cc(C)cd(D)
ca(A)cb(B) ——————
C0(A)-[A]
C0(A) ———C变（A）
C0 (A) —————— 第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结
1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）
①等：平衡时，V(正)=V(逆)
②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等）
（2）化学平衡状态的判断
①ν正＝ν逆
②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化
③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。
④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。
2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行
（4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T
3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
在温度一定时，有badcBADCK][][][][ [C]——反应达到平衡时产物C的浓度，即平衡浓度
注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式。
（2）对于同类型的反应，K值越大，说明反应进行的越完全。
（3）K只随温度的变化而变化。吸热反应：T↑，K↑；放热反应：T↑，K↓；
（4）K的表达式书写与方程式的写法有关，给定反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节化学反应的方向
一、反应焓变与反应方向
1、ΔH < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要ΔH < 0。焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
二. 反应熵变与反应方向
1. 熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
2. 符号：S 单位：J·mol1·K1
3. 体系混乱度越大，熵值越大。
纯物质的熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状态以及温度、压强等因素有关。例如，同一条件下，不同物质的熵不同；同一物质，S(g)>S(l)>S(s)。
4、熵变(ΔS)和熵增原理
ΔS = 反应产物的总熵－反应物的总熵
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
ΔS > 0 反应体系混乱度增大
ΔS < 0 反应体系混乱度减小
ΔS＞0的反应，其数值越大越有利于反应自发进行，但不绝对，熵减小的反应也有能自发进行的。
注意：
（1）与焓变类似，熵变只是反应能否自发进行的一种因素；
（2）熵变( ΔS )只取决于体系的始态和终态，与变化的途径无关；
（3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
总结：自发过程的两大变化趋势：
（1）能量趋于减小（焓减）
（2）混乱度趋于增大（熵增）
三.用焓变与熵变综合判断反应方向
研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH － TΔS。 ΔH － TΔS < 0 反应正向能自发进行
ΔH － TΔS = 0 反应达到平衡状态
ΔH － TΔS > 0 反应正向不能自发进行
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着ΔH －
TΔS < 0 的方向进行，直到达到平衡状态。该判据指出的是化学反应正向进行的趋势。
第二节 化学反应的速率与限度第1课时 化学反应的速率
知识梳理
一、化学反应速率及其表示方法
化学反应速率概念及表示方法
(1)反应速率越大，反应现象越明显( )
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率( )
(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( )
(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
1.在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。
(1)固体碳减少的质量________g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率________(填“是”或“否”)。
(2)请完成下表中相关空格
物质 CO2
CO
起始浓度(mol·L－1) 0.4 0
变化浓度(mol·L－1)
5min时浓度(mol·L－1) 0.2
5min内的化学反应速率 数值
单位
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率vCO2vCO＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比________(填“相同”或“不同”)。 答案 (1)4.8 否 (2)0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 mol·L－1·min－1 mol·L－1·min－1 (3)12 相同
2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
[基础达标]
1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)
ΔH＞0。下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
解析：选B。W为固体，不影响化学反应速率，A错；该反应是气体体积减小的反应，故容器内压强不变说明达到化学平衡，B正确；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C错；ΔH与化学方程式计量数有关，与化学平衡移动无关，D错。
2.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )
A．2NO2N2O4(正反应为放热反应)
B．3O22O3(正反应为吸热反应)
C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)
D．NH4HCO3(s) NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)(正反应为吸热反应)
解析：选B。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升高温度平衡向吸热的方向移动。
3.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：选C。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无影响。
4.电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(
)
解析：选A。因该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；B项，随着pH的增大，即氢离子浓度逐渐减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率逐渐增大而不是减小；C项，升高温度，正反应速率一定增大，不是不变；D项，随着Pb2＋浓度的增大，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，不是增大。
