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江西省中考化学 第一部分 教材知识复习 第十一单元 盐 化肥课件

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(江西专版)2022中考化学第11单元盐化肥(精讲本)课件

(江西专版)2022中考化学第11单元盐化肥(精讲本)课件
(2)常用药品(试剂)：⑨__稀__H__C_l__和⑩_C__a_(O__H__)_2 。
(3) 检 验 方 法 ： 取 样 滴加—— 稀→盐酸 有 ⑪___气__泡______ 产 生 通入—澄—清—石—灰→水中 有⑫___白__色___沉__淀__(_或__浑__浊__)____产生。
1．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3 的描述错误的是( A ) A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
结果
原因
产率偏低 的原因
①称量粗盐时，药品与砝码放反且使用游码；②粗 盐没有充分溶解；③过滤时有滤液损失；④蒸发时 有液体溅出等。
产率偏高 ①称量有误差；②过滤时滤纸破损，滤液浑浊；③来自的原因 精盐尚未完全干燥。
【例】 (2021，营口)如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产 率”的实验操作示意图：
(1)请将上述操作进行合理排序：___⑤__③__①__④__②___③____(填序号)、 计算；请改正操作④中的错误___没__用__玻__璃__棒__引__流____________； (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___防__止__局__部__温__度__过___ __高__，__造__成__液__滴__飞__溅______________________________________；
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

江西省中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐课件

江西省中考化学总复习第11单元盐化肥第1课时常见的盐课件
<
第二十四页，共26页。
实验(shíyàn)②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察 到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想 Ⅱ不成立。 【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实甲验组(s实hí验yà(ns)h后íy，àn一)中致也认有硫酸钠生成 为不需要通过实验(shíyàn)就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ____________________。 (2)在化学反应中，相同的木反炭(应mù物tà因n)其和质氧量气比不同可能会导致生成物 不同，请另举一例(写出反应物即可)。
第十一页，共26页。
A中有氢氧化钠
【解题点拨】(1)操作Ⅰ后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白 色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡， 发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl，滤液C中一定 含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别 (jiànbié)，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入 无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。 【答案】(1)过滤 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向滤液C中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚 酞溶液变红
实验操作
现象
结论
_向足__滤量_液的_CB_中a_C_加l2_入溶__(液j_i，_ār充_ù_)_ 无色酚酞溶液变
_分__反_应_后__，_静__置_，__取_上__ _层__清_液_滴__加_无__色_酚__酞_溶__ _液_______________
红
__________
__________
第十二页，共26页。

备战中考20届江西化学(新课标)教材同步复习：第十一单元 盐 化肥(共68张PPT)

备战中考20届江西化学(新课标)教材同步复习：第十一单元 盐 化肥(共68张PPT)
第一部分 教材同步复习
化学 课标版
第十一单元 盐 化肥
考点清单 考点讲练 实验突破 中考回放
栏目 导航
考点清单
一、盐
1．概念：指一类组成里含有_金__属__ (或铵根)离子和_酸__根__离子的化合物。
2．生活中常见的盐及其用途
名称、化学式 俗称 物理性质
化学性质
主要用途
做调味品和
氯化钠 ①_N__a_C_l_
盐＋碱 ―→
新碱＋新盐
反应物均溶于水， 生成物中有沉淀
Ca(OH)2＋ Na2CO3===__C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H____(现 象：___有__白__色__沉__淀__生__成______)
性质
与某些 盐反应
规律
条件
举例
盐＋盐 ―→
新盐＋新盐
反应物均溶于水， 生成物中有沉淀
3．在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中剩有大量的盐酸与氯化 钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废 液缸上层清液 40 mL 于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质 量(x)与有关量的变化关系如图所示。
图中纵坐标(y)轴表示____生__成__碳__酸__钙__沉__淀__的__质__量________，OA 段发生反应的化学 方程式为_______N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_________，反应进行到 B 点 时，溶液中所含溶质是___N__a_C_l_____，C 点溶液的 pH>7。
用于玻璃、
②_白__色__固
⑥N__a_2_C_O__3＋ ___2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑ 造纸、纺织

