常见物质的分离与提纯方法

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常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结

一、物质的分离与提纯方法

1.混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯

I2(NaCl)

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、

I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

2.混合物的化学分离法 金太阳新课标资源网

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方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 水解分离法 氧化还原法

实例 NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) MgCl2(AlCl3) Mg2+(Fe3+) Fe2+(Cu2+)

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〔物质分离提纯方法总结〕

分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧！

▲一、结晶和重结晶

溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。

重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件：

（1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。

（2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。

中学阶段最常见的实例是KN3和Nal的混合物。对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、

2 4 浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的Nal晶体，除去Nal以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KN3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。

▲二、蒸馏法

蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。

常见物质的分开与提纯

倾析：从液体中分开密度较大且不溶的固体 分开沙和水

过滤：从液体中分开不溶的固体 净化食用水

溶解和过滤：分开两种固体.一种能溶于某溶剂.另一种则不溶 分开盐和沙

离心分开法：从液体中分开不溶的固体 分开泥和水

结晶法：从溶液中分开已溶解的溶质 从海水中提取食盐

分液：分开两种不互溶的液体 分开油和水

萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分开 用庚烷

提取水溶液中的碘

蒸馏：从溶液中分开溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水

分馏：分开两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分开氧和氮， 石油的精炼

升华：分开两种固体.其中只有一种可以升华 分开碘和沙

吸附：除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分析法：分开溶液中的溶质 分开黑色墨水中不同颜色的物质

参照资料：搜狗问答

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1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中〔水〕：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2

6.溶解法：Fe粉〔A1粉〕：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分开。

7.增加法：把杂质转化成所必需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。

9.转化法：两种物质难以直接分开，加药品变得容易分开，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

物质的分离和提纯的常用方法

1. 过滤

（1） 原理：利用物质的溶解性差异，将固体混合物（或溶解性不同的固体混合物）分离的一种方法

（2） 主要器材：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

（3） 装置：

（4）应用：固体和液体混合物的分离

（5）实例：粗盐提纯

过滤事项注意：

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘

三靠：上方的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部；玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端尖嘴紧靠下面烧杯的内壁。

2. 结晶

（1） 原理：利用各物质溶解度的差异，通过改变条件，使被提纯物质从溶液中析出，让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯或分离的目的

（2） 方法：a.蒸发结晶 b.降温结晶

a. 蒸发结晶

（1） 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质（晶体）的过程。一般适用于溶解度随温度变化而变化不大的物质的提纯

（2） 仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等

（3） 装置:

(4)实例：从NaCl溶液中获取NaCl晶体

蒸发操作注意事项

❶蒸发时，蒸发皿中的液体不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出

❷在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热，导致液滴飞溅

❸当蒸发皿中出现较多量的固体时（或液体接近蒸干时），即停止加热