当前位置：文档之家 › 第五章 重量分析和沉淀滴定法

第五章 重量分析和沉淀滴定法

  • 格式：doc
  • 大小：70.50 KB
  • 文档页数：4

第五章 重量分析和沉淀滴定法一、选择题1. 某石灰石试样含CaO 约30％,用重量法测定其含量时,Fe 3+将共沉淀。

设Fe 3+共沉淀的量为溶液中Fe 3+含量的1％,则试样中Fe 2O 3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％2. Ag 2S 的K sp =2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为-------------------------( ) (A) s =3sp K (B) s =3sp 4/K(C) s =32-α⋅s sp K (D) s =3sp 42/K s -⋅α3. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------( ) (A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸(C) 慢速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是----------------------------------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是: A 2B 3==2A + 3B 。

今已测得B 的浓度为3.0×10-3mol/L ，则该微溶化合物的溶度积K sp 是----------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-116. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀7. 若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4最易吸附何种离子?----------------- -------------------------------------------------------------------( ) (A) Na + (B) K + (C) Ca 2+ (D) H +8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe 3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca 2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少(C) Ca 2+、Mg 2+增加而Zn 2+、Ni 2+减少 (D) Zn 2+、Ni 2+增加而Ca 2+、Mg 2+减少9. 下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核10. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题1.2.3. 比较下列各组物质溶解度的大小(用>, < ,=符号表式)。

(1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中)(2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中)(3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中)(4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中)(5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中)[K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, K sp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lgβ1=3.0, lgβ2=5.0]4. 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。

尿素发生的反应是___________________________________。

得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。

5.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。

(填偏高、偏低或无影响)6. 指出下列试剂的作用(填A、B、C、D)。

(1) 硝基苯__________ A. 佛尔哈德法所需试剂(2) 荧光黄_________ B. 用于法扬司法(3) Fe(NH4)(SO4)2 ________ C. 用于莫尔法(4) K 2CrO 4 _________ D. 用于改进佛尔哈德法7.8. 有一微溶化合物A 2B 3, 其K sp =1.1×10-13,则B 的浓度为_______________mol/L ，A 的浓度为____________________mol/L 。

9. 获得晶型沉淀控制的主要条件是___________________________________________。

三、计算题1. 今称取含有KBr 、KBrO 3及惰性物试样1.000g,溶解定容于100mL 容量瓶。

移取25.00mL,在H 2SO 4介质中以Na 2SO 3还原BrO 3-为Br -,然后去除SO 32-, 调至中性滴定, 耗去0.1010mol/L AgNO 3 10.51 mL 。

另取25.00mL 试液,用H 2SO 4酸化后加热赶去Br 2,再调至中性, 滴定剩余Br -耗去上述AgNO 3 3.25 mL 。

计算试样中KBr 及 KBrO 3的质量分数。

[M r (KBr)=119.0, M r (KBrO 3)=167.0]2. 有一只含AgCl 和AgBr 的混合物,质量为1.000g, 经测定其中含有银0.6635g 。

试计算混合物中溴和氯的质量分数各为多少?[M r (AgCl)=143.32, M r (AgBr)=187.77, A r (Cl)=35.45, A r (Br)=79.90, A r (Ag)=107.87]3. 计算用200 mL 纯水和用200 mL 0.01mol/L 的草酸铵洗涤CaC 2CO 4沉淀时，沉淀的损失各为多少? [K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9 , M r (CaC 2O 4)=128.1]4. 在pH=9.0的NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液中([NH 3]=0.10 mol/L)通入H 2S 至饱和(浓度约为0.10 mol/L)，求Ag 2S 在此溶液中的溶解度。

[H 2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15; Ag +~NH 3络合物lg β1, lg β2依次为3.4, 7.4; K sp (Ag 2S)=2×10-50 ]答案：一、选择题：1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 二、填空题：1. 11.54，4.30 2.)CaO (M )O H O C H O KHC (M r r 22242242⋅⋅，)O Fe (M )Fe (M r r 3223. 1. > 2. > 3. <4. >5. < 4. CO(NH 2)2 + H 2O=======∆ CO 2↑ + 2NH 3 随加热反应逐渐进行，NH 3浓度均匀增加,[C 2O 42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大。

5. 偏低，不受影响 6. D B A C 7. AgNO 3，中性至弱碱性，用NaOH 中和至甲基红变黄，K 2CrO 4，黄色→砖红色 8. 3.0×10-3 mol/L ，2.0×10-3 mol/L 9. 稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化 三、计算题:1. 解：设KBrO 3 为 x mmolx + 5x + 0.1010×3.25 = 0.1010×10.51 x = 0.1222w (KBrO 3)=100000010167122204⨯⨯⨯...×100% = 8.16%w (KBr) =100000010119253101001222054⨯⨯⨯+⨯⨯..)...(×100% = 44.71%2. 解：设AgCl 为x (g), AgBr 为y (g). x +y =1.000x ×A r (Ag)/M r (AgCl)+y ×A r (Ag)/M r (AgBr)=0.6635 两式联立，解得:x =0.4986g; y =0.5014gw (Br)=[0.5014×A r (Br)/M r (AgBr)]×100%=21.34% w (Cl)=[0.4986×A r (Cl)/M r (AgCl)]×100%=12.33%3. 解：水洗 损失量 m =10-4.32×0.2×128.1=1.23(mg)草酸铵洗 S =10-8.64/10-2=10-6.64 (mol/L) 损失量 m =10-6.64×0.2×128.1=0.0059(mg)4. 解：α Ag(NH3) = 2.5×105α S(H) = 1.4×105K sp ' = K sp ⋅α2Ag(NH3)⋅αS(H) = 1.8×10-34 4S 2(S +0.1) = K 'sp S = 2.1×10-17。

