课题2二氧化碳制取的研究用

（2）不用浓盐酸代替稀盐酸 ？ 浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体 而不纯。 （3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石。 反应速度太快，不利于收集。 （4）如果CO2中混有少量HCl气体，通入澄清石灰水 时，可能不出现浑浊现象。或先不出现浑浊，过一会 儿出现浑浊。 原因：HCl溶于水生成的盐酸抑制了CaCO3生成。
CO
③④
C
①②
CO2
⑦
⑤⑥
CaCO3
H2CO3
利用下列仪器设计实验室制取CO2的装置？
× × ××
带孔小药瓶
破底试管
生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多 的水垢（主要成分为碳酸钙），既不 卫生还会对人体造成一定影响。可加 入适量的食醋（含有醋酸）除之，同 时还会产生二氧化碳气体。
1、装置注意点 （1）长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下。 形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。 （2）导气管在发生装置中不能伸得太长。 防止影响气体导出 （3）导气管要伸到集气瓶的底部，且集气瓶口向上， 用向上排空气法收集。
2、收集CO2的方法：只能用向上排空气法 原因：CO2不但能溶于水，而且能与水反应，但密 度比空气大。 3、检验CO2的方法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中注入澄清石灰 水振荡，如果石灰水变浑浊，则是CO2。 4、CO2的验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说 明已满。
主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度 （2）气体的溶解性
二、制取气体装置的确定 （一）发生装置 1、选择发生装置的依据：反应的状态和反应条件 2、两套发生装置 固固加热型： KMnO4或KClO3和MnO2制O2 固液不加热型：H2O2和MnO2制O2、Zn和稀H2SO4制H2 （二）收集装置 1、选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性 排水法：如：O2、H2 排空气法 向上排空气法：如O2 向下排空气法：如H2

课题2 二氧化碳制取的研究三维目标：1、知识与技能⑴了解实验室制取气体的方法和设计思路⑵能用化学议程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称及操作要点⑶探究实验室抽取二氧化碳的装置，初步学习制取二氧化碳的实验操作2、过程与方法⑴通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度，多层次的观察和分析问题的意识。

⑵通过学生设计、组装实验、体验反思和完善设计，掌握基本实验技能3、情感态度与价值观⑴通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质、⑵通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。

【复习】1、碳的化学性质①常温下，稳定性②高温和点燃：可燃性、还原性2、默写反应方程式：①碳在空气中充分燃烧②碳不充足燃烧③氧化铜与碳反应④氧化铁与碳反应【过渡】碳的化学性质在我们生活中有很重要的作用，但我们怎么样来制取二氧化碳呢。

一、药品的选择在我们以前我们也学习了一些生成二氧化碳的反应，我们现在来回忆一下1、C＋O2点燃CO2用碳来制取不好的方面：不便收集同时氧气不足会生成一氧化碳2、蜡烛点燃（同上）3、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（实验：反应迅速，产生大量气泡不利用收集）4、2CuO＋C △＋CO2↑（高温，在大量的能源）从以上的方法来看，制取二氧化碳都不方便，我们一般用大理石和盐酸来制取二氧化碳实验：现象生成气泡反应方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O分析：反应速率合理，不用加热而且，CaCO3大理石来源简单（石灰石、蛋壳、水垢、壳都的主要成分都是CaCO3）二、原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O【为什么不用稀硫酸代替稀盐酸：实验反应生硫酸钙是微溶于水，将大理石包住，阻止反应进行】总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O【过渡】我们现在要选择实验仪器制取和收集，我们以前学习了氧气的抽取，我们一些回忆一下：三、装置：反应原理：2H2O22HO＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑22KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应物质的状态：固体+液体不用加热固体+液体不用加热液体+液体不用加热固体+加热【小结】选择发生装置时，我们可以通过反应物的状态和是否要加热进行选择因此我们选择发生装置选择：收集装置：排水法：不易溶于水向上排空气法：密度比空气大向下排空气法：密度比空气小不与水反应【小结】①当气体的密度和空气的密度相近时，要用排水法例如：CO NO②当气体有毒气体时，要用排水法但不能易溶于水，或与水反应③如果我们不知道气体的密度时：我们可以用相对分子质量进行判断空气的平均相对分子质量为29如果气体的相对分子质量大于29则密度大于空气，如果气体的相对分子质量小于29则密度小于空气由于二氧化碳能溶于水，所以不用排水法，我们应该选择向上排空气法四、检验二氧化碳：用澄清石灰水五、检验收集满：用点燃的小木条放在瓶口，木条熄灭六、制取二氧化碳的步骤：1、检查装置的气密性2、加入药品3、制取并收集气体【课后小结】。

制取装置 1.发生装置 2.收集装置
利用气 体的化 学性质 验证、验满方法
考虑因素 提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以 产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来 1、药品：无毒、易得、廉价 . 制备二氧化碳吗？ 2、制取条件 ：可操作，简便易 表1：能够产生二氧化碳气体的反应 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室制取CO 及 行、安全， 理由 CO 不能，制得的气体可能不纯 1 C+O 3、产生的气体有利于收集，较 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 2 石蜡+氧气 纯净。反应速率适中，整个过程 4Fe+3CO ↑ 不能，条件较难满足 3 2Fe O +2C 2Cu+CO ↑ 不能，条件较难满足 节能环保等。 4 2CuO+C
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？ 反应物的状态 反应发生条件 固体—液体 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？ 密度比空气大 二氧化碳的密度 能溶于水 二氧化碳的溶解性 二氧化碳能否与水反应 能与水反应
知识小结 制取二氧化碳的反应原理和装置
反 应 原 理 发 生 装 置 收 集 装 置
Байду номын сангаас
布置作业
（1）完成课本112页四道习题。 （2）利用家庭里的物品，设计并完成制取二氧化碳气体的 实验。（提示：纯碱是碳酸钠，器具可以考虑用输液器的 塑料软管）
实验室制取二氧化碳的步骤：
连、检、装、收、验
澄清石灰水 变浑浊
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部
？
目的： 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气

3 导管口应该伸到 瓶底的部位
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物