河南省周口市第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)

2016-2017学年度下期期末高中抽测调研高二化学参考答案一、选择题(必做题，每题3分，共10小题，计30分)1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6.D 7．D 8．A 9．B 10．D一、选择题(选做题，每题3分，共4小题，计12分，从11—14中任选一个模块答题)I.物质结构与性质模块11．D 12．B 13．C 14．AII. 有机化学模块11．D 12．B 13．C 14．A二、填空题（必做题，共3题，计43分）15．（1）I2（2分）（2）Ⅰ：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，（2分）Ⅱ：2HI⇌H2+I2，（2分）（3）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）②防止空气中的H2O、CO2、O2进入C中（2分）③排尽装置中的空气，同时使SO2 被C装置中溶液充分吸收（2分）④装置C通入SO2前后的质量（2分）16.（15分）(1)加快溶解速率，提高浸取率（2分）(2) +3（1分）；3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O（2分）(3) BaSO4和H2SiO3（2分） (4) BaCO3或适量Ba(OH)2（2分）(5)蒸发浓缩，冷却结晶（2分） (6) Fe(OH)3、BaSO4（2分）（7）75%（2分）17．（14分）（1）（ΔH4-ΔH3 ）/2 （ 2分）（2）此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2，均有利于反应④正向移动（2分）（3）①>（2分）②bc（2分）（4）①0.4/t1（2分）②1.6（2分）③该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大（2分）选做题（从以下两个模块中任选一题作答，计15分）物质结构与性质18．（15分）(除标注分值外，每空1分)⑴sp 2， 5N A (或答具体数值也行)。

⑵三角锥形， H 2O ， ⑶H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ， 键长越短，键能越大，化合物越稳定；(每空2分)H 2O ＞H 2Se ＞H 2S ， H 2O 可形成分子间氢键，沸点最高；H 2Se 相对分子质量比H 2S 大，分子间作用力大，沸点比H 2S 高。

河南省周口市第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）实验目的实验方法A．分离水和酒精分液B．从食盐水中获得食盐过滤C．将海水淡化为可饮用水蒸馏D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热【解答】答案C：A、酒精和水互溶，不能分液，应该加入生石灰，然后蒸馏，A错误；B、从食盐水中获得食盐需要蒸发，B错误；C、将海水淡化为可饮用水需要蒸馏，C正确；D、碳酸氢钠加热易分解，则不能通过加热除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握常见物质的性质和分离与提纯的方法是解答的关键，归纳如下：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

固体不经过液体直接变为气体的叫升华。

2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．丁达尔效应【解答】答案D：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―【解答】答案D：铜离子在溶液中显蓝色，MnO4―显紫红色，A不正确。

氢离子和HCO3－反应生成CO2，B不正确。

使酚酞变红的溶液显碱性，会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，C不正确。

2016-2017学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振氢谱法 D．燃烧法2．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．常用75%的酒精作医用消毒剂B．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C．液化石油气和天然气的主要成分都为甲烷D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3．（3分）下列物质中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（）A．CH3CH2OH B．C．D．4．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，4，6﹣三氯己烷D．3﹣甲基﹣3﹣丁烯5．（3分）根据碳原子成键的特点，碳原子可以相互结合成碳链或碳环．你认为C4H8可能的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．（3分）某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应7．（3分）下列说法不正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．多糖都属于天然高分子化合物C．麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应D．肽键是蛋白质一级结构中的主键8．（3分）下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A．正己烷、苯B．乙烯、乙炔C．1﹣己烯、苯D．三氯甲烷、四氯化碳9．（3分）下列化学用语的表示不正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯的键线式：C．甲醇的电子式：D．丙烷分子的球棍模型示意图：10．（3分）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2CH311．（3分）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）A．B．C．D．12．（3分）下列实验能获得成功的是（）A．用碘水可以检验淀粉是否完全水解B．苯、溴水、铁屑混合可制得溴苯C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液可用来检验溴元素的存在D．在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热，再滴入银氨溶液，无银镜产生，说明蔗糖没有水解13．（3分）1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率D．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤14．（3分）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定15．（3分）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括6个小题，请把答案填写在答题卷相应位置，共55分）16．（6分）化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：①甲苯，②甲醛，③乙烯，④苯酚，请将相应的物质的结构简式填入空格内．（1）可用于水果催熟剂的是；（2）用于制烈性炸药TNT的一种原料是；（3）因装修材料带来的室内空气污染物是．17．（8分）按要求回答下列问题：（1）乙烯的电子式为；（2）用系统命名法命名为；（3）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的结构简式为；（4）异戊橡胶的单体的结构简式为．18．（6分）某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．（1）A中所含官能团的名称是、；（2）A可能发生的反应有（填序号）；①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．19．（6分）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为，结构简式为．20．（14分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．（1）装置中X仪器的名称是；碎瓷片的作用是；（2）写出生成乙烯的反应方程式；（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）①NaOH溶液，②品红溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液A．B．C．D．（4）能说明SO2气体存在的现象是；（5）确证含有乙烯的现象是．21．（15分）由C、H、O三种元素组成的某有机物A，在一定条件下，可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．（1）写出下列物质的结构简式：C，D；（2）C→B的反应类型为；（3）写出下列转化的化学方程式：C→A，A→D，A+E→F；（4）请写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不含F）：．2016-2017学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振氢谱法 D．燃烧法【分析】不同的化学键或官能团，用红外光谱检测是光谱的波长不同，则可用红外光谱确定，以此解答该题．【解答】解：A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，故A错误；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故C错误；D．利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故D错误。

