[套卷]吉林省汪清县汪清六中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

2024年学习中小学教师职业道德规范心得体会职业道德是中小学教师必须遵守的基本准则，它涵盖了教师的职业行为、职业操守、职业责任等方面的规范。

作为一名中小学教师，我深感职业道德的重要性，并在教学实践中不断总结经验，不断提升自己的职业道德水平。

我认为，一个良好的职业道德是一名教师取得教学成果的基本保障，同时也是对学生的一种尊重和负责。

作为中小学教师，我始终坚持“以学生为本”的原则，将学生的需求和利益放在第一位。

在教学过程中，我积极关注每个学生的学习情况和个性特点，根据学生的实际需要，灵活调整教学方法和内容。

我努力激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力和创新精神，使每个学生都能得到充分发展。

同时，我也注重关心学生的身心健康，了解他们的困惑和压力，并积极引导他们正确处理问题，树立正确的价值观。

在师道和师德方面，我始终坚持以身作则，注重自身修养和师德修养。

我始终保持良好的职业操守，尊重和维护学生的人格尊严，不歧视、不侮辱、不体罚学生。

我注重与学生建立平等、互信、尊重的师生关系，坚持教师与学生之间的疏导和沟通，解决学生存在的问题和困惑。

在教学中，我注重自身素质的提高，努力成为学生的榜样。

我相信，只有我自己具备高尚的品质和良好的师德，才能更好地影响和教育学生。

在职业责任方面，我始终认真履行教学任务，尽职尽责。

我注重备课工作，力求教学内容的科学性和循序渐进性，注重教学的效果和评估。

我积极研究教育教学方面的最新成果，努力提高自己的教学能力和教育教学水平。

在教学中，我注重对学生进行综合评价，注重培养学生的创新能力和实践能力，促使学生的全面发展。

同时，我也注重与学生的家长保持沟通和合作，共同关心和培养学生。

在处事原则方面，我始终坚持公正、公平、公开的原则，对待每个学生一视同仁。

我尊重学生的个性差异，充分发挥他们的优势，不给予任何学生特殊待遇或歧视。

在处理教育教学问题时，我注重多方面的权衡和公正的决策。

在与学生的互动和交流中，我注重语言的正确和文明，不说伤害学生自尊和感情的话语。

吉林省汪清县第六中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将p H=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的p H值是A．2 B．11C．0.01 D．32．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II 表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL3．有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A．大于40.0 mL B．等于40.0 mL C．小于40.0 mL D．等于10.0 mL 4．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH 5．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H 2S2H＋＋S2—B．KHSO 4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—7．下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液D．pH小于7的溶液8．下列各组的酸，碱溶液等体积混合后，p H=7的是A．0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液C．p H=2的H2SO4溶液，p H=12的NaOH溶液D．p H=2的CH3COOH溶液，p H=12的NaOH溶液9．进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A．酸式滴定管B．烧杯C．锥形瓶D．量筒10．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断11．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:112．下列水解的离子方程式正确的是A．HS－＋H 2O S2-＋H3O+B．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋13．下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是A．硫化钠（Na2S）B．氯化铜(CuCl2)C．硝酸钠(NaNO3) D．乙醇(CH3CH2OH)14．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变15．25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L 16．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度17．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH 溶液18．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－B．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－19．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( ) A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D．无法确定20．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度21．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 22．下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜023．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾24．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)25．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题26．根据要求完成下列内容（1）配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的____;（2）配制Fe2(SO4)3溶液，为了防止发生水解，应加入少量的____。

2016-2017学年度第一学期高二化学月考试题 班级 姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M ＋N ―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为 ( )A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的 （ ） A. C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H 2(g)＋O2(g)===2 H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H 2 (g)＋O 2 (g)=== H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。

下列两个方程式： 4P （白磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 1 4P （红磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是（ ）A ．△H 1 ＝ △H 2B ．△H 1 ＞ △H 2C ．△H 1 ＜ △H 2D ．不能确定 4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n >p 放热反应 B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n >p 吸热反应 C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n <p 放热反应 D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol·L －1·min －1催化剂 △C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －1 6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压 8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题总分：100 考试时间：90分钟；姓名：__________班级：__________一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A．2 B. 11C. 0.01D. 32.如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL3.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.NaclB.HClC.NaOHD.CH3COOH5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是6．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－47.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H＋的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH<7的溶液D.C(OH-)<C(H+)的溶液8.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是A． 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液9.进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A. 酸式滴定管B.烧杯C. 锥形瓶D. 量筒10. 100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断11.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:912. 下列水解的离子方程式正确的是A．HS－＋H 2O S2-＋H3O+ B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋13.下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是A．硫化钠（Na2S） B．氯化铜(CuCl2)C．硝酸钠 (NaNO3) D．乙醇(CH3CH2OH)14.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变15.在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-116.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度17.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液18．在水溶液中能大量共存的一组离子是3A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B.Ca2＋、Al3＋、Br—、CO2－3C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－4D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－19．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定20．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度21.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)22．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜023.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾24.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题（共40分）1.（4分）根据要求完成下列内容(1)配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,为了防止发生水解，应加入少量的。

