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硅和二氧化硅

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第二节 硅和二氧化硅年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共9题，题分合计48分)1.普通玻璃含有13%的Na 2O 、11.7%R CaO 、75.3%R SiO 2。

其组成可以用氧化物的形式表示为：________,则1000克普通玻璃中含Na 2SiO 3_________克,CaSiO 3________克。

2.标准状况下将3.36L 一氧化碳和二氧化碳的混合气通过足量烧碱溶液，剩余气体再通过浓硫酸后质量为1.4g ．原混合气体中有______L 一氧化碳_______g 二氧化碳。

（保留两位小数）3.某元素R 在自然界中的含量约占地总质量的1/4，仅次于氧。

它的某种同位素的质量数是它的中子数的2倍，这种原子能和氟元素化合生成RF 4，R 的最高价氧化物中氧的质量分数为53.3%，这种原子的核电荷数为_____，位于元素周期表中第______周期_____族，元素符号为_____。

它的单质晶体属于_______晶体，硬度和熔点比金刚石____，原因是_____，且Si-Si 键较弱。

4.普通玻璃含13%Na 2O 、11.7%CaO 、75.3%SiO 2，其组成可以用氧化物形式改写作为_____________。

5.20gNa 2CO 3、10H 2O 溶于180g 水中，配成溶液Na 2CO 3质量分数接近于_____%。

(取两位有效数字)6.某元素最高氧化物中含氧72.7%，它的气态氢化物化学式为RH 4，该元素的相对原子质量_______（保留三位小数）。

元素名称是_______，元素符号是_______。

7.CO和H2混合气体10mL，完全燃烧共用去O2 5mL，相同条件下，混合气体中CO和H2的体积比是_______。

8.物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸充分反应，生成CO2的体积比为_______，消耗盐酸的物质的量之比为_______。

9.143g结晶纯碱溶解配成500mL溶液，Na2CO3溶液物质的量浓度是____mol/L，其中Na+物质的量浓度_____mol/L，CO32-物质的量浓度_____mol/L。

向溶液中通入11.2LCO2(标准状况)所得溶液的Na+物质的量浓度_____mol/L，CO32-物质的量浓度_____mol/L，HCO3-物质的量浓度___mol/L。

二、单选题(共12题，题分合计36分)1.在20mL盐酸中加入1.38gK2CO3，两者刚好完全反应且生成CO2，则盐酸的物质的量浓度为A.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L2.在高温下，1.2g碳和下列0.2mol某氧化物完全反应，该氧化物为A.氧化铁B.氧化铜C.氧化钙D.二氧化硅3.等量等物质的量浓度的盐酸两份，一份能中和500mL碳酸钠溶液，另一份能跟13.05g二氧化锰反应，则碳酸钠溶液物质的量的浓度是A. 0.15mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.6 mol/L4.下列说法正确的是A．1mol二氧化硅的质量是60gB．60g二氧化硅中含2mol氧元素C．二氧化硅的摩尔质量是60gD. 1mol二氧化硅的质量是60 g/mol5.某元素R的最高正价氧化物化学式为RO2,已知R的气态氢化物含氢5.22%，则R的相对原子质量为A．12 B．28 C．72.6 D．118.76.将1.5molNO2通过足量的NaHCO3悬浊液，使放出的气体，多次通过足量的固体Na2O2，最后收集到的气体是A．NO2B．NO C．NO、CO2D．O2、NO27.一个净重为120g的烧瓶，充满CO2重为124.4g，如用CO代替，在相同条件下总重量为A．122.8g B．121.2g C．124.0g D．126.0g8.把碳酸钙和碳酸镁的混合物充分加热到质量不再减少时，所得残留物质量是原混合物质量的一半，则残留物中钙、镁两元素的物质的量之比为A．1∶3 B．2∶3 C．3∶1 D．3∶29.要检验生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅两种杂质, 应选用的最好试剂是A.盐酸B.硫酸C.烧碱溶液D.氢氟酸10.下列化学式能真正表示物质分子组成的是A.水:H2OB.白磷:PC.食盐:NaClD.二氧化硅:SiO211.常温下,二氧化碳为气态,二氧化硅为固态,而且熔沸点差别大,其原因是A.二氧化碳和二氧化硅都是分子晶体,分子量越大熔沸点越高B.二氧化碳固体是分子晶体,二氧化硅为原子晶体C.二氧化硅的分子间作用力大,二氧化碳分子间作用力小D.碳的非金属性比硅的非金属性强12.下列物质属于原子晶体的化合物是A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰三、多选题(共8题，题分合计32分)1.向100mL0.1mol/L的石灰水中通入CO2气体，得到0.6gCaCO3沉淀，则通入CO2气体的质量是A．0.264g B．0.176g C．0.44g D．0.616g2.若用CO2与空气体积比为1∶5混合气体通过足量赤热的焦炭，假若反应后生成物都是CO，此时在混合气体中CO的体积分数是A．20% B．40% C．50% D．25%3.10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸反应后，共收集到标准状况下的二氧化碳2.26L，且溶液中残留不溶物。