河南省周口市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）人体健康与食品、药物等关系密切．有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取下列哪种物质不足引起的．（）A . 脂肪B . 维生素C . 蛋白质D . 糖2. （2分）下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-15. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHC . AgNO3D . BaCl26. （2分） (2019高一下·慈利期中) 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。

河南省周口市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列微粒：其核外电子数相同的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④2. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . Ba（OH）2B . CaCl2C . H2OD . H23. （2分）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e 中，c 最稳定B . 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为11∶1∶2C . b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量D . b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-14. （2分）(2017·闵行模拟) 下列醇不能由烃和水加成制得的是（）A .B .C .D .5. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH36. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）A . 5minB . 10minC . 15minD . 20min7. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共14分)8. （7分）(2016·上栗模拟) X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为________．（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是________负极电极反应式为________．（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：________该溶液中所有离子浓度大小顺序为________．（4）试写出实验室制取C的化学方程式________．9. （7分）(2020·深圳模拟) 以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

河南省周口市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大2. （2分）(2018·洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A . 可溶于水B . 受热易分解C . 受热不分解D . 能与盐酸反应4. （2分）(2020·咸阳模拟) 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。

滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法错误的是（）A . a点对应的溶液中：B . a→b过程中，不断增大C . c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大D . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：5. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。

