山东省2023届高三普通高等学校招生全国统一考试全真模拟化学试题附参考答案

化学试题 第 1 页 共 10 页2023年山东省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟化 学（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题：共12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项最符合题意。1．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法错误的是A．③的反应为人体提供能量B．④的反应是水解反应C．淀粉属于天然有机高分子化合物D．麦芽糖的分子式为C12H22O112．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关1A于该化合物的叙述错误的是A．分子中含有20个碳原子B．能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生加成反应D．能够发生水解反应4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至pH约为6：H2OH++OH- ΔH>0B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2O23C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓23化学试题 第 2 页 共 10 页D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+5．已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．M中含有三种官能团B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃烧需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同6．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，储罐中发生反应：2-232284SO2Fe2Fe2SOB．放电时，Li电极发生了还原反应C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：23FeeFeD．选择性透过膜可以通过和+Li+Li2HO7．下列说法不正确的是A．共平面的碳原子至少有10个B．联苯 的二氯代物有15种C．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同化学试题 第 3 页 共 10 页8．多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（ ）A．3d、3p、4sB．3p、4s、3dC．4s、3p、3dD．3p、3d、4s9．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的一水合氨少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱10．短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)

页（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态18O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_______________。（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m)，则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：化学试题 第 7 页 共 10 页(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。18．根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。①下列图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。化学试题 第 8 页 共 10 页(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2CO₃H2SHNO2电离平衡常数（25℃）Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________.（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJ•mol-1.19．新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：化学试题 第 9 页 共 10

页回答下列问题：(1)B→C所需的试剂和条件分别为_______。(2)H的分子式_______。(3)D中的官能团名称是_______。(4)C→D、F→G的反应类型依次为_______、_______。(5)A→B的化学方程式为_______。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线_______(无机试剂任选)。20．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，18O此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。