在碳酸钙样品中含有①碳酸镁②碳酸钾③二氧化硅等杂质的情况，下列各组结论正确的是A．肯定含①和③；肯定不含②B．肯定含①和③，可能含②C．肯定含②和③，肯定不含①D．肯定含②和③，可能含①4.在t℃时，足量的Na2CO3饱和溶液中加入a g无水碳酸钠，可析出m g碳酸钠晶体，则m-a的值是A．饱和溶液失去水的质量B．减少饱和溶液的质量C．析出无水盐的质量D．溶液中溶质减少的质量5.3molCO2与2molCa(OH)2能完全反应，生成CaCO3沉淀的质量是A．200g B．100g C．300g D．400g6.1体积空气和1体积CO2混合后,在高温下与足量的碳反应,反应完毕后，在混合气中不再含有CO2，则反应后CO 的体积与总体积的比最接近于A．3∶4 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶57.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO38.制造太阳能电池需要的高纯度硅的生产过程如下：①Si(固) + 3HCl(气，300℃)→SiHCl3(气) + H2(气) ΔH = -381KJ②SiHCl3 + H2 (气，950℃)→Si + 3HCl关于上述反应, 下列叙述正确的是:A.两个反应都是置换反应B.两个反应都是氧化还原反应C.两个反应都是放热反应D.两个反应都是复分解反应四、框图推断题(共1题，题分合计8分)1.已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是不能生成盐的氧化物，化合物I能溶于水呈酸性，它能和氧化物A反应。

填空：(1)写化学式：化合物F________, 化合物I________。

(2)写化学方程式：反应③____________________________________。

反应④____________________________________。

五、计算题(共6题，题分合计43分)1.钠、硅、铝分别放入足量的NaOH溶液中，反应完全后，在相同状况下产生等体积的H2，三者物质的量之比为多少？名反应中作氧化剂的物质的量比为多少？2.某一ⅡA族金属的氢氧化物，加入过量的NaHCO3溶液，生成的碳酸盐沉淀，经过滤、干燥后，质量为29.55g，将此沉淀与足量盐酸反应生成3.36L气体（在标准状况下）。

上述滤液与5mol/L盐酸100mL恰好完全反应并收集到7.84L气体(在标准状况下)。

求：(1)29.55g沉淀的物质的量是多少?(2)该金属的相对原子质量。

(3)反应开始时加入NaHCO3的质量是多少克?3.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气。

现有水煤气(假定全是CO和H2) 100mL, 通入过量的氧气, 点火爆炸, 冷却后体积变为60mL, 加入适量氢氧化钠溶液并充分摇动后，体积变为20mL。

原来水煤气中的一氧化碳为_____mL 和氢气为______mL以及通入的氧气的体积为____mL。

(所有体积都是在相同状况下测定)4.已知CuSO4质量分数为2.00％的溶液密度为1.02g/cm3。

求：(1)欲配制250mL这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体多少克?(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?5.硅能与烧碱溶液发生下列反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑；现有14g硅与足量浓烧碱溶液反应，能产生多少升H2(标准状况下)，若把反应后的溶液用足量的盐酸酸化，然后过滤、洗涤、将固体经高温灼烧，可得到多少克物质?6.Na2CO3和NaHCO3的混合物6.85g。

