北京市高考一轮：第23讲 化学反应原理经典回顾 课后练习

2021届高考化学一轮专题：化学反应原理综合含答案一轮：化学反应原理综合1、在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是（）A. O2仍然为1molB. 反应足够长时间后，速率变为零C. SO2、O2和SO3同时存在D. SO2完全转化为SO3【答案】C2、H—H键的键能是436 kJ·mol－1，I—I键的键能是151 kJ·mol－1，H—I键的键能是299 kJ·mol－1。

则对反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的说法不正确的是()A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应【答案】A3、(2019·北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________。

②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________反应的ΔH。

③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(选填字母序号)。

a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。

H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。

从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________________________________________________。

高考化学化学反应原理-经典压轴题及答案解析一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

2021届（人教版）高考化学：化学反应原理综合一轮练习题附答案**化学反应原理综合**1、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A. 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C. 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源【答案】A2、H2与O2发生反应的过程的模型如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】A项，过程Ⅰ是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。

3、(2019年湖南滨阳一中月考)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的其反应速率分别如下：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

下列有关反应的速率比较中正确的是()A．④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞④＞②＝③D．④＞③＝②＞①【答案】C【解析】同一化学反应，可用不同物质表示其化学反应速率，速率之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2。

所以上述四个反应速率用v(A)表示分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同条件下，反应速率的快慢顺序为①>④>②＝③，C项正确。

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3 第二单元第一节化学反应速率1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大. 2.A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际. 第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使. 4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C;7. C; 8. C. 9. 设:CO 的消耗浓度为x. 第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元第一节弱电解质的电离1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. ③③③③;③③③③. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三节盐类的水解1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+ 6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - - 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况. 第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用. 6. 略. - + 8 第四单元第一节原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极. 2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe 第二节化学电源1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2- 第三节电解池1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.11 第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失. 8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。

第23课时 （A 卷） 典型题点击1．（1）不能；在酸性溶液中，NO 3-将SO 32-氧化成SO 42-，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀全部是BaSO 4而没有BaSO 3。

（3）连续两次称量的质量不变。

（4）讲析：（1）因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO 3)2，SO 32-将被氧化成SO 42-。

（2）如果不是强酸性，BaSO 3也能沉淀下来。

（3）所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水份全没有了。

（4）思路是由BaSO 4的质量得到Na 2SO 4的质量，再求Na 2SO 3的质量，最后求得质量分数。

2．（1）2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4==2CuSO 4＋2H 2O ； （2）3.75 kg ； （3）①2∶5；②y ＝4。

讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。

（2）用关系式解题：Cu →CuSO 4·5H 2O（3）①②CuSO 4＋Ca(OH)2==Cu(OH)2＋CaSO 4反应前 2 5 0 0 反应后 1 4 1 1∴ CuSO 4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y ＝4 3．（1）2CO+2NO 2CO 2+N 2； (2)SO 2转化为SO 3，产生硫酸酸雾； (3)a 、 b 。

讲析：（1）根据题意，CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO 2和N 2；（2）SO 2被氧化为SO 3，与水蒸气产生硫酸酸雾；（3）控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO 2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO 、SO 2与NO 等物质无直接的效果。

4．（1） ；（2）7%。

讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O 2==SO 2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO 2的物质的量相等，与反应了的O 2的物质的量也相等。

2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。

⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。

下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

高考化学压轴题专题复习——化学反响原理的综合含详尽答案一、化学反响原理1．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳固，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3的制备。

工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置以下图：(1)仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的名称是_______。

b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反响制备SO2反响的化学方程式为_______。

c 中试剂为 _______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，能够采纳的举措有_______ (写出一条)_______(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不可以过度，原由是实验Ⅱ：研究Na2S2O3与金属阳离子的氧化复原反响。

资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混淆后溶液先变为紫黑色，30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)依据上述实验现象，初步判断最后Fe3+被 S2O32-复原为 Fe2+，经过 _______(填操作、试剂和现象 )，进一步证明生成了Fe2+。

从化学反响速率和均衡的角度解说实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取必定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平正确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。

均匀分红3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过度的KI 并酸化，发生以下反响： 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立刻用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反响2--2-，三次耗费 Na2S2O3溶液的均匀体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混淆液调理酸的滴加快度若 SO2过度，溶液显酸性．产物会发生疏解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色积淀开始生成Fe(S2 3 33-的反响速率快，氧化复原反响速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化复原反响的程度大，致使3+ 2 32-2 333-(紫黑色 )均衡向逆反响方Fe O Fe +3S O? Fe(S O )向挪动，最后溶液几乎变为无色0.1600【分析】【剖析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是经过浓硫酸和 Na2SO3反响生成SO2，所以方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2； c 中是制备硫代硫酸钠的反响， SO2由装置 b 供给，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混淆溶液；(2)从反响速率影响要素剖析，控制2SO 生成速率能够调理酸的滴加快度或许调理酸的浓度，或许改变反响温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，假如经过度的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原由是：SO2过度，溶液显酸性，产物会发生疏解；(4)查验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色积淀即证明有Fe2+生成；解说原由时必定要注意题干要求，表现出反响速率和均衡两个角度，所以解说为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33的反响速率快，氧化复原反响速率慢，所以有紫黑色出现，跟着Fe3+的量渐渐增添，氧化复原反响的程度变大，致使均衡逆向挪动，紫黑色渐渐消逝，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中波及两个反响：①6I Cr2O 7214H =3I 22Cr 37H2O ；② I 2 2S2O32 =2I S4O62；反响① I-被氧化成 I2，反响②中第一步所得的I2又被复原成 I-，所以①与②电子转移数同样，那么滴定过程中耗费的Cr2 O 72得电子总数就与耗费的S2 O32失电子总数同样；在做计算时，不要忽视取的基准物质重铬酸钾分红了三份进行的滴定。