2016-2017学年河南省周口市高二（上）开学化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水C．漂白粉D．空气2．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4C．烧碱、石灰水 D．无水CaCl2、烧碱3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH=6的纯水中含OH﹣数目为10﹣10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.1N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．下列有关试验的做法不正确的是（）A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子．8．下表中对应关系错误的是（）均属于电离方程式A NaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均可表示一类反应B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；均属于SO2的同一性质SO2使碱性酚酞溶液褪色Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OA．A B．B C．C D．D9．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（）离子K+Mg2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+1 0.25 12 1 0.25 1A．Zn2+B．SO42﹣ C．Ca2+D．H2PO4﹣10．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（）A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜11．实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L﹣1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．6 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣113．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥D FeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤A．A B．B C．C D．D14．使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A．B＞0.3A B．B＜0.2A C．0.2A＜B＜0.3A D．0.2A≤B≤0.3A二、解答题（共9小题，满分30分）15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：（用化学式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是．16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D17．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H 能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的离子方程式为．（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式．（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9．若D的浓度为1.0×10﹣2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）溶液的最小浓度为mol/L．218．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在．②将FeSO4高温分解产生的气体通入图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3．请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式．（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生．甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3．请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别．你认为上述哪一位同学的观点正确？（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是．19．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A B C D （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①③⑤．20．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示：（1）分别写出下列物质的化学式：B D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A．22．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．（4）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．④．反应类型：．23．在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为．（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑色固体，A和E在一定条件下反应生成D 的化学方程式为．（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为．2016-2017学年河南省周口市太康五中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【考点】37：混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．2．除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A．浓硫酸、水B．饱和食盐水、浓H2SO4C．烧碱、石灰水 D．无水CaCl2、烧碱【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】氯化氢易溶于水，氯气难溶液饱和实验水，利用浓硫酸干燥氯气，可吸收水，洗气可除杂，以此来解答．【解答】解：A．因为最后气体通过水，其中会混入水蒸气，故A错误；B．饱和食盐水除去HCl（g），浓H2SO4除去水蒸气，故B正确；C．烧碱、石灰水可与氯气反应，不能用于除杂，故C错误；D．烧碱与氯气反应，不能用于除杂，故D错误．故选B．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH=6的纯水中含OH﹣数目为10﹣10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和水蒸汽反应后变为+价；B、纯水显中性；C、羟基不带电荷；D、碳酸根为弱酸根，在溶液中水解．【解答】解：A、铁和水蒸汽反应后变为+价，故1mol铁转移N A个电子，故A错误；B、纯水显中性，而pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L，故OH﹣的浓度也是10﹣6mol/L，故10mL纯水中OH﹣的物质的量是10﹣8mol，即10﹣8NA个，故B错误；C、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9NA个电子，故C正确；D、碳酸根为弱酸根，在溶液中水解，故溶液中的碳酸根的数目小于0.1N A，故D错误．故选C．4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】BS：化学基本反应类型；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．氢氧两种元素还可以组成双氧水；B．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；C．有单质参加的化合反应是氧化还原反应；D．根据分散系中分散质粒子直径大小分类．【解答】解：A．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故A错误；B．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故B错误；C．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故C正确；D．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C．5．下列有关试验的做法不正确的是（）A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加入不分解；B．为了避免溶解流到容量瓶以外，需要用玻璃杯引流；C．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸；D．为了使液体顺利流下，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准．【解答】解：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B．配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，故B正确；C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故C错误；D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，故D正确；故选C．6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．【解答】解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子．【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大；B、HCl溶于水后完全电离；C、求出氧气的物质的量，然后根据H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气来分析；D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大，故1 L 0.50 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同，且是前者大，故A正确；B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移2N A个电子，故C错误；D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6N A个氢原子，故D错误．故选A．8．下表中对应关系错误的是（）A NaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B Ba2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一类反应C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质D Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】4A：电离方程式的书写；49：离子方程式的书写；B1：氧化还原反应；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；B．依据离子方程式的意义解答；C．依据二氧化硫的性质解答；D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．【解答】解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C 错误；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选：C．9．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（）离子K+Mg2+Ca2+NO3﹣H2PO4﹣SO42﹣Zn2+1 0.25 12 1 0.25 1A．Zn2+B．SO42﹣ C．Ca2+D．H2PO4﹣【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据组成生物体的化学元素在生物体内的含量不同，分成大量元素和微量元素．大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素包括Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等．【解答】解：由于植物体内含有大量的Ca、S、P等元素，这些元素只能靠根从培养液中吸取，而培养液能为花卉提供Ca、S、P的离子分别是Ca2+、SO42﹣、H2PO4﹣，因此花卉对这些离子的吸收量较大．而Zn属于微量元素，因此花卉对Zn 2+的吸收量较少．故选：A．10．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（）A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CO2能使漂白粉水溶液先发生强酸制取弱酸的反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，而SO2与漂白粉溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀；B．Li与O2反应只生成Li2O；C．常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化；D．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜．【解答】解：A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，而SO2与漂白粉水溶液发生氧化还原反应生成白色沉淀，故A错误；B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，而Li与O2反应也生成氧化锂，故B错误；C．常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C正确；D ．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，而Na 不能置换出硫酸铜溶液中的铜，Na 先与水反应，故D 错误； 故选C ．11．实现Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O ═4Al （OH ）3↓，正确的做法是（ ） A ．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B ．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C ．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D ．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 【考点】GK ：镁、铝的重要化合物．【分析】A 、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B 、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓；D 、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO 2﹣离子． 【解答】解：A 、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，发生反应为Al 3++3CO 32﹣+3H 20═Al （OH ）3+3HCO 3﹣，Al 3++3HCO 3﹣═Al （OH ）3+3CO 2↑，或2Al 3++3CO 32﹣+3H 20═2Al （OH ）3+3CO 2↑，故A错误；B 、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为Al 3++3HCO 3﹣═Al （OH ）3+3CO 2↑，故B 错误；C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，故C 正确；D 、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3，Al （OH ）3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误；故选C ．12．11.6gFe 3O 4加到100mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe （OH ）2，共消耗5.0mol•L ﹣1NaOH 溶液160mL ．则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A．2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．6 mol•L﹣1D．8 mol•L﹣1【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，根据原子守恒计算盐酸的浓度．【解答】解：该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），则c（HCl）===8 mol•L﹣1，故选D．13．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥D FeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与盐酸反应；B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀；C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮；D．氯化铁与铁粉反应．【解答】解：A．二者都与盐酸反应，铝于氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，可通入过量二氧化碳溶液除杂，故B错误；C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮，故C正确；D．氯化铁与铁粉反应，因氯化亚铁可与氯气反应，则可通入氯气除杂，故D错误．故选C．14．使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A．B＞0.3A B．B＜0.2A C．0.2A＜B＜0.3A D．0.2A≤B≤0.3A【考点】GM：铁的化学性质．【分析】铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，据此列不等式解答．【解答】解：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，故金属提供电子为×4=mol，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，提供电子物质的量=mol×2=mol，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，提供电子物质的量=mol×3=mol，故mol≤mol≤mol，0.2A≤B≤0.3A，故选D．二、解答题（共9小题，满分30分）15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S （用化学式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；（4）同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；（5）半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电核数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素，（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，故答案为：；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl＞S，则氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+．16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．17．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H 能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）反应②的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+═Cl﹣+3I2+3H2O ．。

