溶液的浓度

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《溶液的浓度》教学设计

第一课时

一、对本节课的基本认识与理解

本节课的性质、在教材中地位与作用 性质：《溶液的浓度》是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容。本课题共2课时教学，本课为溶液的浓度的第一课时教学——溶质的质量分数。认识溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。

地位：溶质的质量分数是溶液浓度的表示方法，有关溶质的质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。

作用：通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

学情分析 有利因素：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。

不利因素：学生还不会从量的角度来表示溶液的组成，教师可以通过设置有效的问题情境来激起学生的兴趣，调动学习的积极性，这样教学过程便水到渠成。

教学目标 1、通过配制不同浓度的溶液，提高了学生的动手能力，使学生掌握了溶质质量分数是表示溶液浓度的精确方法。

2、通过溶质质量分数的简单计算，加深了学生对溶质质量分数概念的理解，使学生掌握基本的解题方法，提高了学生的解题能力，让学生在练习计算的过程中，了解了溶液与生产、生活的广泛联系，了解了学习化学的最终目标是为社会服务。

重点 溶质的质量分数的概念及简单计算

难点 溶质的质量分数的应用

教学资源

教学手段 仪器药品 天平、试管、药匙、量筒、硫酸铜、水、食盐

演示文稿 PPT

其他资源 导学案、电子白板

二、教与学的过程设计

教学内容 教学环节与方法 教师活动 学生活动 设计宗旨与意图

导入新课

【多媒体展示】

一瓶葡萄糖注射液标签 日常生产和生活中，我们经常会接触到溶液（举

联系生活实际，让学生切实感受到溶2

现代持续教育 电话：2172861 缔造全能学生

2014/9/10 1 第 2讲·溶液的浓度与配制

一 知识清单

1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。

2表示浓度的方法：溶质的质量分数。

3溶质的质量分数

（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

4.配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

2014资料 《溶液的浓度》同步测试（第1课时）

石家庄市第41中学 刘 萃

一、计算题

1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中

C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1

考查目的：溶液的质量分数

答案：B。

解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）

A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数

考查目的：溶液的特征。

答案：D。

解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。

3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）

考查目的：对饱和溶液的理解。

答案：C。

解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。

4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）

A． 20% B． 26．5% C． 25% D． 30%

考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。

答案：D。 解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。

5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）

溶液的浓度

一、教学目的：

1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表达溶液组成的方 法——溶质的质量分数。

2、深入认识溶质的质量分数的定义，并能够计算出溶液中溶质的质量分数，掌握其中的解题方法。

二、教学重、难点：

重点是溶质的质量分数的概念以及有关的计算；难点是理解溶液组成的含义，找准溶质溶剂、溶液的关系。

三、教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图

带领学生复习上一节课的知识，溶解度的定义以及定义式。 培养学生的在新课前对上一知识进行回顾复习的习惯。

【板书】：

定义：溶解度是指一定温度下，100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质的克数。

定义式：

（溶剂）溶解度＝溶剂质量溶质质量g100

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

复习，巩固所学的知识，加深了解溶解度定义以及定义式。

有一瓶药，它的标签如下：化学纯

500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37% 密度为1.18g/cm3

【板书】：

提问：你们知道这瓶中的标签是什么意思吗？

交流、讨论。

回答：1、可能的大部分学生知道这瓶子装的是浓盐酸，瓶子的容量是500mL，其中含HCl37%,还知道密度为1.18g/cm3.

2、有些学生不知道。

引导学生从生活中常见的药瓶来看溶质质量分数在生活中的应用

化学纯 500mL

浓盐酸(HCl)

含HCl 37 %

密度为1.18 g/cm3 很好，同学们都说出你们看到的，但是里面他不仅仅有这些。

那下面我们就一起来学习其中的标签到底是什么意思，也就是本节我们所上的溶液的浓度。

想必大家也都经历过，在两杯等量的水中分别加入1勺和2勺糖时，等到它们完全溶解后，喝下明显的感觉到两杯糖水的甜度四不同的吧。还有汤水的咸淡，这种情况我们通俗的说成它们的浓稀程度不同。

回想，思考

回答：甜度不一样，放多的就越甜