高考化学专题复习分类练习化学反响原理综合解答题及详尽答案一、化学反响原理1．某校化学课外兴趣小组为了研究影响化学反响速率的要素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取－1的酸性 KMnO4－ 1 2 2 4 5.0 mL、 0.01 mol L·溶液，再分别滴入 0.1 mol L· H C O溶液，实验报告以下。

①实验 1、3 研究的是 _________对反响速率的影响。

②表中 V＝_________mL。

(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反响开始时很慢，一段时间后速率会忽然加速。

对此该小组的同学睁开议论：①甲同学以为KMnO4与 H2C2O4的反响放热，温度高升，速率加速。

②乙同学以为跟着反响的进行，因_________，故速率加速。

(3)为比较 Fe3＋、 Cu2＋对 H2O2分解的催化成效，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答有关问题：①装置乙中仪器 A 的名称为 _________。

②定性剖析：如图甲可经过察看反响产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理，其原由是____________________________________ 。

③定量剖析：如图乙所示，实验时以采集到40 mL气体为准，忽视其余可能影响实验的因素，实验中需要丈量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn 2+可能对该反响拥有催化作用分液漏斗控制阴离子同样，清除阴离子的扰乱采集40mL气体所需时间【分析】【剖析】（1）①、②作对照实验剖析，其余条件同样时，只有一个条件的改变对反响速率的影响；（2）研究反响过程中反响速率加速的原由，一般我们从反响放热，温度高升，另一个方面从反响产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较 Fe3＋、 Cu2＋对 H2 O2分解的催化成效，阳离子不一样，尽量让阴离子同样，减少阴离子不一样造成的差异，催化成效能够从同样时间内采集气体体积的多少或许从采集同样体积的气体，所需时间的长短下手。

高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课高考回归课本资料――人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议非政府学生认真思考，作出答案，展开小组交流，然后与本章“概括与思索”展开对照，予以更正。

四、习题参照（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是δh，单位是kj/mol。

例如1molh2(g)燃烧，生成1molh2o(g)，其反应热δh=-241.8kj/mol。

2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键脱落，构成代莱化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键脱落须要稀释能量，新键构成须要释出能量。

当反应顺利完成时，若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量小，则此反应为放热反应；若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量大，反应物须要稀释能量就可以转变为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．以下观点不恰当的就是（）。

a．放热反应不须要冷却即可出现b．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后冷却，等待反应一出现即为暂停冷却，反应仍可持续展开，直到反应全然分解成崭新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

a．该反应就是吸热反应b．该反应就是放热反应c．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应d．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。

0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4.以下关系式中恰当的就是a．a＜c＜0b．b＞d＞0c．2a＝b＜0d．2c＝d＞0参考答案1．a；2．b、c；3．c；4．c。

三、问题交流【思索与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。

2019年北京理综23题2019年北京理综第23题是化学题，题目如下：23．【化学——选修5：有机化学基础】（1）煤的气化可以使较难以利用的煤转化为洁净的气体燃料。

煤的气化分为两种，其中一种是C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)。

①该反应属于 _______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

②在一定温度下，增大体系压强能提高CH4(g)的平衡转化率，则该反应为_______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）一种以焦炭为原料合成氨的流程如下：①焦炭在高温下制取CO的化学方程式为 _______ 。

②在合成塔中，一定条件下，合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)，已达平衡状态的是 _______ （填字母）。

A．v(N2) = v(NH3) B．c(N2)：c(H2)：c(NH3) = 1：3：2 C．单位时间内，生成n mol N2的同时生成3n mol H2 D．单位时间内，生成n molN2的同时生成2n mol NH3 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变F．混合气体的密度不再改变③在容积为1L的恒容密闭容器中充入 N2和 H2，达到平衡时c(NH3) = /L，则该反应的平衡常数K = _______ 。

④下列措施能使平衡体系中c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小的是 _______（填字母）。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入N2，使体系压强增大⑤反应③中，若起始时向容器中充入c(N2) = /L和c(H2) = /L，则平衡时H2的转化率是 _______ 。

（3）苯酚可用作杀菌剂和防腐剂，但若苯酚浓度过高，则由于其 _______性和 _______ 性而对生物体产生毒害。

苯酚的稀溶液可作外科消毒剂，其稀溶液可用于环境消毒和化工厂废水处理。

将苯酚加到废水中，通过下列流程可得到较纯净的苯酚钠溶液。