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共价键》课件完美版2

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2.(1)共价键课件高二化学人教版选择性必修2

2.(1)共价键课件高二化学人教版选择性必修2

2、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键 所属类型： A、HBr s-p B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
3、下列关于σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
原子 电负性 电负性之差 （绝对值）
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形
成的将是__离__子_键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
HCl分子中共价键的形成
未 成
H
对
电
子
的
原
子
轨
道
相
互 靠
Cl
拢
头碰头 1s1
有方向性 s-p σ键
原子轨道相互重叠 形成氯化氢分子中的共价键 （H-Cl）
σ键特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
3p5
转，共价键电子云的图形不变，这种特
பைடு நூலகம்
征称为轴对称。
Cl2分子中共价键的形成
未 成
对 Cl
电 子 的 原 子 轨 道 相
饱和性
特征 方向性
s-s σ键除外
共 价 键
σ键 分类
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对 称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称

共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

人教版高中化学《共价键》PPT优质版2

人教版高中化学《共价键》PPT优质版2

6 共价键的特征 （1）共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和 性”。
共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关 系。
自旋相同 自旋相反
（2）共价键的方向性 —决定分子的空间构型
NH3 三角锥形
p
原子轨道 越多 牢固
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A.此晶胞中A离子在体心，只有1个离原子，B离子在8个顶点，每个顶点参与形成8个晶胞，所以B离子也是1个，该晶体的化学式为AB ，A不正确；B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个，E和F的离子个数比为1：1，所以该晶体的化学式为EF，B不正确；C.此晶 胞中只有1个X离子在体心，Z离子在8个顶点，所以Z离子数也是1个，Y离子在6个面心，每个面心参与形成2个晶胞，所以此晶胞中有 3个Y离子，X、Y、Z3种离子的个数比为1：3：1所以该晶体的化学式为XY3Z，所以C正确；D.此晶胞与NaCl晶胞相似，所以该晶体 的化学式为AB，D不正确。 A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
故答案为：②＞①＞④＞③；
B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
用电子云来描述共价键的形成过程 15.下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
因此，本题正确答案是: ； 【解析】
（3）、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能

2.1.1共价键课件高二化学人教版选择性必修2

2.1.1共价键课件高二化学人教版选择性必修2

共价键的特征
➢ 饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子
配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。
➢ 方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特
点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率 越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，即共键 具有方向性。
√D.两原子体积大小要适中
课堂练习
2.下列说法正确的是 2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
√C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
课堂练习
3.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的
分子中σ键和π键的比例为__9_∶__1___。
(2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为_3_N_A__。
课程结束
人教版高中化学选必二
第一节 共价键 2.1.1 共价键
人教版高中化学选必二
课程导入
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼 曾说过，假如发生了大灾难，人类全 部的科学知识只能概括为一句话传诸 后世，那么这句话应该是“万物皆由 原子构成”。
目录
01 共价键的概念与特征 02 共 价 键 的 形 成 03 σ 键 和 π 键 的 判 断 04
SAFE USE E D U C AT I O N

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

《共价键》标准课件-PPT【人教版】

《共价键》标准课件-PPT【人教版】

（1）电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
3.共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
1
第一节 共 价键 2
一、共价键
1.共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配 对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
2.价键理论的要点
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《共价键 》标准 课件-PP T【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
课堂练习
1.下列说法正确的是 （ B ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
应用：
应用等电子原理，可利用已知的分子的构 型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。
典型事例：
① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电 子体 。
②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等
电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很
好的半导体材料 。
③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它 们在低温下都可转变为超导体 。

共价键ppt课件


【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：

共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2


生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？

第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2

返 首 页
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
返 首 页
(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。

苏教版化学必修二共价键ppt课件


●●
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
[ ] 复杂阴离子：OH -
●●
- ●
●
O H × ×
（O2）2-
●●
- ● ● ● ●
2
●
●
●
[ O O ] × ● ×
●● ●●
Na2O2
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
精品
●● ●●
• （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合 形成 碳链 ，也可以连接形成 碳环 。
乙炔 H-C C-H
精品
22
A、KF E、CO2 H、CCl4
B、H2O F、CaCl2、 I、 KOH
C、 N2 G、H2O2 J、 Na2O2
D、 He
1.含离子键的物质是 A、F、I、J .
2.含非极性键的物质是 C、G、J
12/18/2024
精品
8
6.共价键的存在： 由非金属元素与非金属元素组成的 (1)非金属单质(稀有气体除外);
如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等
（2）共价化合物
定义:只含有共价键的化合物叫共价化合物。
（3）含有原子团的离子化合物中： 如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2
判断
精品
9
只含有共价键的化合物叫共价化合物。
25
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
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H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
5 周期
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
Hale Waihona Puke 温度/℃250 200 150
沸点
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键的比较
比较 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱
离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、 半径小的键强
键的存在 只存于离子化合物
共价键 非金属元素之间
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
学键的是
A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
用电子式和结构式表示下列共价分子
原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型
H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间作用力和氢键
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正确的是（ C ）
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
training
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
e
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
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