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2020版(浙江)大一轮考点复习：专题讲座1 化学计算解题方法

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2020届浙江学考一轮复习考点精讲练习通用版 专题讲座1 化学计算解题方法 课件

2020届浙江学考一轮复习考点精讲练习通用版 专题讲座1 化学计算解题方法 课件

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高考总教练
化学
4
【解析】
(1)设盐酸和硫酸的浓度都为 x,100 mL 3.0 mol· L－1 的 Ba(OH)2 溶液中含
有氢氧根离子的物质的量为：3.0 mol/L× 0.1 L× 2＝0.6 mol，加入 0.6 mol 氢氧根离子时 溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为 0.6 mol，即：(x＋2x)× 0.1 L＝0.6 mol，解 得： x＝2.0 mol/L， 则原混合液中氢离子的物质的量浓度为 2.0 mol/L＋2.0 mol/L×2＝6.0 mol/L。(2)75 mL 3.0 mol/L 的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为 3.0 mol/L× 0.075 L＝0.225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为：2.0 mol/L×0.1 L＝0.2 mol，
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高考总教练
化学
8
回答下列问题：
1,2,4,1,1,3 。 (1)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为_____________ 9.0 (2)若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50 mL， 水样的 DO＝________mg/L( 保留一位小 是 数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标？________( 填“是”或“否”)。
－ 2＋ 根据反应 SO2 ＋ Ba ===BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫 4
酸钡的物质的量为 0.2 mol，质量为 233 g/mol×0.2 mol＝46.6 g。
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高考总教练
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学
5
3．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子 的质量表示，单位 mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不 能低于 5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。

高考化学一轮复习方案 专题提升一 化学计算的常用方法与技巧课件 浙教版

高考化学一轮复习方案 专题提升一 化学计算的常用方法与技巧课件 浙教版

专题提升(tíshēng)一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题 ► 主题一 差量法
知
【解题策略】
能 双
不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应
升 物)的量的变化来求解的方法叫差量法。只有当差值与始态
量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一
物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
双 升
2a－b A. a
b－a B. b
2a－b C. b
b－a D. a
第七页，共31页。
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专题提升一 化学计算的常用方法(fāngfǎ)与技巧一
专
题
[解析] C 本题主要考查利用“差量法”进行灵活计
知
能 算的能力。
双
设参加反应的氨气的体积为 x，则
升
x＝(b－a)L
所以气体中 NH3 的体积分数为
能 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用 CCl4 萃取后分
双 升
液，向分出的水溶液中通入 Cl2 至 0.025 mol 时，Fe2＋恰好 完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。
[答案] 2 mol·L－1
第十二页，共31页。
返回 (fǎnhuí)
专题提升一 化学计算的常用(chánɡ yònɡ)方法与技巧一
知
1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
能
双
升
由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH3。
第十页，共31页。
返回 (fǎnhuí)
专题提升一 化学计算的常用(chánɡ yònɡ)方法与技巧一
专 题
2．原子守恒法
知

高一化学计算题解题技巧

高一化学计算题解题技巧

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：盐类的水解

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：盐类的水解

_C__H_3_C_O__O_－_、
Na、 强碱盐
是
__C_O__23－__
_碱__性__
Na2CO3
溶液 的 pH
pH_>_7
栏目 导引
专题8 水溶液中的离子平衡
3．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 “↓”和
栏目 导引
专题8 水溶液中的离子平衡
(3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、 Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向 分别为________、________、________。(填“左”“右”或“不 移动”)
栏目 导引
“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2O NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
Cu(OH)2＋2H＋；
栏目 导引
专题8 水溶液中的离子平衡
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表
示 。 例 如 ： Na2CO3 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为
CO
2－ 3
＋
栏目 导引
专题8 水溶液中的离子平衡
3 ． 下 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 ①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加 任何物质。
栏目 导引
专题8 水溶液中的离子平衡
生__成__红__褐 __色 __ 沉 __淀 __， ___放__出_ _气__体_______

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习 化学计算解题方法 (2)

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习 化学计算解题方法 (2)
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2 体积(mL) 672 840 896 672
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
20
(1)样品中物质的量之比 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝_2_∶__1____。 (2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)＝2_._5_m__o_l_·L_－。1
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
14
【例 4】 把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是( B )。
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
18
【例 5】 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀硫酸中，加热条件下，用 2.53 g KNO3 氧 化 Fe2＋，充分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化 Fe2＋，则 KNO3 的还原产物氮 元素的化合价为__＋__2____。
A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
4
【解析】 反应中化合价和电子转移为
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
重点中学与你有约 ·化学
专题讲座一 化学计算解题方法
13
4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法 【解题模板】所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一 定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围， 或根据 Mr1 和 Mr2 确定 Mr 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常 见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平 均摩尔电子质量、平均组成等。

