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滴定分析法概论

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第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论

C2O42-
间接测定
24
第二节
标准溶液
一、标准溶液和基准物质

标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质.
25
1.基准物质(primary standard) 对基准物质的要求: a. 组成与化学式相符 b. 纯度足够高主成分含量在99.9％以上)， 所含杂质不影响滴定反应的准确度
19
2.返滴定法(back titration)（剩余滴定法或回 滴法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完成
以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准
溶液的方法.
常用于反应慢或没有合适的指示剂的反应， 或固体试样的直接滴定。
20
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
2
基本术语：
1. 滴定 (titration) ：将滴定剂通过滴定管滴入
待测溶液中的过程。
2. 滴定剂 (titrant) ：浓度准确已知的试样溶液。
3.指示剂(indication)：滴定分析中能发生颜色 改变而指示终点的试剂。
3
4. 滴定终点 (titration end point) ：滴定分 析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep） 5.化学计量点(stoichiometric point)：滴定 剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一 点（sp）
注意：化学反应配平；单位换算
35
2.物质的量浓度C与滴定度TT/B的换算
每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT
B
mB VT
b mB CT VT M B / 1000 t

滴定分析法概论 PPT

滴定分析法概论 PPT

2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB

滴定分析法ppt课件

滴定分析法ppt课件

2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。

滴定分析法概论

滴定分析法概论

滴定分析法概论
滴定分析定量依据： 某化学反应方程式： aA+bB=cC+dD 表示被测组分A与试剂B按物质的量之比（摩尔 比）a:b的关系进行反应。 a:b即是该反应的化 学计量关系。这种化学计量关系即是滴定分析 的定量测定依据。
滴定分析法概论
滴定分析法： 将被测溶液臵于锥形瓶（或烧杯）中，然后 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定 剂）通过滴定管滴加到锥形瓶中进行测定， 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据试液的浓度 和体积，通过定量关系计算待测物质含量。 这一过程称为滴定，这种方法称作滴定分 析法。
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
滴定分析法概论
间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化 学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度高（>99.9%），性质稳定
c. 最好具有较大的摩尔质量。（思考：为什 么？）
滴定分析法概论
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.标定法(间接配制法)： 对不符合基准物质条件的试剂，先按大致浓 度配制溶液，再利用基准物质确定该溶液准确 浓度。
例4：称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000 mol· -1 K2Cr2O7溶液滴定， L 消耗21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。

滴定分析概论

滴定分析概论
16 H+ + 2 MnO4- + 5 C2O42- = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 基本单元：
1 MnO 4 5 1 C2O24 2
等n规则：
1 1 n ( MnO4 ) n C2O2- ) ( 4 5 2
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
例：Cl- + 一定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 ，Fe3+ 指示剂
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定法：反应不能定量进行，有副反应发生。 方法：被测物＋足量某试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3标液+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系有副反应 定量生成 I2 淀粉指示剂
1 n ( Hg2 ) n (Cl ) 2 2
4、配位反应：与EDTA按1：1关系配位的金属离子 Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
n (Mg2 ) n (EDTA)
二、滴定分析计算示例 计算步骤： 1）写出反应式（不用配平） 2）确定反应物基本单元
3）列出n(基本单元1)=n(基本单元2)
S / X n HCl n Na
C HCl
2 CO3
2
TNa CO / HCl 1000 S 2 3 X MX 2 0.005300 1000 0.1000 (mol / L) 106.0

第五章滴定分析法概论

第五章滴定分析法概论
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项

03第三章滴定分析概论

03第三章滴定分析概论
43
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
44
多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
23
三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
15

第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论

（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。

化学分析第三章滴定分析法概论

化学分析第三章滴定分析法概论

T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
1
2
3
4
5
第三节 滴定分析中的计算
滴定分析计算的依据 t T + aA P
第三章 滴定分析法概论
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第一节 滴定分析法和滴定方式
滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。
*
化学计量点(sp)：stoichiometric point
1
滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
*
二、滴定分析计算实例
例1：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502g，溶解后定量转移至250.0ml容量瓶中。问此K2Cr2O7的浓度为多少？
2HCl + Na2CO3 CO2 + H2O + 2NaCl
例2. 用0.1020 mol/L 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50 ml 盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（ Na2CO3 = 106.0 )
2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al