(江西专版)2016年中考化学 第11单元 盐 化肥(精讲)课件

(江西专版)2016年中考化学 第11单元 盐 化肥(精讲)课件

离子 OH－
鉴定方法
(1)加入紫色石 蕊溶液 (2)加入无色酚 酞溶液 (3)加入CuSO4 溶液
现象
(1)溶液_变__蓝_____ (2)溶液_变__红_ (3)_产__生__蓝__色__沉__淀_
化学方程式
(3) __2_N_a_O__H_＋_ _C_u_S_O__4_=_=_=_C__u _(O__H__)2_↓_＋_____ _N_a_2_S_O__4(_合__理__ _即__可__)______
2．化学肥料的鉴别 (1)先根据化肥的颜色将磷肥区分出来；再根据铵根离子 的鉴别方法将铵态氮肥区别出来；最后根据碳酸根离子、硫 酸根离子、氯离子的鉴别方法区分出阴离子不同的铵态氮 肥。 (2)常见氮肥的简易检验方法：
2.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活 动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的 实验探究步骤如下：
第一部分 教材同步复习
第十一单元 盐 化肥
知识要点 ·归纳
一、几种常见的盐
学名
氯化钠
俗名
化学式 NaCl
白色固
物理性质
体；有咸 味；易溶
于水
碳酸钠 纯碱、苏 打
Na2CO3
白色固 体，易溶 于水
碳酸氢钠 碳酸钙
小苏打
NaHCO3 CaCO3
白色固 白色固
体，能溶 体，不溶
于水
于水
学名 氯化钠
化学 性质
产生白色沉淀 _______________
_B_a_(_N_O__3_)2_=_=_ _=_B_a_S_O__4_↓__＋_
_2_H_N__O_3_(_合__理_
即可)
__________
NH＋ 4
加入少量碱 液，加热，用 湿润的红色石 蕊试纸检验产 生的气体

2023中考化学一轮复习教材考点复习第十一单元 盐 化肥(课件59页)

2023中考化学一轮复习教材考点复习第十一单元 盐 化肥(课件59页)
水中一种） ① Na2CO3 + 2 HCl = __2_N_a_C_l_+__C_O__2_↑__+_H__2O___ ② BaCl2 + H2SO4 = __B_a_S_O_4_↓__+_2__H_C_l___ （3） 与碱反应（复分解反应）：可溶性盐 + 可溶性碱→新碱 + 新盐（生成物中至少有
△
（2） 碳酸氢钠：受热易分解，化学方程式为__2_N_a_H_C_O__3___N_a_2_C_O_3__+__H_2_O__+__C_O_2__↑__。
高温
（3） 碳酸钙：高温下能分解，化学方程式为__C_a_C_O_3_____C_a_O__+__C_O_2_↑___。 5.粗盐提纯（详见实验突破）
沉淀、气体、水中一种） ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = __C_a_C_O_3_↓__+_2__N_a_O__H___ ② CuSO4 + 2 NaOH = __C_u_(_O_H_)_2__↓_+__N_a_2_S_O_4___
（4） 与盐反应（复分解反应）：可溶性盐 + 可溶性盐→新盐 + 新盐（生成物中至少有
c.计算产率：产率
=
精盐质量 溶解的粗盐质量
×
100%
。
2.误差分析 （1）粗盐的两次称量数据不准确。 （2）导致精盐产率偏低的原因 ①粗盐没有全部溶解就过滤； ②溶解搅拌时液滴溅出； ③过滤时滤液有损失； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 （3）导致精盐产率偏高的原因 ①过滤时滤液浑浊； ②蒸发时晶体未干燥彻底。
C. NH4Cl
D. Ca3(PO4)2
【对应训练】

江西省中考化学复习第一部分考点研究第十一单元盐化肥

江西省中考化学复习第一部分考点研究第十一单元盐化肥

【继续探究】若m g白色粉末全部是碳酸钠固体，设m g碳
酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，则
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
mg
x
44 x ，解得x＝ 44m g
106 mg
106
若m g白色粉末全部是碳酸氢钠固体，设m g碳酸氢钠与稀盐
酸反应生成的二氧化碳的质量为y，则
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠 受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行 实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小 月
将白色粉末溶于水 后用pH试纸测定 其酸碱度
pH__＞______7(填
“＞”、“＜” 或“＝”)
第一部分 考点研究
第十一单元 盐 化肥
玩转江西7年中考真题
命题点1 常见盐的性质及用途（7年8考）
1. （2013江西7题2分）做面包时常用到一种既能减少面粉发
酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( B )
A. 食盐
B. 小苏打
C. 蔗糖
D. 烧碱
3.（2016江西14题3分）下列实验方案能达到预期目的的是 （ B） A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶 B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无 色酚酞溶液 D. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取__样__分__别__加__适__量__水__溶__解， _测__其__温__差__（__或__取__样__分__别__与__熟__石__灰__混__合__研__磨__闻__气__味__）__

人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)


粗盐中难溶性杂质的去除
二、盐的化学性质
答案
三、 复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或 水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶
。
四、化学肥料 利：提高农作物的产量；弊：污染环境。 氮 1.化肥的分类： 肥(如 硝酸铵 )， 磷 钾 肥(如 磷酸钙 )， 肥( 氯化钾 )， 复合 如 肥(如 硝酸钾 ) 。 2.化学肥料对农作物的功效： 上、中、下， 氮、钾、磷， 叶、茎、根。
8.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法 正确的是（ D ）
10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回 答下列问题：
(2016天水)下列离子能在pH＝2的水溶液 中大量共存的是( ) A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+ D．Na+、Cl﹣、OH﹣、K+
(2015庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质 的记录，合理的是( ) A．MgCl2、NaOH、NaCl B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl

中考化学总复习 第十一单元 盐 化肥课件_1


碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该
溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是
(填一种物质的化学式)。
12/9/2021
第十九页，共四十页。
考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
解析:(1)能与盐、金属氧化物、碱发生化学反应的物质是酸,所以选B。(2)石灰水中的溶质是氢
题型
命题角度
以填空与
初步认识常见
说明题的
复分解 反应
的复分解反应, 2015 江西,9,2
选择题 形式考查
能用于解释日 分;20(4),2 分
填空与说 复分解反
常生活中的一 2014 江西,20(3),1 分 明题 应的概
些化学现象
念、条件
及实质。
12/9/2021
第三页，共四十页。
考点聚 焦
常见化 肥的种 类、作 用、鉴 别方法 及化肥 农药对 环境的 影响
答案:(1)B (2)Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH (3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或
Ba(NO3)2
12/9/2021
第二十页，共四十页。
考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
【变式训练】 (2015·贵州黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在 生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探 究过程(guòchéng),并回答相关问题。
考点
(kǎo diǎn)三
考点四

九年级化学第十一单元盐_化肥复习PPT课件讲义

3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 两种新盐 4.酸 + 碱— 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
离子的共存问题
• 两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体 水，则不能共存。
的反应。AB + CD → AD +
（C2B）特点：在水溶液中互相 交换离子。 元素化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件： 1、复分解反应能不能发生，要考虑生 成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐、碱必 须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必 须可溶。
发生复分解反应的物质类别： 1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱
• 常见不能共存离子对： • Ag+和Cl－；Ba2+和SO42+； • CO32－和H＋ 、Ca2+ 、Ba2+ 、Ag+ • OH－和H＋ Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Zn
Al3+ 、NH4+ • 另外，无色溶液中不能有有色离子存在。
【练习】下列各组离子组能共存于同 一无色溶液中的是（A C） A K+ Na+ NO3- SO42-
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu

