蒸发2

那么蒸发的快慢跟什么因素有关呢？
同样湿的衣服放在阳光下和 在树阴下，哪种情况干得快？
液体的温度越高，蒸发得越快。
同样湿的衣服，揉成一团和 把衣服展开，哪种情况干得快？
液体的表面积越大，蒸发得越快。
同样湿的衣服，挂在有风的 地方与挂在没有风的地方下比， 哪种情况干得快？
液体表面上的空气流动得 越快，蒸发得快。
3 探究“火洲”坎儿井
⑴坎儿井：
是一个地下灌溉工程， 输水过程中可以减少水 的蒸发和渗漏 。
⑵你认为坎儿井的哪些结构特 点能达到上述目的。 ①②————地与地——表空表——下气下——基的的——本接温——上触度——不面低——通积——风小 ③——管—道—输—水—结—构——— ④——————————
6、两只相同的杯子放置在窗前，分 别盛放等高的水和汽油。一段时间
后，两杯中的液面如图所示。这个 事例说明液体的蒸发更液体的（ ）
A、表面积大小有关； B、温度高低有关； C、表面空气流动快慢有关； D、种类有关；
7、夏天从冰箱中取出的鸡蛋，常 看到鸡蛋先湿后干的现象，此现象 反映的物态变化过程是_________。
T
T
T
T
A t B t Ct Dt
2、说出蒸发和沸腾的不同点
汽 不同点 1
2
3
化方式
蒸发 在任何 在液体 缓慢的
温度下 表面
汽化
沸腾 在一定 在液体的Байду номын сангаас剧烈的 的温度下表面和内部 汽化
思考题
3、当甲中的水沸腾时，乙中的水是 否沸腾？为什么？
乙
甲
你对这些晶莹剔透的小水珠了解多少？
液化：物质由气态变成液态叫液化
汽化的方式之二：
沸腾

淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2

过滤与结晶
1．混合物的分离方法 (1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中 各组分性质的
差异 进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有 过滤 、结晶、
萃取 、分液、 蒸馏 等。
2．过滤 (1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一 种组分 难溶 于水，可采用加水溶解，然后 过滤 的方法分离。 (2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。 (3)实验装置：写出下图中仪器名称：
(3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
2 如食盐水中混有 Na2CO3，则可加盐酸使 CO3 转变为 CO2 逸出。
－
(4)“溶剂分”(物理方法)：加入一种试剂将杂质或被提纯物 质萃取出来。如用 CCl4 可将碘从水中萃取出来。
3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入 的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提 纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分： 被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉， 并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。
2．萃取、分液的操作注意事项
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞 防止分液漏斗内部压强过大发 放气 生危险 分液时要使分液漏斗的下端 管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 防止上层液体流出
待下层液体恰好流尽时及时 关闭活塞
分液时要先打开分液漏斗上 保证分液漏斗内部气压与外界 口的玻璃塞 相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地黏附下 层液体
MnO2 1．实验室制取氧气的反应为 2KClO3=====2KCl＋3O2↑，反应 △ 后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体) ( )

物理化学练习题(上册)北京师范大学化学学院第一章 热力学第一定律及热化学一．判断题：正确划(√)，错误划(×)( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。

( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。

( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。

( × ) 4．W = (P 1V 1 – P 2V 2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。

( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。

( × ) 6．1摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。

( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。

( × ) 8．标准状态下，反应：CH 2OH(g)＋O 2 (g) CO 2(g)＋2H 2O(g)φm r H ∆ =-393kJ ·mol -1，此φm r H ∆值就是甲醇的燃烧热。

( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O 2→CO 2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO 2生成热。

( × ) 10．在标准压力和298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ ·mol -1，则该反应的ΔH （298）=-350 kJ ·mol -1。

(√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol ，其值与反应方程式的写法有关。

(× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔC p >0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。

(√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算：φm r H ∆=[(Συφm f H ∆)p －(Συφm f H ∆)r ]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。