滴定分析法概论范文

滴定分析法概论范文

滴定分析法概论范文滴定分析法的基本原理是滴定液与待测溶液发生定量反应，滴定液的化学计量反应与待测物质的化学计量反应成正比。

在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加滴定液，并同时使用指示剂来指示滴定的终点。

当滴定反应接近完成时，指示剂的颜色会发生明显的变化，通过记录滴定液的用量来计算出待测溶液中的含量或浓度。

1.准备滴定液和指示剂：选择适当的滴定液和指示剂，使其能够满足滴定反应的要求，并注意滴定液的稳定性和浓度。

2.准备待测溶液：将待测溶液按照一定的方法和条件准备好，并记录其体积和浓度。

3.滴定操作：在滴定过程中，首先将滴定液与待测溶液迅速混合，在溶液中加入一定量的指示剂。

然后使用滴定管滴加滴定液，直到观察到指示剂颜色发生明显变化。

在滴加过程中，要注意滴定液的滴下速度，避免滴下过快或过慢造成误差。

4.记录滴定数据：记录滴定液的滴加体积，并进行必要的数据处理和计算。

5.结果分析：根据滴定液的用量和待测物质的计量关系，计算出待测溶液的含量或浓度。

滴定分析法具有灵敏度高、准确度较高的优点，不仅适用于定量分析，还可以用于质量分析。

滴定分析法可以进行实时分析，方便快捷，且操作简单，不需要复杂的仪器设备。

此外，滴定分析法具有广泛的适用性，可以应用于不同类型的分析中。

然而，滴定分析法也存在一定的局限性。

滴定分析法对滴定液和指示剂的准确度要求较高，选择不当可能会导致结果的偏差。

滴定分析法在样品制备过程中容易受到环境条件的影响，如温度、湿度等。

另外，在滴定过程中，也需要注意滴定管、烧杯等实验器具的洁净度和正确使用方法。

总之，滴定分析法是一种常用且实用的定量分析方法，具有简便、快速和准确的特点。

在实际应用中，需要选择适当的滴定液和指示剂，严格控制实验条件，以获得准确可靠的分析结果。

滴定分析法概论

滴定分析法概论

mK2Cr2O7 = cK2Cr2O7 ⋅VK2Cr2O7 ⋅
MK2Cr2O7 1000
mK 2Cr2O 7 = 11.77( g )
分析化学课件
TΤ
Α
M Α a = • cΤ • t 1000
⑶ 待测组分质量分数的计算
a M • cΤ •VΤ • Α T •V 1000 ×100% wA = T/A Τ ×100% = t S S
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
3.2 计算实例 ⑴ 和溶液相关的计算 例:0.1100mol/L NaOH 20.00mL, 用H2SO4滴定至计量点耗 , 20.95ml,求H2SO4浓度。 浓度。 求 解: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
滴定分析概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
返回章目录
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语
滴定分析法Titrametric analysis又称容量分析法 又称容量分析法Volumetric analysis 。 滴定分析法 又称容量分析法
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
⑶ 置换滴定法 如伴有副反应)物 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应 物 如伴有副反应 有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。可先用适当试剂 与被测物发生置换反应 再用滴定剂滴定。 置换反应， 与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。 K 例：K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化 2O32-，因反应产物有 42-和S4O62不能直接氧化S 因反应产物有SO 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。

分析化学 3-1滴定分析法概论

分析化学 3-1滴定分析法概论
➢ 反应必须具有确定的化学计量关系 ➢ 反应定量地完成（≧99.9%） ➢ 反应速度要快 ➢ 无副反应 ➢ 能用比较简便的方法确定滴定终点
滴定方式
1.直接滴定法：满足上述5个条件的反应，即可用标 准溶液直接滴定待测物质。 （基本）
2.返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、 无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不 能立即完成时用。 （剩余滴定法）
二.标准溶液的配制方法
1.直接配制法：直接称取基准物或优级纯物质，溶 解后用容量瓶配制， 定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3
2.间接配制（步骤）：
(1).配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
(2).标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3).确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。
M CaCO3
100 %
mCaCO3
2.返滴定法
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 标准溶液 剩余AgNO3标准溶液 NH4SCN标准溶液
Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe(SCN)]2+
3. 置换滴定法
先加入适当过量的试剂与被测物质起反应，
使其被定量地置换出另一种可滴定的物质，再用标 准溶液滴定此物质.
2.摩尔质量（M）：g·mol-1。 3.物质的量浓度（C）：mol·L-1。 4.质量分数（ω）：待测组分在样品中的含量，可以是
百分数或mg·g-1。
5.质量浓度（ ）：单位体积中某种物质的质量，可
是g·L-1 、mg·L-1等。
第三节 滴定分析中的计算
一.标准溶液浓度的计算
直接法： 用基准物质直接配制,
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)

