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惠安一中高二化学反应原理

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惠安一中高二化学《化学反应原理》测试一、选择题1．下列叙述正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]3．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v A＝v B B．v A＝2v C C．2v B＝3v C D．3v B＝v D4．下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3—+H2O H3O++CO32—B．HCO3—+H2O OH—+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH—D．HCO3—+OH—== CO32—+H2O5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A． HCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l) △H < 0B． 2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l ) △H < 0C． 4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s ) △H < 0D． 2H2( g )+O2( g )=2H2O( l ) △H < 06．合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。

能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH37．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体 D．升高温度8．强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2 9．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤10．下列各组离子在指定的环境下能大量共存的是A．pH=8的溶液中：K+、Na+、SO32－、NO3－B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SCN－C．pH>7的溶液中：NH4+、K+、S2－、HCO3－D．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－11．设某盐酸的pH＝x，氨水的pH＝y，已知x+y＝14，且y>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)12．温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO3, ②NaNO3，③ NH4HSO4，④ NH4NO3，⑤C6H5ONa，⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③④②⑥①⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③13．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．氯水、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气14．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A．盛装未知盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测盐酸润洗B．滴定前碱式滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定终点尖嘴部分充满溶液C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D．c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 17．下列各项叙述正确的是A．25℃时，pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则a+b<14。

B．25℃时，1 mol·L―1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，则c＞a＞b。

C．25℃时，用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1>V2。

D．25℃时，有两份等体积的浓度均为0.1mol·L―1，pH=11的氨水。

甲用蒸馏水稀释100倍，乙用0.1mol·L―1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后甲溶液比乙溶液的pH小。

18．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．硝酸为弱电解质B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L19．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有②③④20．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体C．增加CO的浓度D．加催化剂21．某学习小组为了探究BrO3－+ 5Br－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在下列结论不正确．．．的是A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v = k c a(BrO3－)c b(Br－)c c(H+)（k为常数），则c = 2D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－122. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。

如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中不正确．．．的是()A．在t4～t5时间内，X的转化率最低B．t3时降低了压强C．t5时升高了温度D．t2时加入了催化剂二、填空题23．某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。

平衡时O2的浓度是，NO•的体积分数是。

24．如右图所示，U 形管内盛有100mL 的溶液，请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO 4溶液，打开K 2，合并K 1，则： A 为 极，B 极的电极反应式为 。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl 溶液，打开K 1，合并K 2，则： ①A 电极可观察到的现象是 。

②总反应的化学方程式是 。

③反应一段时间后打开K 2 ,若忽略溶液的体积变化和气体 的溶解，B 极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL ， 将溶液充分混合，溶液的pH 为 。

25．某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL 待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V 1mL 。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V 2mL 。

试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填序号）。

A 、滴定管内液面的变化B 、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。

（4）步骤②缺少的操作是 。

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 。

（6）根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L 。

26．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH 4Cl ②0.1mol/L CH 3COONH 4 ③ 0.1mol/L NH 4HSO 4 ④0.1mol/L NH 3·H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液 ⑤0.1mol/L NH 3·H 2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c (NH 4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c (NH 4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3·H 2O 和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO －的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH 4+ 的水解程度，CH 3COO －与NH 4+浓度的大小关系是：c (CH 3COO －)c （NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）27．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) ＋ 2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

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高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变,符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+"。

特别提醒:（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+"或“—”。

(2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

(3)在比较大小时,所带“+"“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“-"或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性.如C(石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1。

高二化学反应原理全册知识点

高二化学反应原理全册知识点

高二化学反应原理全册知识点集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]化学反应的反应热与焓变一、反应热与键能的关系（反应物），Q 。

【总结】（1）焓变计算公式 ?H= H （产物）-H （反应物） ?H= E 吸 - E 放 （2）常见放热反应：酸碱中和、燃烧反应、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、大多数化合反应 （3）常见吸热反应：三、酸碱中和反应的反应热测定 公式 Q=－C?m??t比热 C 水=?K －1?kg －1 溶液总质量m=m 酸+m 碱温差?t=T 2－T 1 T 1初始温度 T 2末温（反应后最高温度） 仪器－－－简易量热计 补充：中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时放出的热量，单位KJ?mol —1燃烧热：1mol 某燃料充分燃烧，生成稳定氧化物和液态水时放出的热量，单位KJ?mol —1热化学方程式及盖斯定律【教学目标】1. 掌握热化学方程式的书写和意义2. 了解盖斯定律的含义，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热 一、热化学方程式时间能量时间吸热反应放热反应定义：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

