2021-2022年高一化学上学期第二次月考试题

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可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16

C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14

第I卷 选择题

一、 每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)

1. 下列说法正确的是 ( )

A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.盐电离出的离子不一定有金属离子

C.由同种元素组成的物质一定是单质 D.非金属氧化物都是酸性氧化物

2．下列实验能达到目的的是 ( )

A．加入试剂按①SO42- ②Cl－ ③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离

B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

B．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 精品文档

实用文档 C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等

D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

5.下列叙述错误．．的是 ( )

①溶液是电中性的，胶体是带电的

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体

④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关

⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的

A. ②③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑦ C. ①③④⑥ D.②⑤⑦

6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )

A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O

C．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2

7．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( ) 精品文档

实用文档 A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； ② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

9．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L

C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L

10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．锥形瓶可用作加热的反应器

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL

11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) 精品文档

实用文档 A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3 B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO3

12．下列离子检验的方法正确的是 （ ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ）

A. 21∶5 B. 2∶1 C. 4∶1 D.11∶3

14.下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）

A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O

C．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

15.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m 精品文档

实用文档 C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n

16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成 ( )

A．S2- B．S C．SO2－3 D．SO42-

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第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（共52分）

17．（6分） 有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_________________________；

（2）属于弱电解质的是_____________________________；

（3）属于非电解质的是_____________________________；

18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。

（2）NaHSO4在水中的电离方程式： ___________；

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________

19．(12分) (1)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生精品文档

实用文档 成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________

(2)已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol

NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。

20．(11分)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(1)推算出x＝________；y＝________。

(2)配平该反应的方程式：

______FeSO4＋______KNO3＋____H2SO4 = ______K2SO4＋______Fe2(SO4)3＋______

(NxOy)＋______H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在 中)。

(3)反应中氧化产物是__________。

21．（13分）实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）

阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水，也不溶于酸

（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象

（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重 精品文档

实用文档 （4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀

回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,

（2） 检验A中阴离子的方法为____________________________________________

________________________________________________________________________。

（3） 写出B与D反应的离子方程式：

____________________________________________________。

（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有________mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）