山西省朔州市应县一中2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版

山西省应县第一中学校2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题一、选择题（48分，每小题2分，共24小题）1.过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）A、它由氢气和氧气组成B.它由一个氢分子和一个氧分子构成C.它由两个氢元素和两个氧元素构成D.它由氢元素和氧元素组成2．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同C. 中子数不同D. 电子数不同3．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物4.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质5.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A.铁、氧化铁、氯化铁B.冰、干冰、可燃冰C.氧气、二氧化碳、空气D.金刚石、铁矿石、石灰石6. 意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4 。

对其说法正确的是（）A.O4是一种化合物B.O4是由O2 组成的混合物C. 一个O4分子是由两个O2 分子构成的D.O4是一种单质7、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2 D．CO8．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（）A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子9.能直接构成物质的微粒有①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子（）A.①③④B. ①②⑥C.①④⑤D. ②③④10.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是（）A.2NB.FeC.2H2OD.2SO211.下列物质中属于共价化合物（）A.NaClB.HClC.NaOHD.H212.下列说法错误的是( )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键13.下列物质中属于共价化合物又属于弱酸的是（）A.HCLB.COC.NaCLD.CH3COOH14．下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g15．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤16．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下22.4 L的 H2和O2混合物所含分子数为N AC．标准状况下18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L17．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ) A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量18．下表中物质的分类组合不．正确的是( )19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④20.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 21.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )A.同体积、不同密度的2N 和COB.同温度、同体积的2H 和2NC.同体积、同密度的24C H 和36C HD.同压强、同体积的2N O 和2CO22.相同质量的2SO 和3SO ,它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1B.氧原子的物质的量之比为3∶2C.氧元素的质量比为5∶6D.硫元素的质量比为4∶523.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.28 g 氮气所含的原子数目为NAB.4 g 金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1N AC.22.4 L 4CH 的质量与NA 个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下,22.4 L 4CH 和氧气的混合物所含的分子数为NA24.标准状况下有①6.72 L 甲烷,②3.012310⨯个氯化氢分子, ③13.6 g 硫化氢, ④0.2 molNH。

高一年级上学期化学第一次月考化学试卷温馨提示：请同学们务必把班级、姓名写在装订线以内可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Na:23,S:32,Cl:35.5,K:39一、选择题（36分）18个小题，每小题2分，每小题有四个选项，只有一个正确选项，请讲答案填写在题目后的括号内。

1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D.2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4.摩尔是( ).A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体5.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是（）.A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖C、找老师一起想办法D、逃跑6.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）.A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液7.在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）.A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解；B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度8.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、蒸馏的原理是利用同种物质在不同的溶剂中的溶解度不同D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离9．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学10.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

时间：90分钟满分：100分命题人：韩仁政可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Cu: 64一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）1、“低碳生活”已成为热门话题。

下列环境问题与CO2的排放有关的是A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是3．下列事故处理方法正确的是A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤4．某同学用托盘天平称量镁粉25. 2 g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2 g B．24.8 g C．24.2 g D．25.8 g5.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6.学习化学时可用右图表示某些从属关系，下列选项正确的是7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温8.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.分子数C.质量D.密度10.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8 g，则该物质的相对分子质量为A.14B.28C.2.8D.28011.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L12．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．原子数比为1∶113．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1 C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－114. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-115．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”16．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀17．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A．28 B．60 C．32 D．419．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 20．把NaHCO3 和Na2CO3·10H2O 混和物6.56 g 溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5 mol/L。

应县一中2013-2014学年高二上第一次月考化学试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一．单项选择题（每题2分，共60分）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应：2SO2＋O22SO3，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。

若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（）A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol3. 下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等4. 下列各项对化学反应的反应热无影响的是（）A．反应物的聚集状态 B．反应温度 C．系数 D．ΔH的单位5. 下列变化过程中，ΔS<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是（）A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等7. 下列电离方程式正确的是（）A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO42H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋8. 下列过程中ΔH小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气9. 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤10. 下列各选项的电离方程式中，书写错误的是（）A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4 3 H+ + PO43－C．HClO H+ + ClO- D．NH3·H2O NH4+ + OH－11. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。