将混合物较长时间加热后，再与足量盐酸反应，放出1.12LCO2气体(标准状况)。

求原混合物中，Na2CO3和NaHCO3的质量比。

第二节硅和二氧化硅答案一、填空题(共9题，合计48分)1.8613答案：Na2O·CaO·6SiO2，255.2g、242.7g2.8620答案：1.12 4.403.8621答案：14 3 ⅣA Si 原子低Si的原子半径大4.8622答案：Na2O·CaO·6SiO25.8623答案： 3.76.8624答案：12.001 碳 C7.8625答案：任意比8.8626答案：1∶1 2∶19.8627答案：1 2 1 2 0 2二、单选题(共12题，合计36分)1.8614答案：A2.8615答案：B3.8616答案：D4.8617答案：A5.8618答案：C6.8619答案：D7.8628答案：A8.8629答案：A9.12115答案：A10.12119答案：A11.12113答案：B12.12142答案：C三、多选题(共8题，合计32分)1.8630答案：AD2.8631答案：C3.8632答案：B4.8633答案：B5.8634答案：B6.8635答案：A7.8636答案：B8.12123答案：AB四、框图推断题(共1题，合计8分)1.12149答案：五、计算题(共6题，合计43分)1.8612答案：当生成相同量的H2时，Na、Si、Al三者物质的量之比为12∶3∶4，作为氧化剂物质的量之比为1∶1∶1。

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硅和二氧化硅的结构-概述说明以及解释

硅和二氧化硅的结构-概述说明以及解释

硅和二氧化硅的结构-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:硅是一个非金属元素，属于周期表中的第14族，原子序数为14，化学符号为Si。

它在自然界中广泛存在于矽酸盐和硅氧石等化合物中。

硅具有良好的导电性和光伏特性，因此在半导体器件、太阳能电池等领域有着广泛的应用。

同时，由硅与氧元素形成的化合物二氧化硅，也就是常说的硅石英，是一种重要的无机化合物，具有稳定的结构和优良的物理化学性质。

本文将探讨硅和二氧化硅的结构特点，以及它们在科学研究和工业应用中的意义。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三部分。

在引言部分中，我们将对硅和二氧化硅的重要性进行概述，介绍本文的目的和意义，以及文章的整体结构安排。

在正文部分，我们将首先深入探讨硅的结构，包括其原子结构、物理性质和化学性质，以便读者了解硅的基本特性。

接着，我们将详细讨论二氧化硅的结构，包括其分子结构、结晶结构以及在不同应用领域中的应用情况。

最后，在结论部分，我们将总结硅和二氧化硅的结构特点，探讨它们在科学研究和工业应用中的重要性，同时展望未来的研究方向，为读者提供对这一领域的更深入了解和思考。

1.3 目的本文旨在深入探讨硅和二氧化硅的结构特点，分析其原子、分子和结晶结构，探讨其物理性质和化学性质。

通过对硅和二氧化硅结构的详细描述和分析，旨在帮助读者更深入地理解这两种物质在科学研究和工业应用中的重要性和价值。

同时，本文还将展望硅和二氧化硅在未来可能的研究方向，为相关领域的科研工作者提供一定的参考和启示。

通过本文的阐述，希望能够激发更多对硅和二氧化硅结构的研究和探索，推动相关领域的发展和进步。

2.正文2.1 硅的结构硅是地球上最丰富的元素之一，它的原子序数为14，电子排布为2, 8, 4。

在周期表中，硅位于第三周期、14族元素。

硅的原子结构具有四个价电子，因此每个硅原子可以形成四个共价键。

硅原子通过共价键形成硅晶体，硅晶体的晶格结构为菱面体结构。

硅的物理性质表现为高硬度、高熔点、高电阻率等特点。

硅与二氧化硅导热系数比较表

硅与二氧化硅导热系数比较表

硅与二氧化硅导热系数比较表（原创实用版）目录1.硅和二氧化硅的导热系数概述2.硅的导热系数3.二氧化硅的导热系数4.硅和二氧化硅在实际应用中的比较5.硅和二氧化硅的其他特性和用途正文1.硅和二氧化硅的导热系数概述硅（Si）和二氧化硅（SiO2）是两种常见的硅基材料，它们在工业和科研领域有着广泛的应用。

