高中化学学习材料
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高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题
一、选择题
1．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题
一、选择题
1．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是
富集在海水中的元素--氯
【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【教学重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。
【教学过程设计】
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
(4)与碱反应
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合)
②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2+HCl——
Ca(ClO)2 +H2O+CO2——
酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)
讨论:如何保存漂白粉?为什么?
比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用
物 质 漂 白 原 理
HClO Na2O2
活性炭
例：国家游泳池水质标准：
游离性余氯 0.3—0.5mg/L
PH 6.5--8.5
浑浊度 ≤5度
细菌总数 ≤1000个/mL
大肠菌群 ≤18个/mL
硫酸铜剂量 0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0
mg/L.
游离性余氯包括HClO及ClO-等。
请参考表中有关信息回答：
(1) 游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2， 其消毒原理是:
(2) 池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？
(3) 某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml, 游离性余氯按ClO-
0.5mg/L计)。
第二节 富集在海水中元素——氯（第一课时）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：
[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）
你知道其中含量最高的元素是什么？
[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：
问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？
[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