山西省应县第一中学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题。

（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质2.下列判断正确的是（）A.分散系一定是混合物B. 非电解质的水溶液一定不能导电C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 氧气和臭氧是氧元素的不同核素3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③4．以下说法正确的是（）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OB．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+C．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+ 2H+ ═ H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O6．必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KClO3→O2 B．Fe3+→ Fe2+ C．S → SO2 D．SO32—→SO27．下列叙述正确的是 ( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B. 0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c(SO42－)=2.4 mol/LC. 将w克a％的NaCl溶液蒸发掉0.5w克水，一定得到2a％的NaCl溶液D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L8．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2H2O 2H2↑+O2↑9．下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸D.CuSO4和CuSO4·5H2O都是是电解质10．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-11．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B．25m L 3mol•L﹣1 MgCl2溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KClO3溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是( )A. 950ml,201.4gB. 1000ml,212gC.任意规格,572gD.500ml,286g13．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中14．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3:4:3 B．1:2:3 C．1:1:1 D．6:3:215. 下列离子方程式中，① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O只能表示一个化学反应的是( )A．只有③ B．②③ C．③④ D．①④16．密度为d g·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是( )A．c=1000m/VM B．m=dVw/100 C．d=cM/10w D．w%=(cM/1000d)% 17．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N AC．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LD．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N A18．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量为1.4 mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1则混合溶液的体积是( ) A．1L B．2L C． 3L D．2.8 L19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2＋MgSO4BaSO4↓＋Mg(OH)2↓D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O20．无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是（）A．Na+、K+、HCO3－、Cl－B．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－C．CH3COO－、Cl－、NO3－、K+ D．NO3－、Na+、Cl－、Ba2+21.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D.Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl322．对于反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是( ）A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 B．氧化产物和还原产物物质的量比为1:2C．还原剂与氧化剂质量比是1∶1 D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO323.有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

山西省应县第一中学2015-2016学年高一化学6月月考（月考八）试
题（扫描版）
高一月考八化学答案2016.6
一、（每小题2分，共48分）
1～5 BADCD 6～10 ACDB C 11～15 CCADD 16～20 CCDDD 21～25 ADBBC
25、（每空1分，共13分）
（1）乙醇的结构式（略）， CH3COOH(其它正确写法均给分)，12，
CH2=CH2 + Br 2CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)3-甲基戊烷 2,2,5-三甲基己烷
（3）C32H66 , C8H10, 20
(4) ① c, e；(各1分，共2分) ② CH2===CH—CH2OH＋H2―→CH3—CH2—CH2OH 26、 (第三小题每空2分，其余每空1分，本题共14分)
（1）圆底烧瓶，
，取代（或卤代、溴代）（2）浅
黄色沉淀；接近有利于溴化氢被水充分吸收，不接触是为了防止水被倒吸。

（3）催化剂；冷凝回流、导气；防止溴化氢的逸散且吸收接触面大
（4）溴化铁（HBr）， NaOH溶液
27、( 13分。

第（3）题每个化学方程式2分，其它题每空1 分)
（1）平面分子或平面四边形或长方形； C6H12(2) 羟基；乙酸的结构式（略）；加成反应
（3）①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
②2CH3CH2OH + O2
CHO + 2H
2O
③
CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O
28、(每空2分，共12分)
（1） CH3COOH C2H5OH CH3OH （2）羟基的电子式略（3）4：3 （4）46%。

应县一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题时间：90分钟总分为：100分命题人：韩仁政可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题〔每题2分，共54分〕1.如下过程中属于人工固氮的是A. 闪电时，氮气转化为NOB. 氨氧化法制硝酸C. 用NH3和CO2合成尿素D. 合成氨2．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用如下何种方法别离A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．萃取3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