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：化学反应的方向和限度课件

(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：化学反应的方向和限度课件

D．达到平衡时，v 正(CH3COOH)＝v 逆(H2O2)
解析：选 D。降低温度，化学反应速率减慢，A 项错误；催化剂 能加快化学反应速率，但不能使化学平衡移动，B 项错误；达到 平衡时，v 正＝v 逆≠0，C 项错误；达到平衡时，v 正(CH3COOH) ＝v 正(H2O2)＝v 逆(H2O2)，D 项正确。
0.1 0.1
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，
Z∈(0，0.4)。
题组二 化学平衡状态的判断 4．(2018·浙江 4 月选考，T14)反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达 平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开 H—H 键的数目和生成 N—H 键的数目相 等 D．容器内气体的浓度 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3)
D．v 正(N2)＝3v 逆(H2)
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时， 一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物 中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不 变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 ① 能 说 明 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)达 到 平 衡 状 态 的 有 ________； ② 能 说 明 反 应 ： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) 达 到 平 衡 状 态 的 有 ________； ③能说明反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有________； ④能说明反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡状态的 有________。

(新人教版)新版高考化学大一轮复习化学专题讲座一学考第29题化学计算题解题方法学案【提分必备】

专题讲座一 学考第29题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO 4，加热分解后剩余固体7.42 g 。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A ，产物中锰元素以Mn 2＋存在。

请计算：(1)KMnO 4的分解率________。

(2)气体A 的物质的量________。

答案 (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol 解析 (1)KMnO 4的分解率＝分解的KMnO 4的物质的量KMnO 4总的物质的量。

题目已知KMnO 4共7.90 g ，物质的量为0.05 mol 。

加热分解后剩余固体为7.42 g ，损失的质量为O 2的质量0.48 g ，说明O 2的物质的量为0.015 mol 。

由2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，可知消耗KMnO 4 0.03 mol 。

所以KMnO 4的分解率为0.03 mol0.05 mol×100%＝60.0%。

(2)在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol 电子。

剩余固体与浓盐酸反应生成气体A ，则A 应为氯气。

所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。

氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol 电子。

根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol 电子。

每产生1 mol 氯气就转移2 mol 电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol 氯气。

2．(2017·浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH 4)2SO 4和NH 4Cl 固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

2020版高考大一轮精讲：第1章 10 突破全国卷专题讲座(2) 常考的化学计算方法


C．1.8 L
D．2 L
第1章 认识化学科学
解析：选 D。根据电荷守恒得：
2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO24－)，
c(Al3＋)＝2×6.5
mol·L－1－2×2 3
mol·L－1＝3
mol·L－1，
加入氢氧化钠溶液使 Mg2＋、Al3＋分离，此时 NaOH 转化为
Na2SO4 和 Na[Al(OH)4]，由电荷守恒得：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋
第1章 认识化学科学
2．(2019·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝
2 mol·L－1，c(SO24－)＝6.5 mol·L－1，若将 200 mL 的此混合液中 的 Mg2＋和 Al3＋分离，至少应加入 1.6 mol·L－1 的氢氧化钠溶液
() A．0.5 L
B．1.625 L
第1章 认识化学科学
[注意] 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略 H＋、OH－， 但在计算时，酸性溶液中常可忽略 OH－，碱性溶液中常可忽略 H＋。
第1章 认识化学科学
1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为
0.2 mol·L－1，SO24－的物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋
第1章 认识化学科学
(1) 样 品 中 FeS2 的 质 量 分 数 是 ( 假 设 杂 质 不 参 加 反 应)____________(保留 1 位小数)。
(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积(标准状况)为
________L，制得 98%的硫酸质量为________t。 高温
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋
2×84

高一化学必修一讲义：高中化学计算中常用的解题方法

高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。

今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。

若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( )A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。

若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72—个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为( )A．+6 B．+3 C．+2 D．02、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( ) A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

2020版高考化学大一轮复习化学专题讲座一学考第29题化学计算题解题方法学案

专题讲座一 学考第29题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO 4，加热分解后剩余固体7.42 g 。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A ，产物中锰元素以Mn 2＋存在。