注意事项：1.物质的状态。

固体s ，气体g ，液体l ，溶液中的溶质aq ；2.注明温度。

常温298K 可不注；3. ?H 单位kJ?mol ?14.系数加倍，则?H 加倍；反应逆向进行，?H 改变符号，绝对值不变；5.系数表示物质的量，不表示分子的个数，系数可整可分。

热化学方程式的含义含义：298K 时，1mol 2H (g)与2O (g)反应生成1mol 2H O(l)，放热 含义：298K 时，2mol 2H (g)与1mol 2O (g)反应生成2mol 2H O(l)，放热二、盖斯定律概念：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，起反应的焓变都是一样的。

应用：如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热和与该反应一步完成的反应热是相同的。

人教高二化学选修4化学反应原理-准确理解灵活应用

人教高二化学选修4化学反应原理-准确理解灵活应用

准确理解 灵活应用“化学反应过程中能量变化示意图”是学习和理解化学反应中的能量变化知识的重要素材。

对于该图像的考查，能很好的反映对该部分知识的掌握情况。

一、拓展知识，理解掌握教材中的图像只反映了反应物的总能量和生成物的总能量之间的数量关系，比较抽象，我们也可以结合所学过的知识，从化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成入手，做出如下表示反应过程中能量变化的图像。

反应热(△H )就是反应物分子破坏时所吸收的总能量(△H ac )与生成物分子形成时所释放的总能量(△H cb )的差，即△H =△H ac －△H cb 。

若前者小于后者，就是放热反应(△H ＜0)，如图一；若前者大于后者，就是吸热反应(△H ＞0)，如图二。

二、题型例析，灵活应用例1 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）。

解析 分析各图像，A 项，反应物的总能量低于生成物的总能量，其正反应是吸热反应；B 、D 项，反应物的总能量高于生成物的总能量，其正反应是放热反应；C 项，反应物的总能量等于生成物的总能量，这种情况基本不存在。

答案 A 例2 分析如图能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是（ ）。

A ．2A(g)+B(g)==2C(g) △H =a （a ＞0）B ．2A(g)+B(g)==2C(g) △H =a （a ＜0）C ．2A+B==2C △H =a （a ＜0）D ．2C==2A+B △H =a （a ＞0）解析 根据题给能量变化示意图，可判断由2A+B →2C 的变化为放热过程，△H ＜0。

书写热化学方程式时要标明各物质的聚集状态，可排除C 、D项。

答案 B例3 反应2C+O 2=2CO 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g) 放出2A(g)+B(g) 2C(g) 高 低 物的 质总 所能具量 有的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJC ．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =－221 kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差解析 由图示知，该反应的反应物总能量比生成物总能量高，是放热反应，热化学方程式为：C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol ， 推出反应生成14 g CO （即0.5 mol CO ）放出的热量为55.25 kJ ；2 mol C(s)与O 2(g)反应生成2 mol CO(g)时放出的热量为221 kJ ，则2 mol C(s)完全燃烧生成CO 2时，放出的热量大于221 kJ ；C 项中的ΔH =－221 kJ/mol ；D 中断裂的化学键还要包括碳中的化学键。

高中化学化学反应原理

高中化学化学反应原理

高中化学化学反应原理
化学反应原理是指描述化学反应发生的基本规律和原理的理论体系。

在化学反应中，物质之间发生相互作用，并且原有的化学键被打断，新的化学键形成。

化学反应有多种类型，包括氧化还原反应、置换反应、加成反应等。

氧化还原反应是指在化学反应中，参与反应的物质发生电子的转移。

在这种反应中，一个物质被氧化，失去电子；而另一个物质被还原，获得电子。

氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

氧化还原反应的进行是通过电子转移实现的。

置换反应是指在化学反应中，一个离子或原子从一个化合物中置换出来并代替另一个离子或原子进入另一个化合物中。

在置换反应中，置换反应的进行与离子或原子的活动性有关。

活动性较高的离子或原子可以在化学反应中置换活动性较低的离子或原子。

加成反应是指在化学反应中，两个或多个物质之间的共有键（σ键）断裂，然后新的原子或原子团连接到断裂的原子上形
成新的化学键。

加成反应在有机化学中尤为常见，是有机合成中的重要反应类型。

除了上述几种反应类型，化学反应还有其他类型，如水解反应、分解反应、络合反应等。

每种类型的化学反应都有其特定的化学反应原理，这些原理是描述化学反应中物质变化过程的基本
规律。

通过了解化学反应原理，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程。