B
Δn(B) = B
ΔrHm -ΔrUm = ( Bg ) RT
B
qV/ = qV,m
qp/ = qp,m
qp - qV = ( Bg ) RT
B
注:△rHm为摩尔反应焓变 重要结论:判断一个化学反应的qp与qV大小,首先看方程式中 有无气体产生或消耗,然后比较方程式两边气体计量数总和的 大小。
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1.2.4 功 w a、定义:系统与环境之间除热以外的其他形 式传递的能量。 b、特点:1) 功不属于状态函数; 2) 功分为体积功和非体积功。体积功:在一定 外压下,由于系统的体积发生变化而与环境交 换的功。例:等压p下:w = -pΔV=-p(V2-V1) 3) 功的数值有正、负之分:正值表示系统得 功;负值表示系统失功或系统对外做功(以系 统为研究对象) 4) 单位:焦耳(J)
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1.2.2 热力学能U(内能) a、定义:系统内部各种形式能量的总和,包括分子 动能、势能及电子运动的能量等等。 b、特点:1) 热力学能属于状态函数,具有状态函数 的特征(①状态一定,其值一定;②殊途同归,值变相 等;③周而复始,值变为零) 2) U的数值只与温度、质量有关;
3) 无法也没有必要确定热力学能的绝对值,只涉及其 变化量Δ U。
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2 化学反应的基本原理
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.3 化学反应速率
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2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.2.1 影响反应方向的因素
a、自发反应:在给定条件下,不需要外力作用 下能自动进行的反应。 例:不靠外力帮助,下面哪些过程可自动发生? A. 石头从山顶向下滚到山脚。 B. 石头从山脚向上滚到山顶。 C. 高温物体将热传递给低温物体。 D. 低温物体将热传递给高温物体。 结论:凡是自发反应均是使系统向能量降低的 方向进行。