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选练习题（5）1、（2018届甘肃省西北师范大学附属屮学冲刺诊断考试）N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述 屮止确的是A. 32gMb 中含有共价键数5呱B. 37g 叱I2中含有中子数ION AC. 11. 2L 臭氧中含有1.5叫个氧原子D. 1. 0L 0. Imo • L _1NH 4C1 溶液中含 0. 1氐个 NH ；【答案】A2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的2和S0?分子 数Z比为 _______________________ ，物质的量Z 比为 _________________ ,原子总数Z 比为___________ ,摩尔质量之比为 ___________ ,质量之比为 __________________ ,密度之比为 【答案】1:1 , 1:1, 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的乂和so ：-定有相同的分子数，即物质 的童相同,分子数之比为1山物质的量之比为1:1；原子总数之比为1x2:1x3=2:35氮气的摩尔质量为28g mo ：, 二氧化硫的摩尔质量为64g mol,摩尔质量之比2S:64=7：16;扌囲居m=nM,物质的量相同，质量比7（M ）:M（SO ：） =28:64=7:16; p=m-v,体积相同，故密度之比=质量比*16。
3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D 【解析】A.氮气不溶于水，图小装置不会形成喷泉，故A 错谋；B.转移液体应用玻璃棒引 流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C. HC1极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故 C 错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图屮分液装置合理，故D 正确；故选D 。
4、（2018届甘肃省临夏屮学高三上学期期屮考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是（）A. 除去C02气体屮混有的的少量HC1：导管、洗气瓶A.喷泉实验B.转移溶液B.捉纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用CC打提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18. 4 mol • L1浓硫酸配制1 OOmL 1.0 mol • L1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】B【解析】A、除去CO】中的HC1采用饱和碳酸氢钠滚'液洗气，即用洗气装墨即可，故要用到导管和洗气瓶, 故A不选；玖提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发DU,缺少漏斗，无法完成实验，故3选；C、CCI提取碘水中的碘采用萃取、分液装蚤，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D.用浓溶液配制一定浓度的稀滚液，操作步農有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯小稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到lOOmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、lOOmL容量瓶、胶头滴管,故D不选；故选B。
最新2019年高考化学选择题复习试题及答案全套(共8套)(人教版)化学2019高考一轮练练题：选择题(1)含答案1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矶净水⑥用明矶与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案D2、(2017- 0喀则一中月考)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+出@) A^akJ-mor12C(S)+O2(g)===2CO(g) AH= -220 kJ-mol1H—H 键、O=O 键和O—H 键的键能分别为436 kJ-mol"1.496 kJ-mol-1和462 kJ-mol1, 则a为()A.—332 B・—118C・ +350 D・ +130解析根据盖斯定律，由第一个反应X2—第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)+2出@) AH = (2a+220)kJ ・molT。
根据反应热与键能的关系计算，则2a+220 = 4X462-(436X2+496), 解得a= + 130。
本题选D。
答案D3、(2017-新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH = 2的两种二元酸H2A与H2B 各lmL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A.H2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A) = 0.005 mol-L_1B.NaHA 水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2-) + c(OH「)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2^) + c(B^)+c(HB「)D.pH=10 的NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB )>c(OH )>c(B2 )>c(H2B)答案B解析pH = 2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2_) + c(OH"), B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+) = c(A2_) + c(B2_) + c(HB_) + C(H2B), C错误；pH = 10的NaHB 溶液显碱性，说明HB「的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(H2B)>c(B2_),D 错误；答案选B。
2019年高考化学一轮选练习题（5）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮选练习题（5）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考化学一轮选练习题（5）李仕才一、选择题1、（2017·潍坊质检）下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1。
0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误;B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项,1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强,D项错误。
答案B2、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③C．①③④② D．②①④③答案D3、下列有关金属的工业制法中正确的是( ）A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99。
人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题(周测)李仕才1. 下列离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液屮滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 汁B. 向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有FJ+C. 向某溶液中加入NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe"D. 向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只 含有Fe 2+,不含有Mg?+答案C解析 某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明含Fe 3+,无法判断是否含Fe 2+, A 项错误； 先通入CL 再加入KSCN 溶液变血红色，说明含F&+,但CL 有氧化性，无法判断原来是含 Fe"还是Feb B 项错误；某溶液中加入MaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe", C 项正确；某溶液川加入W0H 溶液得白色沉淀，乂观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶 液中含有Fe 2+,但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有D 项错误。
2. 耕(H2N —NHJ 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ): N=N 为942、0=0为500、N —N 为154,则断裂1 mol N —II 键所 需的能量(kJ)是()2N(g)+4H(g)+2O(g) :AH2=-2 752 kJ mol-1 [ : N 2H 4(g)+O 2(g) ； ! A/Z^-534 kJ moh 1 ； i i * ▼N 2(g)+2H 2O(g) A. 194 B. 391 C. 516 D. 658答案B解析 由图知 N2H4(g) +02(g) =N 2(g) +2H20(g), △〃 = —534 kJ • mol -1,可设断裂 1 mol M —H 键所需能量为 xkj,由图得出：AM+A/=154kJ ・ moL + 4jvkJ ・ moL + 500 kJ • mol -1—2 752 kJ • mol _, = —534 kJ • mol -1,可求得 %=391, B 项正确。
