下载文档原格式
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。
高一年级化学上学期期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题） 1. 下列仪器中不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．坩埚C ．烧瓶D ．容量瓶2. 下列关于分散系的叙述中不正确．．．的是 A ．分散系都是均一、稳定的B ．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，而不能透过半透膜C ．用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D ．按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液3. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A ．1：4B ．1：2C ．1：1D ．2：14. 下列有关试剂的保存方法，错误．．的是 A ．氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中 C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉5. 下列说法中，不正确．．．的是A ．豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化B ．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉C ．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一D ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 6. 将28 g KOH 配成250 mL 溶液，溶液的物质的量浓度是 A ．1.5 mol/LB ．2 mol/LC ．2.5 mol/LD ．3 mol/L7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A ．43322NH HCO NH +CO Δ+H O ↑↑B ．22Na O H O=2NaOH +C ．3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑D ．23224Fe(OH)O 2H O=4Fe +(OH)+8. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A ．Na +、2S -、K +、24SO -B ．Cl -、3NO -、K +、24SO -C ．Fe 2+、4NH +、Na +、3NO -D ．Cu 2+、Cl -、3NO -、4NH +9. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用化学方程式表示：2KNO 3+3C+S点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别的是 A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐10. 下列实验操作中，主要不是．．从安全因素考虑的是A ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B ．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中C ．配制0.51mol L -⋅的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜11. CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，①、②两瓶中所装的试剂应该是A ．①NaOH 溶液 ②浓H 2SO 4B ．①浓H 2SO 4 ②NaOH 溶液C ．①饱和NaHCO 3 ②浓H 2SO 4D ．①浓H 2SO 4 ②Na 2CO 3溶液12. 下列各组物质无论以何种比例混合，反应后只能生成一种含钠化合物的是 A ．Na 2O 2、CO 2B ．NaOH 溶液、CO 2C ．NaHCO 3溶液、石灰水D ．Na 2CO 3、盐酸13. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是14. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．4 g 氦气所含分子数为N AB ．7.1 g Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AD ．1 L 1mol/LNaOH 溶液中所含的Na +数目为N A15. 已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、O 3和Fe 2(SO 4)3。
下列关于这个反应的说法中，不正确．．．的是 A ．被还原的元素是O 和N B ．Fe 2(SO 4)3是氧化产物C ．该反应中，O 3每变化1 mol ，对应转移电子6 molD ．无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe 和S 原子个数比一定为1：116. 下列离子方程式书写不正确．．．的是A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：+43323Al 3NH H O Al(OH)3NH ++⋅=↓+B ．硫酸铜溶液中加入NaOH 溶液：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+D ．将金属Na 投入水中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑17. 如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D18. 在1L 某混合溶液中，H 2SO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3物质的量浓度相等，其中SO 42-的物质的量浓度为5.0 mol ·L -1。
该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。
A ．28gB ．56gC ．78gD ．112g19. 将钠、铝混合物共10.0 g 投入适量水中充分反应，并测生成H 2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x ，如图为生成H 2的物质的量随x 的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H 2的物质的量越来越接近b 1)。
以下判断不正确．．．的是A ．11a =3B ．223a =27C ．15b =23D ．27b =2020. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（ ）A ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色B ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成D ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2二、非选择题（本大题共5小题） 21. 选择合适的装置，完成相应实验。
(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用 (填序号，下同)。
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用。
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用。
22. 在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
(1)已知某铝土矿的主要成分由Al2O3、SiO2、Fe2O3，组成。
从物质类别的角度判断，SiO2属于氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
从铝土矿中分离Al2O3的过程如图所示，则试剂甲、乙、丙分别是 (填字母)。
a．烧碱、盐酸、二氧化碳 b．烧碱、盐酸、氨水c．盐酸、烧碱、氨水 d．盐酸、烧碱、二氧化碳(2)某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2性质，并设计如图实验进行验证。
I．实验①证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有。
II．实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：。
以上实验可得出H2O2具有的性质是。
(3)某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了试剂FeCl3和Na2S进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)、。
23. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)装置①中所发生反应的化学方程式是。
(2)装置②的作用是，其中所发生反应的化学方程式是。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。
装置③④⑥中盛放的试剂依次是、、。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是。
24. 已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为Al Mg(OH)CO dH O，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫a b c32酸反应。
某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44 g。
(1)装置C和D中盛放的药品：C ，D 。
(2)实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是。
当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是。
（实验二）另取m g该药片，加入100 mL 11⋅的稀硫酸，充分反应后滤去不mol L-溶物，向滤液中逐滴加人11mol L-⋅的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：(3)根据以上所给数据求出x= 。
(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。
25. 阅读相关内容，完成下列各题。
(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。
下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是 (填字母)。
a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠。
①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的。
(填化学名称)。
②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：。
(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。
①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：。
②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
参考答案1.【答案】D【详解】A．试管可以用来作反应容器给物质进行加热，A不符合题意；B．坩埚是对固体物质加热、灼烧的仪器，B不符合题意；C．烧瓶不能直接加热，在垫上石棉网时，可以作反应容器进行加热操作，C不符合题意；D．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；故合理选项是D。
2.【答案】A【详解】A．根据分散质粒子直径的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液通常是均一、稳定的，胶体具有介稳定性，浊液不稳定，放置易分层或沉淀，故A错误；B．胶体粒子直径为1~100nm，能够透过滤纸，而不能透过半透膜，故B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，则用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，故C正确；D．根据分散质粒子直径的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于1nm时，为溶液，当分散质粒子直径介于1nm~100nm时，为胶体，当分散质粒子直径大于100nm时，为浊液，故D正确；答案选A。