一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体 2、下列说法正确的是 A．．．．C．蔗糖D． NaCl 5、下列的离子方程式正确的是 A．CO32—+2H＋==H2O+CO2↑ B．．．铁与稀盐酸反应Fe +6H+==2Fe3+ +3H2↑ 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、Na＋、CO32－l－、Ba2＋、SO42－ C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－ 7、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是 （ ） A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B．冷水从冷凝管下口入，上口出 C．冷水从冷凝管上口入，下口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 8、氧化还原反应的实质是………………………………………………………… ( ) A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成　D．电子的转移 9、胶体的是 ?A．胶体粒子直径在1－100nm之间?B．胶体粒子带电荷 ?C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 2CO2 B．CH4+2O CO2+2H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ?A．电泳? ?B．电解 ?C．凝聚D．渗析 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B． 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O C．FeO + 2 HCl=FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2 NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl 17、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 18、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 标准状态下,2molN2的积是A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L 21将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ……………………………（ ） A．．．． ） A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 23关于SO2的叙述中，正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L 24．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
汪清六中高二化学上册期中试题（附答案）
2014年汪清六中高二化学上册期中试题（附答案）
一．选择题(共25题，每题2分，共50分。

每题只有一个正确答案)
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6kJ／mol
D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
3．已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△
H=﹣57.3kJmol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量
A．小于57.3 kJB．等于57.3 kJC．大于57.3 kJD．无法确定
4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.v（A）＝0.5 molＬ－1ｓ－1 B．v（B）＝0.3 molＬ－1ｓ－1
C．v（C）＝0.8 molＬ－1ｓ－1D．v（D）＝1 molＬ－1ｓ－1
5.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
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2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学期中试题班级：姓名：一、选择题（共50分，1—10每题2分，11—20每题3分）1．以下能级符号正确的是()A．4s B．2dC．3f D．1p2．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A．1 B．3C．4 D．63．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p44．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HF3、NO－3C．CO2、N2O D．CO2－5．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．下列各组离子能共存的是()A．Na＋、OH－、Al3＋、SO2－4B．Fe3＋、SCN－、Na＋、Cl－4、Na＋、Cl－C．Mg2＋、SO2－D．H＋、Cl－、NO－3、Fe2＋8．下列分子属于手性分子的是()A．H2O原子未画出)。

晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()A．1:3:1 B．2:3:1C．2:2:1 D．1:3:310．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8M NA a3g· cm －3B.Ma38NA g· cm －3C.M NAa3g· cm －3D.Ma3NA g· cm －3 12．直接由原子构成的一组物质是( )A ．干冰、二氧化硅、金刚石B ．氧化钠、金刚石、氯化氢C ．碘、石墨、氯化钠D ．二氧化硅、金刚石、晶体硼13．有关晶体的叙述中正确的是( )A ．在SiO2晶体中，由Si 、O 构成的最小单元环中共有8个原子B ．在28g 晶体硅中，含Si —Si 共价键个数为4NAC ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 键键能小于Si —Si 键D ．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1214．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A ．一个D2O 分子所含的中子数为8D．热稳定性：HCl>HF15．下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个16．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH317．)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

吉林省汪清县第六中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题班级姓名一．选择题（每题3分，共51分）1．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS ＜02．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A 的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B. 减压C. 减少E的浓度 D. 降温4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－) B．c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H ＋)C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D． c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH ﹣）5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A.吸收29.2kJ热量B.放出29.2kJ热量C.放出7.3kJ热量D.吸收7.3kJ热量（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，7．在密闭容器中进行如下反应：X产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C． T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应8．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。