如下关于“Na2SO3〞的分类不正确的答案是A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐4．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A．参加过量的澄清石灰水 B．参加适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体5．按如下列图的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，如此气体R是A．HCl B．Cl2C．CO D．NH36．标准状况下有①6.72 L CH4；② 3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④ 0.2mol NH3。

如下对四种气体的关系从小到大表示不正确的答案是A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 8.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④9．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反响，另一份跟足量稀H2SO4反响，最终产生的H2一样多，如此铁与硅物质的量之比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶110．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，应选用A．AgNO3 溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸11．为除去CO2中混有的SO2和O2，如下试剂使用顺序正确的答案是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③D．③④⑤12．如下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反响制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反响制取O213．如下离子方程式表达正确的答案是A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H+＋SO42-＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反响后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O14．根据下面四个反响①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-、I-、H2S和H2SO3的复原性由强到弱的顺序是A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br- B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2SC ． H2S ＞I-＞Br-＞H2SO3D ． I-＞Br-＞H2S ＞H2SO315．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，如此会产生白色沉淀。

山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A．化学性质不活泼 B．熔点高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小2、下列叙述正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ）。

A． SO32－ B．OH－ C． K＋ D．HCO3－5、下列说法中一定正确的是（）A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D．金属Na失火，可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

下列化合物中符合条件的是（）A. Ca(HCO3)2B. NaHCO3C. CuC12D. A1C137.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．②>①8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）A．C和O2 B．NaHCO3和NaOH C．Na和O2 D．Na2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( )A．一样多 B．镁多 C．铝多 D．都为22.4 L10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑13、水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+aOH ﹣═Y+S 4O 62﹣+2H 2O ，下列有关说法不正确的是（ ）A ．a=4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32﹣是还原剂D ．每32gO 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol14．A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A －+C 2=2C －+A 2，2C －+B 2=2B －+C 2 ， 若X －能与C 2发生反应2X －+C 2=2C －+X 2有关说法中不正确．．．的是( )A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X －＞C －＞B －C ．X 2与B －能发生反应D ．X 2与B －不能发生反应15．常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．X 2＋是XO 4－的还原产物C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4－>Z 2>B 2>A 3＋D ．Z 2在①③反应中为还原剂16．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112mL Cl 2完全转化为Cl －时，S 2O 32－转化成( )A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－17． R 2O 8n －在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO 4－，若反应中R 2O 8n －变为RO 42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．418．用48 mL 0.1 mol/L 的FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，Fe 2+被氧化为Fe 3+，则R 元素的最终价态为( )。

山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A．化学性质不活泼 B．熔点高 C．表面有致密氧化膜 D．密度小2、下列叙述正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ）。

A． SO32－ B．OH－ C． K＋ D．HCO3－5、下列说法中一定正确的是（）A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D．金属Na失火，可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

下列化合物中符合条件的是（）A. Ca(HCO3)2B. NaHCO3C. CuC12D. A1C137.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．②>①8、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）A．C和O2 B．NaHCO3和NaOH C．Na和O2 D．Na2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( )A．一样多 B．镁多 C．铝多 D．都为22.4 L10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂 D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol14．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A－+C2=2C－+A2，2C－+B2=2B－+C2 ，若X－能与C2发生反应2X－+C2=2C－+X2有关说法中不正确的是( )A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X－＞C－＞B－C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO Error!===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B 2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．X2＋是XO Error!的还原产物C．氧化性强弱的顺序为：XO Error!>Z2>B2>A3＋D．Z2在①③反应中为还原剂16．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O Error!转化成( )A．S2－ B．S C．SO Error! D．SO Error!17． R2O Error!在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO Error!，若反应中R2O Error!变为RO Error!，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．418．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为( )。

山西省应县第一中学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65第 I 卷（54分）一、选择题每小题只有一个正确答案。

（每小题2分，共54分）1．下列物质属于电解质的是：（）A．AgCl B．硝酸钾溶液 C．NH3 D．二氧化碳2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④3. 实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：（）A．250容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L6. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g7．下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液8. 下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤9．下列分散系不属于胶体的是（）A．纯净空气B．鸡蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质11. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的光路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。