．无法判别16．将0.5 g 碳在空气中熄灭，生成物的质量〔〕A．大于0.5 g B．小于0.5 gC．等于0.5 g D．无法确定17．下面是某先生做的一道计算题，请指出他的错误：标题：6.5 g Zn 和足量的盐酸反响制取H2，求可得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为x g。

初三化学化学方程式的计算综合训练题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O133．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.414．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g11．如图是某反应的微观示意图。

第五单元练习题1、已知反应3A+2B 二2C+D,A 、B 两物质完全反应时的质量比为3 ： 4,若生 成C 和D 共140g, 则该反应消耗B 的质量为（ ）1.2g A 完全反应生成2g C, B 的相对分子质量是32,贝IJC 的相对分子质量是（）A 、 2444C 、 40D 、 803、 A 、B 两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B 二C,现将agA 和bgB 在此 条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C 物质的质量为（ ）A.等于（a+b ） gB.小于（a+b ） gC.大于（a+b ） gD.以上答案都不正确D.甲、乙的质量Z 和一定等于生成丙的质量4、 在反应2A+5B=2C+4D '|', C 、D 的相对分子质量之比为9:22,若2. 6gA 与B 完全反应， 生成& 8gD,则在此反应中B 与D 的质量比为（）A. 4:9B. 8:1C. 10:11D. 31:44 5、有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 下列说法不正确的是（ ）A. X 的值为165.6B. 该反应可能为复分解反应C. 反应过程中,B 与D 的质量比为36 : 142D. 若A 与C 的相对分子质量之比为98： 40,则A 与C 的化学计量数比为2 ： 1铝在氧气屮燃烧生成氧化铝。

这个反应中，铝、氧气.氧化铝的质量比是（）。

B. 27 ： 32 ： 102C. 27 ： 32 ： 80D. 27 ： 24 ： 517、 在密闭容器屮，7. 2g 碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（ ）A. 8. 4gB. 17. 8gC. 26. 4gD. 44g8、 在反应2X+Y====2Z 中，已知Y 的相对原子质量为32, Z 的相对•分子质量为80,则X 的 相对分子质量为（） A. 24B. 48C. 64D. 1289、现将A 、B 两种物质各10g 混合加热，A 完全反应，生成了 8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比为（ ）10、某物质加热分解产生氧化铜和水。