吉林省汪清县汪清六中2013-2014学年高二化学3月月考试题一、单选题（每小题3分，共45分）1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是A ．甲烷一种无色无味的气体B ．甲烷密度比空气的密度小C ．甲烷极难溶解于水D ．甲烷性质稳定，不和其它物质反应2．制取CH 3CH 2Cl 最好采用的方法是A ．乙烷和Cl 2光照取代B ．乙烯和Cl 2加成C ．乙烯与HCl 加成D ．乙烯和H 2加成后再与Cl 2反应 3. 下列有机物的命名正确的是A ． 2-乙基丙烷B ．CH 3CH 2CHBrCH 3 2-溴丁烷C ． 间二甲苯D ． 2-甲基-2-丙烯4．某单烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种5．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．苯和乙烯都可以与溴水发生反应，其中前者是取代反应，后者是加成反应B ．乙烷和乙烯都可以与氯气反应C ．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲苯D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成6． 2 mol CH 4与Cl 2光照下发生充分反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl 2的物质的量为A. 2 molB. 2.5 molC. 5 molD. 6 mol7. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A ．乙醇B ．乙炔C ．丙烯D ．丁烷8．下列反应中，不属于取代反应的是A ．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D ．催化剂存在下，苯与溴反应制溴苯CH 3-CH-CH 3 CH 2CH 3 CH 3－C ＝CH 2 CH 3 CH 3— —CH 39．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．CO2 B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH10．自然界中化合物的种类最多的是（）A．无机化合物 B．有机化合物 C．铁的化合物 D．氧化物11．下列说法正确的是（）A．有机物都是从有机体中分离出去的物质B．有机物常温下都是固体C．有机物不一定都不溶于水D．所有有机物都不具备无机物的性质12．我国即将全面禁止使用含铅汽油，其主要目的是（）A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放 B．提高汽油的燃烧值C．提高汽油的抗震性 D．消除汽车尾气中的铅对大气的污染13．区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰14．下列说法与“节能减排”不相符的是（）A．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气15. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应 B．植物油通过氢化反应制人造脂肪源C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色二、填空题16．（16分）写出下列反应的化学方程式及其反应类型：（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷：反应类型：（2）乙炔与HCl在催化剂作用下加成生成氯乙烯：反应类型：（3）乙烯与溴水：反应类型：（4）丙烯生成聚丙烯：反应类型：17．（8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＜0△S＞02．（3分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温4．（3分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）5．（3分）一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．（3分）已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量7．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应8．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（3分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p11．（3分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣112．（3分）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol13．（3分）下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极14．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑15．（3分）下列水解的离子方程式正确的是（）A．HS﹣+H2O⇌S2++H2O+B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+16．（3分）用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为（）A．13 B．12 C．8 D．117．（3分）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥二．填空题（共49分）18．（7分）25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？实验平衡移动的方向c（H+）的变化1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．2．加入一定量蒸馏水．3．加入少量0.10mol/L盐酸．4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．6．加入一定量的稀氨水．7．加热溶液．（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”； c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（10分）如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是填“正极”或“负极”）（2）甲装置中C极的电极反应式为．（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．20．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．21．（2分）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为．22．（10分）（1）含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为（用离子方程式解释）．（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）配制FeSO4溶液要加入（4）明矾可作净水剂，原理为（用离子方程式解释）23．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．24．（9分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为．（2）x=；平衡常数K=．（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共51分）1．（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＜0△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项．解答：解：A、△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A不符合；B、△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B 不符合；C、△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故C不符合；D、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故D符合；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．2．（3分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明醋酸是弱电解质的方法有：根据醋酸的电离程度、根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．解答：解：A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸有酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．C（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C正确；D．等物质的量的盐酸和醋酸可中和等物质的量的NaOH，只能说明醋酸是一元酸，不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．3．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．4．（3分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：A．NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．5．（3分）一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（3分）已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可．解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=2983.2kJ•mol﹣1=﹣2954kJ•mol﹣1；﹣1；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5×4kJ•mol根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ•mol ﹣1=29.2KJ/mol，即4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，故选A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向移动，根据温度对平衡移动的影响分析．解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选A．点评：本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．8．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A 错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．10．（3分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：若将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，结合平衡移动特点解答该题．解答：解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．11．（3分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．点评：本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．12．（3分）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．点评：本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．13．（3分）下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；B．锌比铁活泼，为负极；C．铝比铁活泼，易被腐蚀；D．电镀时，镀层金属为阳极．解答：解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．14．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．解答：解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 错误．C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e ﹣=Cu，故D错误．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．15．（3分）下列水解的离子方程式正确的是（）A．HS﹣+H2O⇌S2++H2O+B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒、离子符合书写错误；B．水解是少量的，三价铁离子水解得不到沉淀；C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；D．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子．解答：解：A．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，离子方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，故A错误；B．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B错误；C．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解、电解质电离的离子方程式书写，明确离子的性质、水解、电离的规律是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解．16．（3分）用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为（）A．13 B．12 C．8 D．1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣═H2↑，根据氢氧化钠与氢气的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．解答：解：电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H++2e﹣═H2↑，由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH﹣）=×2=0.01mol，溶液中c（OH﹣）==0.1mol/L，c（H+）=mol/L=1×10﹣13mol/L，所以pH=13，故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．17．（3分）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．解答：解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．二．填空题（共49分）18．（7分）25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？实验平衡移动的方向c（H+）的变化1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．2．加入一定量蒸馏水．3．加入少量0.10mol/L盐酸．4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．6．加入一定量的稀氨水．7．加热溶液．（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”； c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H+）增大；2．加入一定量蒸馏水，平衡正反应方向，c（H+）减小；3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H+）增大；4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H+）减小；5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H+）减小；6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大．解答：解：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H+）增大；2．加入一定量蒸馏水，越稀越电离，平衡正反应方向，c（H+）减小；3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H+）增大；4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H+）减小；5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H+）减小；6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大；故答案为：平衡移动的方向c（H+）的变化正反应方向增大正反应方向减小逆反应方向增大。