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（5)李仕才一、选择题A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋解析：B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色,错误；C项中NO错误!＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误.答案：A4．A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E.它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( ）A．物质B是H2 B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2解析：将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色，则D为FeCl3;结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2;由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C为H2，E为HCl。
（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（5）含答案1、(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg OH 2――→适量盐酸MgCl2溶液――→操作②MgCl2·6H2O――→HCl气流操作③MgCl2――→电解操作④Mg下列说法错误的是( )A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71解析 操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。
答案 C2、下列事实不能用原电池原理解释的是( )A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。
答案 B3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+【答案】B4、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH 2=CH 2+O 2=CH 3COOH 。
下列说法正确的是（ ）A ．在电池工作过程中,溶液中的SO 42-向正极移动B ．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH 变小C ．当转移4 mol 电子时,溶液中的CH 3COOH 分子数为N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．负极的电极反应式为CH 2=CH 2-4e -+2H 2O=CH 3COOH+4H +【答案】D后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为CH 2=CH 2＋2H 2O －4e －=CH 3COOH ＋4H ＋。
5、(2017·长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元12素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是( )A ．原于半径：r (Y)>r (Z)>r (W)B ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同C ．含W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D ．Z 与X 、Y 、W 形成的化合物中，各元素均满足8电子结构答案 C解析 乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M 是单质，所以M 是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N 是具有漂白性的气体，N 是SO 2，丙是H 2S ，甲是硫化物；X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的，Z 是Na 元素；X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S 。
原于半径：r (Na)>r (S)> r (O)，故A 错误；SO 212使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B 错误；含S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C 正确；Na 与H 、O 、S 形成的化合物中，H 元素不满足8电子结构，故D 错误。
6、(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＋ c (H ＋)＝c (CO )＋c (HCO )＋c (OH －)2－3－3B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mLC ．在B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO －3D ．在A 点所示的溶液中： c (CO )＝c (HCO )>c (OH －)> c (H ＋)2－3－3答案 D解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO )＋c (HCO )2－3－3＋c (OH －)，A 错误；当混合溶液体积为20 mL 时，二者恰好反应生成NaHCO 3，HCO 的电离程度小于其水解－3程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL ，B 错误；B 点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO )＋c (HCO )＋c (OH －)＋c (Cl －)，2－3－3由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C 错误；根据图像分析，A 点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c (CO )＝c (HCO )，溶液呈碱性，则c (OH －)＞c (H ＋)，盐溶液水解程度较小，所以c (CO )2－3－32－3＞c (OH －)，则离子浓度大小关系是c (CO )＝c (HCO )＞c (OH －)＞c(H ＋)，D 正确；答案选D 。
2－3－37、(2017·银川市高三下学期第二次模拟考试)下列说法正确的是( )A ．淀粉水解的最终产物是麦芽糖B ．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C ．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D ．符合分子式C 4H 10O 且能与金属钠反应的有机物有3种答案 C8、(2017·河北省衡水中学高三下学期二调考试)早在40年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。
[18]轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A ．[18]轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B ．[18]轮烯的分子式：C 18H 12C ．[18]轮烯最多可与9 mol 氢气发生加成反应生成环烷烃D．[18]轮烯与乙烯互为同系物答案 C解析 [18]轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；[18]轮烯的分子式为C18H18，故B错误；1 mol [18]轮烯有9 mol碳碳双键，最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故C正确；[18]轮烯与乙烯含有的官能团的数目不一样，不能互为同系物，故D错误。
9、(2017·孝感市高三上学期第一次统一考试)分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( ) A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 芳香族化合物的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，故选D。
10、(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案 D解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH) 3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。
11、有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示为。
则有机物的二氯代物有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种解析 首先根据等效氢的概念判断中只有1种氢原子，有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有4种，则二氯代物有4种，选C。
答案 C12、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正确的是( )A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D．BHT与具有完全相同的官能团解析 BHT分子含有2个—C(CH3)3和1个—CH3，而烃基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A正确；酚羟基能被酸性KMnO4溶液氧化，故BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；方法一是加成反应，方法二是取代反应，C错误；BHT与的官能团都是酚羟基，D正确。
答案 C【…、￥。
】【…、￥。
】。