导热系数是衡量材料导热性能的重要指标，对于硅和二氧化硅这两种材料，它们的导热系数差异很大。

本文将对硅和二氧化硅的导热系数进行比较，并分析它们在实际应用中的优缺点。

2.硅的导热系数硅是一种金属元素，具有良好的导热性能。

在 273K（0℃）时，硅的导热系数约为 0.21W/m·K。

硅在许多工业领域都有广泛的应用，如电子器件、太阳能电池等。

3.二氧化硅的导热系数二氧化硅是一种非金属元素，其导热性能相对较差。

在 273K（0℃）时，二氧化硅的导热系数约为 0.27W/cm·K。

然而，二氧化硅具有其他独特的性能，使其在某些领域具有优势。

例如，二氧化硅可以作为光导纤维的材料，实现光的全反射传输。

4.硅和二氧化硅在实际应用中的比较由于硅和二氧化硅的导热系数差异较大，它们在实际应用中的表现也有所不同。

硅更适合用于要求高导热性能的场合，如散热器件等。

而二氧化硅则更适合用于光学传输领域，如光纤通信等。

5.硅和二氧化硅的其他特性和用途除了导热性能外，硅和二氧化硅还有许多其他特性和用途。

例如，硅在电子行业具有重要作用，可以用于制造半导体器件和太阳能电池等。

二氧化硅除了用于光纤通信外，还可以作为绝缘材料和催化剂等。

总之，硅和二氧化硅的导热系数差异较大，这使得它们在实际应用中有着不同的优势。

二氧化硅和硅胶

二氧化硅和硅胶

二氧化硅和硅胶
二氧化硅和硅胶是两种常用的物质，它们功能不同，但都非常重要。

二氧化硅，又称为二氧化硅(IV)，是由硅和氧元素组成的无机化合物。

它是一种非常重要的材料，广泛应用于化妆品、食品、医药和工业领域。

在化妆品中，二氧化硅是一种重要的珠光剂，可以使化妆品具有
良好的光泽度和质感。

在食品工业中，二氧化硅被广泛用作防潮剂和
流变调节剂，能够提高产品的质量和稳定性。

此外，二氧化硅还是一
种优良的填充材料，在医药和工业领域中被广泛应用。

总的来说，二
氧化硅是一种非常重要的材料，它的应用范围非常广泛，对现代生产
和生活有着不可或缺的作用。

硅胶是一种化学性质非常稳定的材料，是由二氧化硅和水分子组成的。

硅胶颗粒非常小，呈现微孔结构，具有高度的吸附能力。

硅胶被广泛
应用于家居、医药和食品领域。

在家居领域，硅胶被广泛用作除湿剂，可以有效地吸收空气中的潮气，保持空气干燥。

在医药领域，硅胶被
广泛用作包装材料，可以防止药品吸潮受潮，延长药品保存期限。

在
食品领域，硅胶被广泛用作干燥剂，能够防止食品发霉变质。

通过这
些应用，硅胶可以保证人们的舒适和健康。

总的来说，二氧化硅和硅胶都是非常重要的材料，它们在不同领域中
具有不可替代的作用。

二氧化硅广泛应用于化妆品、食品、医药和工业领域，而硅胶则广泛用于家居、医药和食品领域。

二氧化硅和硅胶的应用范围非常广泛，不断为人们的生产和生活带来便利和舒适。

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅一、硅硅元素在地壳中的含量占第二位，全部以化合态存在。

1、物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。

2、化学性质硅的化学性质不活泼，在化学反应中主要表现还原性。

在常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合；在高温下才能跟氢气反应，表现弱氧化性，一般硅的氢化物只能用间接方法制得。

Si+O2SiO23、硅的制备⑴制粗硅粗硅是在电炉里用碳还原二氧化硅而制得SiO2+2C Si+2CO↑⑵制高纯硅将上面反应制出的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。

有关的反应方程式为；Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl4、硅的用途：硅可用来制作合金；高纯硅可作半导体材料。

二、二氧化硅1、物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。

2、化学性质：二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟水及酸(氢氟酸除外)发生反应。

由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。

SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能盛在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)3、特性：二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。

a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟酸作用制得。

b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应。

三、硅酸硅酸(H2SiO3)是不溶于水的弱酸，它的酸性比碳酸还弱。

四、硅酸盐1、硅酸盐的书写硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。

一般从左到右依次为：活泼金属的氧化物活泼非金属的氧化物水，各氧化物之间用小点“·”相连。

例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石A12(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)2、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂、防腐剂。