滴定分析法概论—滴定方式的分类(分析化学课件)

滴定分析法概论—滴定方式的分类(分析化学课件)
在化学反应中，符合滴定分析法基 本要求的反应非常有限，故返滴定法、 置换滴定法、间接滴定法等方法的应用 扩大了滴定分析的应用范围。
再用 Na2S2O3标液滴定I2
滴定方式的分类 4. 间接滴定法
先将被测物质与某种试剂反应转化成适当的 产物，再用适当的标准溶液滴定该产物，进而间 接求得被测物质的含量
适用于：不能与滴定剂起化学反应的物质
滴定方式的分类
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
滴定方式的分类
滴定方式的分类 根据滴定方式的不同，滴定分析法可分为以下四种：
直接滴定法（基本）
滴
定
返滴定法（剩余滴定法）
Байду номын сангаас
分
析
置换滴定法
法
间接滴定法
滴定方式的分类
1.直接滴定法
并非所有的反应都适用于滴定分析，可直接用于滴定 分析的化学反应必须具备下列条件：
不能有杂质干扰反应
须具备条件
反应能够迅速完成 反应必须能定量完成
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
滴定方式的分类
3.置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定
量置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
滴定方式的分类
例： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
有适当的方法确定化学计量点
滴定方式的分类 凡能满足上述要求的反应，都可用于直接滴定法。
例如：用HCl滴定NaOH， 用KMnO4直接滴定Fe2+等。

第四章_滴定分析法概论

第四章_滴定分析法概论

NaOH溶液 溶液? 问:如何配制1000 mL,0.1mol/L NaOH溶液? 如何配制1000
mNaOH = 0.1mol/L×1.000L×40.00g/mol=4g 0.1mol/L×1.000L×
台秤上称取４.0g 台秤上称取４.0gNaOH 标定 溶解 稀释至1000mL 稀释至1000mL
例： TH2SO4 / NaOH% = 2.69% ，
表示固定试样质量时, 每消耗1 表示固定试样质量时 , 每消耗 1.00 mLH2SO4 标准溶 NaOH。 液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 就可以中和试样中2 69% 溶液,则试样中NaOH NaOH的质 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中NaOH的质 如果用去10.50mL 量分数为多少? 量分数为多少? 答: 2.69% mL-1 × 10.50 mL = 28.24%
第 四 章 滴定分析法概论
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过 程及特点 二、滴定分析对化学 反应的要求 三、滴定分析分类
一.滴定分析法的过程和特点
过程: 滴定分析也称容量分析 容量分析， 过程 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液） 到待测物质的溶液中， 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止， 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。 标准溶液(又称滴定剂) 标准溶液(又称滴定剂)：已知准确浓 度的试剂溶液。 度的试剂溶液。 指示剂： 指示剂：在反应的计量点附近能发生颜色 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。

第三章滴定分析法概论

第三章滴定分析法概论
T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T KMnO4/Fe • V KMnO4 学生推导T和C的关系？TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
溶液物质量的浓度。
解： nHCl nNa2CO3 2
C HCl
t THCl Na2CO3 1000a NhomakorabeaMA
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
2024/9/1
例4、测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后 用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗 该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。
2024/9/1
滴定
已知浓度试剂 待测溶液
2、基本术语 (1)滴定分析法：TAM (2)滴定：titration (3)标准溶液 ：0.1210mol/L盐酸 (4)化学计量点（等当点）：sp (5)指示剂：indicator (6)滴定终点：ep (7)终点误差：TE (8)基准物质：primary standard (9)滴定曲线：titration cave (10)滴定突跃:
2024/9/1
二、滴定条件和滴定方式
1、滴定分析对化学反应的要求
(1) 反 应 必 须 按 一 定 的 反 应 式 进 行 ， 有 确 定 计 量 关 系
(KMnO4+ Na2S2O3无确定计量关系) ？ (2)反应完全，反应程度高（99.9%以上） K’MY大、KSp 小，满足滴定要求 (3)反应速度快（慢反应怎么办？）

滴定分析法概论.