河南省周口市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 单质沸点的高低C . 单质与氢气化合的难易D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2. （2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B . 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁3. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB . 水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C . 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD . 1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子4. （2分）(2017·宝山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 氨气B . 纯碱C . 硫酸D . 烧碱5. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O6. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA7. （2分） (2020高一下·鸡西期中) Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

河南省周口市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列叙述正确的是（）A . 在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的原子个数比为1：3D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2. （2分） (2018高一下·西城期末) 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO43. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：14. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为465. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L6. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列说法正确的是（）A . 电力、蒸汽都属于二次能源B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D . 煤的气化和液化都是物理变化7. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（）A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④9. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA10. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物11. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A . 全为H2B . 全为NH3C . NH3•H2OD . H2和NH312. （2分）(2017·石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等13. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO314. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣134.7%B . 20.4mol•L﹣138.5%q2C . 18.4mol•L﹣138.5%D . 20.4mol•L﹣134.7%15. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑二、解答题 (共9题；共67分)16. （5分）用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N= ________ ．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N= ________ ．（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N= ________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________ ．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________17. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3﹣或CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g．18. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．（1） [提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为________．（2） [实验过程]（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的________溶液，来检验溶液A是否含________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设________正确．（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=________，所加硫酸的物质的量浓度为________．19. （11分） (2016高二上·社旗开学考) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________A．调整零点B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C．称量空的小烧杯D．将砝码放回砝码盒内E．记录称量结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、________、________、________、________．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线________；B．忘记将洗涤液转入容量瓶________；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；D．定容后摇匀液面低于刻度线________．E．转移时有少量液体溅出________．20. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前________；打开活塞a之后________．②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为________（填化学式）．②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol（用含a、b的表达式来表示）．21. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？22. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型________；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式________；（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式________．（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为________②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式________（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．①A与H2O反应的离子方程式________②请用离子方程式表示D盐的净水原理________．23. （9分） (2016高二上·社旗开学考) 铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为________，沉淀C为________，沉淀E为________，固体X 为________．（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：________；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为________．（3）验证滤液B含Fe3+ ，可取少量滤液并加入________（填检验试剂），现象为________．（4）滤液K中溶质的主要成份是________（填化学式）．24. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E 同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为________．（2） F元素在周期表中的位置________稳定性：A2C________A2E（填“大于”“小于”“等于”）．（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：________（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2•L﹣2 ，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求________．（忽略混合后溶液的体积变化）．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共9题；共67分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。

河南省周口市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是132. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A . HCl的电子式：B . 甲烷的比例模型：C . S2-的结构示意图：D . 乙烯结构简式：CH2CH23. （2分）(2020·吉林模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C . Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应4. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得到电子能力：F＞Cl＞SA . ②④B . ①③C . ①④D . ②③5. （2分） (2016高三上·滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6. （2分）据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（）A . 10B的质子数是10B . 10B的中子数与核外电子数不同C . 10B20是一种新合成的化合物D . 10B20具有较强的化学活性7. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力8. （2分）(2020·西安模拟) 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。