合集下载

第五章 分析化学基础原理

第五章 分析化学基础原理

Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、TiO2等。用下列几种方法
测定，由于测定方法不同，溶液中存在的其它离子对
Fe3+测定的干扰情况是不同的。
§3.化学分析过程
1.用重量分析法测定 步骤如下： NH3+＋NH+ Fe3+ Fe（OH）3 灼烧 Fe2O3 称量
根据Fe2O3称量结果计算试样中Fe2O3的含量。在这样的 条件下，除了Fe3+ 以外，Al3+、Ti4+也生成氢氧化物沉淀， 干扰测定。 2.用氧化还原滴定法测定 步骤如下：
§3.化学分析过程
试样的分析过程，一般包括下列几个环节： 1.取样； 2.试样的分解； 3.测定；
4.计算分析结果，并对测定结果作出评价。
一、取样 在实际工作中，要分析的对象往往是很大量的、 不均匀的。而分析时所取的试样量是很少的。因此，在分 析以前，首先要保证所取的试样具有代表性。
§3.化学分析过程
从反应产物（P）的量来计算待测组分（X）的量。如果 反应产物是沉淀，则称量沉淀重量，从而计算待测组分 的含量。
§2.定量分析法
（二）滴定分析法（容量分析法） 根据某一化学计量反应： X ＋ （待测组分） R ＝ （试剂） P （反应产物）
将已知准确浓度的试剂（R）溶液滴加到待测溶液中，直 到所加的试剂恰好与待测组分按化学计量反应为止，根据 试剂溶液的浓度和体积计算待测组分的含量。
d i x i x (i 1,2, , n)
三、准确度和精密度的关系
准确度高精密度不一定高，反之亦然。实际分析 中，首先要求良好的精密度，精密度越好，得到准确结 果的可能性越大。所以，好的精密度是获得准确结果的 前提和保证。虽然好的精密度不一定能保证好的准确度， 但通过校正可以较准确地反映试样中的真实含量。
第五章 重量滴定法和沉淀滴定法

第五章 重量滴定法和沉淀滴定法

第五章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。

16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。

17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。

18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。

19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。

20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。

二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。

分析化学答案(武汉五版)第8,9章

分析化学答案(武汉五版)第8,9章

第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题1. 解释下列现象。

a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；答：这是由于酸效应的影响。

因为()spsp F H K K α'=⋅,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。

所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。

b ．Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小；答：Ag 2CrO 4的p K sp =11.71Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1:15.7111.7122101[]0.001010sp KAg mol L s ---+⋅=== Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2:14.36210mol L s --⋅===所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。

c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。

AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。

用稀HNO 3还可防止Ag + 水解，且HNO 3加热易于除去。

d ．BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化；答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。

第五章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用

第五章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用

第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用(Precipitation –Dissolution Equilibrium and it’s Applicationin the Analysis Chemistry)学习要求1.掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算。

2.了解影响沉淀溶解平衡的因素，利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。

3.掌握沉淀溶解平衡的有关计算。

4.掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。

5.了解重量分析法的基本原理和主要步骤。

6.掌握重量分析法结果计算的方法。

在第四章中，我们讨论的是弱电解质在溶液中的电离平衡，这是一种单相体系的电离平衡。

现在我们将讨论在难溶电解质饱和溶液中存在的固体和水合离子之间的沉淀——溶解平衡，这是一种多相离子平衡(polyphase ionic equilibrium)。

沉淀的生成和沉淀的溶解是在科研和生产实践中经常使用的一种手段。

以溶解沉淀平衡为基础，形成了沉淀滴定法和重量分析法。

5．1沉淀溶解平衡5．1．1 溶度积常数各种电解质在水中有不同的溶解度，通常将在100克水中溶解量小于0.01克的电解质称为难溶电解质。

难溶电解质在水中会发生一定程度的溶解，当达到饱和溶液时，未溶解的电解质固体与溶液中的离子建立起动态平衡，这种状态称之为难溶电解质的溶解——沉淀平衡，例如，将难溶电解质AgCl 固体放入水中，在极性的水分子作 用下，表面上的Ag +和 Cl -不断地由固体表面进入溶液，成为水合离子，这就是AgCl 溶解(dissolution)的过程。

同时，在溶液中的水合Ag +、CI -离子不断地作无规则运动，部分的Ag +和CI -又 撞击到 AgCl 的表面，受到固体表面的吸引，重新回到固体表面上来,这就是AgCl 的沉淀(precipitation)过程。

当溶解和沉淀的速度相等时，就建立了AgCl 固体和溶液中的Ag +和CI -之间的动态平衡，此时溶液为AgCl 饱和溶液(saturated solution)。