滴定分析法概论.

十三
第四章
滴定分析法概论
第一讲
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质 量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减 少。 凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为 “基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂， 都可以用来直接配成标准溶液。
二、 间接配制法
间接配制法也叫标定法。
许多化学试剂是不符含上述条件的，如 NaOH ，它很 容易吸收空气中的CO2和水分，因此称得的质量不能代表纯 净 NaOH 的质量；盐酸 ( 除恒沸溶液外 ) ，也很难知道其中 HCl的准确含量；KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光 易分解，均不宜用直接法配成标准溶液，而要用标定法。
十三
第四章
滴定分析法概论
第一讲
知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体 积，就可以直接得到被测物质的含量。如用 ＝0.04000 g· mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液， 设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量 为： VH 2 SO4 TH 2 SO4 / NaOH＝32.00g· mL-1×0.04000 g· mL-1 ＝1.280g （ 3 ）有时如果固定分析试样的重量，那么滴 定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质 TH 2 SO4 / NaOH ＝2.69%，表示当 的百分含量。例如， 试样的质量固定时，每毫升 H2SO4 标准溶液相当于 试样中NaOH的含量为2.69%。
十三
第四章
滴定分析法概论
第一讲
滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间 存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称 为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定 误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用 量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终 点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此 种方法适于百分含量在 1 ％以上各物质的测定，有 时也可以测定微量组分；该方法的特点是：快速、 准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于 多种化学反应类型的测定；分析结果的准确度较高， 一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以 该方法在生产和科研上具有很高的实用价值。

滴定分析法概论

滴定分析法概论
第三章 滴定分析法概论
第一节 滴定分析方法和滴定方式
❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
一、 基本概念
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中， 直到所滴加的试剂与待测物质 按化学计量关系定量反应为止， 然后根据试液的浓度和体积， 通过定量关系计算待测物质含 量的方法
MLn-1 + L ⇌ MLn Kn
βn = K1K2 ···Kn
2、配合物在溶液中各型体的分布
设金属离子的总浓度为c(M)，c(M) = [M] + [ML] + ···+ [MLn]
x0 = x1 =
xn =
[M] c(M) [ML] c(M)
[ML2] c(M)
1
= 1+1[L]+n[L]n
2.二元酸：
H2C2O4
HC2O4-+ H+
HC2O4-
C2O42- + H+
C H2C2O4 HC2O4 C2O42
H2C2O4
H 2C2O4 C
H 2 H 2 Ka1 H
Ka1 Ka2
1
HC 2O4
HC 2O4 C
Ka1 H H 2 Ka1 H Ka1 Ka2
nB
mB MB
(mol )或（mmol ）
CB
nB V
mB M BV
(mol / L)或(mmol / L)
➢ 滴定度 ：
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
(
gபைடு நூலகம்
/
mL

第三章滴定分析概论

第三章滴定分析概论

而是先配成接近所需浓度的溶液，然后再用 基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它 的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确 浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程， 称为“标定(standardization)”。
一般要求应平行做3—4次，至少平行做 2-3，相对偏差要求不大于0.2％。
二、 标准溶液浓度表示方法
1. 物 质 量 的 浓 度 (molar concentration or molarity):单位体积溶液所含物质的量
cB=nB/V 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B
的物质的量，B代表溶质的化学式。
2. 滴定度(titer)
在生产单位的例行分析中，某一标准溶液常是 专用于测定某一组分的。为简化计算，常以被 测组分B的质量mB 与标准溶液T的体积VT之比， 作为标准溶液的浓度，称为滴定度。

(cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)
根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则

c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212

=0.05030ห้องสมุดไป่ตู้mol/L

m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4)
0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
第三章 滴定分析法概论
滴定分析法是化学分析法中的重要分析方 法之一。 此种方法适于百分含量在1％以上各 物质的测定，有时也可以测定微量组分；
根据滴定反应的类型不同，滴定分析方法分 为四类：酸碱滴定法(又称为中和滴定法) 、氧化 还原滴定法、.沉淀滴定法、配位滴定法。
第一节 滴定分析法和方式
一、滴定分析法（titrimetric analysis）：使 用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组 分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓 度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。 ( 容量分析法)
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➢ 间接法
不能与滴定剂直接反应，而通过其它的化学反应生成可被 直接滴定的物质后进行直接滴定的方式。
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42-
间接测定
例6：如氧化还原法测定Pb2+
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓
HCl
Cr2O72-
2)TS 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
Ts ms CsM s (g / mL) V V 1000
如：THCl= 0.003001 g/mL 表示1mLHCl标液中含有0.003001gHCl
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如： THCl / NaOH = 0.003001 g/mL
表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001g HCl完 全反应
例：
C（H2SO4）=1mol/L
C（1/2H2SO4）=1mol/L
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二、B的质量分数
质量分数：B的质量与混合物的质量之比。
如：
B
mB m混合物
HCl36%
市售的浓酸、浓碱大多用这种浓度表示
在微量和痕量分析中，含量很低，分子分母两
个质量单位不同，则质量分数应写上单位：
淡红色[Fe（SCN）]2+
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➢置换滴定法
将待测试样定量地转化为可直接滴定的物质后进行直接滴定的方式
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
✓ 适用：无明确定量关系的反应（不满足条件1）
Titrimetric Analysis
第二章 滴定分析法概论 滴定分析法
aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物)
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物质按化 学计量关系定量反应为止，然后 根据试液的浓度和体积，通过定 量关系计算待测物质含量的方法.
由滴定管读数计算待测组分含量
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特点： 简便、快速，适于常量分析(含量≥0.1%)
准确度高
应用广泛
分类：
酸碱滴定 络合滴定 氧化-还原滴定 沉淀滴定
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第二章 滴定分析法概论 Titrimetric Analysis
§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式 §2.2 溶液浓度的表示方法 §2.3 基准物质与标准溶液 §2.4 滴定分析法计算
TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准 溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
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练习
1、要配制0.2mol/L的氢氧化钠水溶液500mL，应称取固体氢氧 化钠多少克?
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§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式
一、滴定分析法对滴定反应的要求 1.反应定量、完全（99.9%以上） 2.反应迅速（加热、加催化剂） 3.具有合适的确定终点的方法 二、滴定方式 直接滴定法：标准溶液直接滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
如：mg/g，μg/g，ng/g
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三、B的质量浓度
质量浓度N ： 4 H ClB1 g 0 mV/0BL
表1示 LN4C H 溶 l 液1中 克 0N含 4 H Cl
当浓度很稀时，可用mg/L，μg/L或ng/L
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四、B的体积分数（适用于B为液体）
例2：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V ) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
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例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
体积分数:
B
VB V0
其中：V0为在混合后的总体积；
VB为物质B的体积。
如： 7 C2H5OH 0%
若要求配制该浓度的酒精溶液可以量取70mL
无水酒精加水稀释到100mL
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五、比例浓度（适用于B为液体）
如（1+5）HCl溶液: 表示1体积市售浓HCl与5体积蒸馏水相混而成 如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂: 表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相混合
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六、滴定度(了解) (g / mL)或（mg / mL）
[定义]：每毫升标准溶液（S）相当于被测组分 (X)的质量。
表示方法： T待测物/滴定剂＝TX/S=mX/VS 单位：g·mL-1
质量(g) 相当于体积（mL）源自有时也写成： T滴定剂/待测物
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➢返滴定法（剩余滴定法）
用一种一定量且过量的标准溶液，与一定量的待测试样完全反应 后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样（2或3） 例1：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
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Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+ ＝2Cr3+＋6Fe3+ + H2O
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
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§2.2 溶液浓度的表示方法 一、物质量的浓度:
B—基本单元
单位体积溶液所含B物质的物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
(mol / L)或(mmol / L)
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基本术语：
标准溶液： 已知准确浓度的溶液 滴定： 将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作 化学计量点（sp）： A与B恰好按反应式完全反应 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（ep）：指示剂的颜色突变，停止滴定
滴定误差（终点误差（Et）） ：epsp，由此造成的滴定误差
m n M (cV )M 0.2 0.5 40 4g