1 上海·高考
第07讲 卤素
一、知识梳理：
（一）卤族元素：
1、原子结构：
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，按氟、氯、溴、碘的顺序依次增多，另外它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次增大(如右图)。
2、物理性质：
卤素在自然界中均以化合态存在，其单质可由人工制取。卤素单质都是双原子分子，有刺激性气味。常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深，它们在常压下的沸点和熔点也逐渐升高。卤素单质都具有毒性。其主要物理性质见下表。
【实验回顾1】向两个分液漏斗中分别加入3mL稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。然后再分别加入2mL四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
2 上海·高考 【现象及原理】溴水一般呈橙黄色，碘水一般呈浅黄色。加人四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。振荡，并静置片刻后可以观察到溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的四氯化碳分别变成橙红色和紫红色。这是因为溴和碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以从水溶剂中转移到有机溶剂中。
像这种利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。四氯化碳等难溶于水的有机溶剂可以将卤素单质从水溶液中分离出来。在生产和科学研究上，这是一种常用的分离物质的方法。
【归纳】
⑴溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
⑵在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
第四章 《卤素复习》检测题
（时间： 90分钟 满分：100分）
第一卷（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而 在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小
3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
① 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
② Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
③ H2 + Cl2 点燃2HCl
④ Cl2 + H2O HCl + HClO
⑤
2HClO 光 2HCl + O2
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④
4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3光光 O2+O Cl+O3 ClO+O2 ClO+O Cl+O2
总反应：2O3 3O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（ ）
高一化学卤素测试题
一、选择题
1、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。
A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是 （ ）。
A、HI B、AlBr3 C、FeCl2 D、Na2O2
3、下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大
5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐 。你认为加碘是指在盐(NaCl)中加（ ）。
A.碘单质 B.碘化钠 C.碘酸钾 D.次碘酸钾
6、下列物质与其用途相符合的是（ ）。
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
7、下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）。
A、氢氟酸要保存在塑料瓶中
B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封
D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。
A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气
高一化学单元《卤素》知识点总结
节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl
点燃cu+cl2===cucl2
点燃H2＋cl2===2Hcl或光照
与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5
cl2+H2o===Hcl+Hclo
与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2oca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo
cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
药品：浓盐酸和二氧化锰
原理：no2+4Hcl===ncl2+2H2o+cl2↑
装置类型：固＋液――
收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
检验：使湿润的I淀粉试纸变蓝密度比空气大。
化学性质：Hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
氯化氢的实验室制法
药品：食盐和浓H2So4
原理：用高沸点酸制低沸点酸微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑
强热总式：2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