请计算：(1)KMnO 4的分解率________。

(2)气体A 的物质的量________。

答案 (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol解析 (1)KMnO 4的分解率＝分解的KMnO 4的物质的量KMnO 4总的物质的量。

题目已知KMnO 4共7.90 g ，物质的量为0.05 mol 。

加热分解后剩余固体为7.42 g ，损失的质量为O 2的质量0.48 g ，说明O 2的物质的量为0.015 mol 。

由2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，可知消耗KMnO 4 0.03 mol 。

所以KMnO 4的分解率为0.03 mol 0.05 mol×100%＝60.0%。

(2)在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol 电子。

剩余固体与浓盐酸反应生成气体A ，则A 应为氯气。

所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。

氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol 电子。

根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol 电子。

每产生1 mol 氯气就转移2 mol 电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol 氯气。

2．(2017·浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH 4)2SO 4和NH 4Cl 固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

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专题讲座一 化学计算解题方法
【常见计算题型的解题方法】 1．“差量法”在化学方程式计算中的妙用 【解题模板】解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理 量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应 位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立 方程式并求出结果。
后，用 KMnO4 标准溶液滴定，从而根据 KMቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4 溶液的用量来计算水泥样品中钙的
含量。将题目给出的方程式配平为 2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O ， 则 有 5Ca2 ＋ ～ 5H2C2O4 ～ 2KMnO4 ， n(KMnO4) ＝ 0.050 0 mol·L － 1×36.00
2
图示：
3
【例 1】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 (CD )
A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
13
4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法 【解题模板】所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一 定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围， 或根据 Mr1 和 Mr2 确定 Mr 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常 见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平 均摩尔电子质量、平均组成等。
mL×10－3L·mL－1＝1.80×10－3 mol，n(Ca2＋)＝4.50×10－3 mol，水泥中钙的质量分数
为4.50×10－3
mol×40.0 0.400 g
g·mol－1×100%＝45.0%。
10
3．极限思维的妙用——极值法 【解题模板】极值法即“极端假设法”是采用极限思维方式解决一些模糊问题的 解题技巧。它是将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应 物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。极值法解题的基本思路： (1)把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。
14
【例 4】 把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为 300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是( B )。
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
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【解析】 提供 1 mol Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔 Cl－质量”)分别为： 物质的化学式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2
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【解析】 根据题目给出的流程可以得出：水泥样品中的 SiO2 在用氯化铵、盐 酸和硝酸的处理过程中以沉淀的形式除去，而所得滤液中含有 Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、 Al3＋等，用氨水调节 pH 在 4～5 时，Fe3＋、Al3＋将会转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀 而除去，此时在滤液中加入草酸铵溶液会生成草酸钙沉淀，草酸钙沉淀经稀硫酸处理
平均摩尔 Cl－质量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 而平均值＝95×134030.5＝45.4，小于 45.4，只有 AlCl3，故选 B。
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5．寻找变化量中不变量——守恒法 【解题模板】在化学反应中存在一系列守恒现象，比如：质量守恒、元素守恒、 原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题，有时会非常方便， 这种方法叫作守恒法。下面简单介绍几种在化学计算中常用到的守恒。 (1)质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中， 溶质的质量不变。
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【解析】 反应中化合价和电子转移为
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2．解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 【解题模板】多步连续反应计算的特征是多个化学反应连续发生，起始物与目标 物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式或原子守 恒规律找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最 后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系(即找准关系式)，列出计算式求解， 从而简化运算过程。
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【例 2】 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有 一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量 可间接获知钙的含量，滴定反应为 MnO4－＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实 验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL， 则该水泥样品中钙的质量分数为__4_5._0%____。
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【例 3】 向 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中通入一定量的 SO2 后，将所得的 溶液蒸干得到 5.8 g 固体物质，则该固体的成分是( D )。
A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO3、NaHSO3 D．Na2SO3、NaOH
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【解析】 本题中反应后得到的物质只可能有 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3＋ NaHSO3、Na2SO3＋NaOH 四种情况，其中只有 Na2SO3 或只有 NaHSO3 时计算比较 简单，故可先分别假设所得固体中只有 Na2SO3 或 NaHSO3。假设所得固体全部是 Na2SO3，则由钠原子守恒知可得到 0.05 mol Na2SO3，质量为 6.3 g；同理可求出当固 体全部为 NaHSO3 时的质量为 10.4 g，因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量， 故说明固体物质中有一部分 NaOH 没有转化为相应的盐。