2021年江西省化学中考知识点过关复习课件 第十一单元 盐 化肥

并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定
容器中。
(5)计算产率：产率＝ 精盐质量 ×100%。 溶解粗盐质量
3．要点解读 (1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为溶__解__、过__滤__、_蒸__发_，三者顺序不能
颠倒。
(2)溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器及其作用： ①溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器是____玻__璃__棒___________ ； ②溶解中玻璃棒的作用：搅拌， __加__速__溶__解____________ ； 过滤中玻璃棒的作用：_引__流_____，防止液滴飞溅； 蒸发中玻璃棒的作用：_搅__拌_____，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
；
⑦ 2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
；
⑧ Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3
；
⑨
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
；
⑩ Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) ；
⑪ NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
化合物
交换成分
化合物
有沉淀生成 有气体生成 有水生成
刺激性
变蓝
1．盐一定由金属离子和酸根离子组成。(× ) 2．碳酸钙俗称大理石，常用作建筑材料。(× ) 3．碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应的产物完全相同。(√ ) 4．粗盐提纯时蒸发滤液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，并持续加热到蒸干 为主。(× ) 5．复分解反应前后各元素的化合价不变。(√ ) 6．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是 复分解反应。(× )
【反思与应用】小组同学分析表中实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀 盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：_碳__酸__钠__和__稀__盐__酸__反__应__分__步__进__行__，__首__先___ __是__N_a_2C_O_3_＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_＋__N_a_C_l_，__然__后__才__是__N_a_H_C_O_3＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋___ CO2_↑______，所以碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些 (请用必要的文字
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• 2．特点：“二变二”，反应物和生成物中均只有两种化合物。 • 3．反应规律：(1)两种化合物变成另外两种化合物； • (2)任何元素化合不价变均____________； • (3)两种化合物的正价部分互相交换，负价部分不交换。必须
同时满足上述三条规律。
• 4．字母表达式：AB＋CD→AD＋CB。 • 5．发酸 生复分解反碱应的物质类盐别及反应类型： • (1)____________ 、 ____________ 、 ____________ 和 金 属 氧 化
3Mg ＋ 2AlCl3=3MgCl2 ＋
• Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu，
等。
酸
Zn ＋ CuSO4=ZnSO4 ＋ Cu
• 反应规律为：
• 可溶性盐＋(盐中金属前面的)金属→新金属＋可溶性新盐。
• (2)某些盐能与____________发生复分解反应
• 如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑， Na2CO3 ＋ 2HCl=2NaCl ＋ H2O＋CO2↑，
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 等；做洗涤剂(除油污)；制氢氧 化钠
碳酸钙 CaCO3
石灰石、 不溶于水的白 大理石 色固体
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
白色晶体能溶 于水
建筑材料，补钙剂，实验室制 CO2
制发酵粉；治疗胃酸过多，胃 溃疡者禁用
• (1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法(联合制碱法)，主要产 物是碳酸钠，还有副产品是氯化铵。
__水__________放出，或有____________生成，三个条件具备其 中一个就行。如不具备上述条件之一，反应就不能发生。
• 除此之外，若反应物中无酸参加反应，则反应物必须都溶于水， 否则不反应。
• (2)发生条件的应用：
• ①判断一个复分解反应能否发生；
• ②判断物质或离子能否共存；
• CO32－与H＋、Ba2＋、Ca2＋不能共存，SO42－与Ba2＋不能共存， Cl－与Ag＋不能共存，OH－与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、 Al3＋、NH4+、Zn2＋不能共存。
＋
3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，
• CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(O盐H)2↓＋BaSO4↓等。
• 反应规律为：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱。
• (4)某些盐溶液能与另一种____________溶液发生复分解反应
• 如BaCl2＋MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓， NaCl ＋ AgNO3=NaNO3 ＋ AgCl↓，
• 2．几种常见的盐的物理性质、用途、俗名的比较
物质 化学式 俗名 物理性质
用途
氯化钠 NaCl 食盐
白色固体，易 溶于水，溶解 度受温度影响 小
作调味品；作防腐剂；消除积 雪；农业上用氯化钠溶液来选 种；配制生理盐水；做化工原 料；生理活动必不可少
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、 苏打
白色粉末状固 体，易溶于水
• ③推断反应的化学方程式(即已知反应物，可以写出生成物)。
• 三、化学肥料
• 1．肥料包括化肥和农家肥(如人畜粪便、草木灰等) • (1)农家肥的特点：营养元素含量少，但种类较多，肥效慢而
• CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓， Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓等。
• 反应规律为：
BaCl2
＋
• 可溶性盐1＋可溶性盐2→两种新盐。
• 注意：盐与盐反应主要掌握以下三类反应：
• 4．几种离子的检验
离子
CO32SO42NH4+
Cபைடு நூலகம்2＋ Fe3＋
方法
现象
加入____稀__盐__酸____(或其他酸溶液)， 将产生的气体通入澄清石灰水
• AgNO ＋HCl=HNO ＋AgCl↓，
BaCl ＋ H SO =2HCl ＋
• (3)某些盐溶液能碱与____________发生复分解反应
• 如Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓，2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O，
• CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4， FeCl3
第十一单元 盐 化肥
• 一、盐
• 1．盐 • (1)定义：金由属离__子__________(包酸括根N离H子4+)和____________构成的化
合物。 • (2)盐的分类： • ①根据盐中所含的金属离子和酸根离子种类，盐可以分为钠盐、
钾盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、铜盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐、 硝酸盐、盐酸盐等。 • ②根据盐的溶解性，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。
澄清石灰水变浑浊
加入____硝__酸__钡____溶液和稀硝酸 有______白______色沉淀生成
加_碱__(_或__熟__石__灰__) ，微热或研磨，用 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气 体
生成有刺激性气味的气体，试纸变 ______蓝______
①加入___氢__氧__化__钠___等碱溶液 ②看溶液的颜色
①有______蓝______色沉淀生成 ②溶液显_____蓝_______色
①加入___氢__氧__化__钠___等碱溶液 ②看溶液的颜色
①有____红__褐______色沉淀生成 ②溶液显_____棕__黄_____色
• 二、复分解反应
• 1 ． 定 义 ：化两合种物 ____________ 互 相 交 换 成化分合物生 成 另 外 两 种 ____________的反应叫做复分解反应。
物两两之间发生的反应均是复分解反应。
• (2)复分解反应包括以下五类： • 酸＋金属氧化物→盐＋水，酸＋碱→盐＋水， • 酸＋盐→新酸＋新盐，碱＋盐→新碱＋新盐，
• 6．复分解反应发生的条件 • (1) 发 生 条 件 ： 生 成 物 中沉淀必 须 有 __________气__体生 成 ， 或 有
• (2)食盐是盐类的一种，盐是由金属离子和酸根离子构成的一 类化合物。
• 3．盐的主要化学性质
• 盐的化学性质可归纳为“金、酸、碱、盐”。 • (1)盐溶液能金与属____________发生置换反应
• 如Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu， ＋2Ag，
Cu ＋ 2AgNO3=Cu(NO3)2
• 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe， 2Al，