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辽宁省2020-2021年高二上学期期末化学试卷

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第 1 页 共 11 页 辽宁省2020-2021年高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共19题；共39分)

1.

（2分） 下列说法中错误的是（ ）

A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的

B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法

C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族

D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小

2. （3分） 下列化学用语表达正确的是（ ）

A . 三氧化硫分子比例模型：

B . 次氯酸分子的电子式：

C . 基态硫原子的价电子排布：2s22p4

D . 质量数为37的氯原子

3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（ ）

A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态

D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6

4. （2分） 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

A . 氯仿

B . 一氯甲烷 第 2 页 共 11 页 C .

乙醇

D . 氯乙烷

5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）

A . 酸性氧化物都是非金属氧化物

B . 非金属氧化物都是酸性氧化物

C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物

D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物

6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）

A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡 B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀 C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生 D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

A . A

B . B

C .

D . D

7. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．

A . ①②③ 第 3 页 共 11 页 B . ②③⑤

C . ①③⑤

D . ①④⑤

8. （2分） 根据元素周期律判断，下列关系正确的是（

）

A . 离子半径：S2﹣＞Na+

B . 热稳定性：HCl＞HF

C . 酸性：H3BO3＞H2CO3

D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（

）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）

A .

所有氮原子均采取sp3杂化

B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C . 属于极性分子

D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（ ）

A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形

B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键

11. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA 第 4 页 共 11 页 B .

取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA

D . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

12. （2分） 铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（ ）

A . 金属性和非金属性

B . 导电性

C . 熔点低

D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热

13.

（2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O

B . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

C . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

14. （2分） (2017高二上·绵阳期中)

能用键能大小解释的是（ ）

A . N2的化学性质比O2稳定得多

B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C . 稀有气体一般很难发生化学反应

D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发

15. （2分） 把A,B,C,D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）

A . A＞B＞C＞D

B . A＞C＞B＞D 第 5 页 共 11 页 C . A＞C＞D＞B

D . B＞D＞C＞A

16. （2分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . a原子的最外电子层上有8个电子

B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸

C . d的原子半径比c的原子半径大

D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

17. （2分） (2017高二下·广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）

A . 原子半径：d>c>b>a

B . c的氧化物的水化物是强碱

C . 4种元素中b的金属性最强

D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强

18. （2分） 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是（ ）

A . ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B . ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl 第 6 页 共 11 页 C . ①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D . ①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH ④H2SO4

19. （2分） 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（

）

A . 存在0.5 mol的CO

B . 存在0.25 mol的Na2CO3

C . 存在0.125 mol的O2

D . 存在0.75 mol的Na2CO3

二、 解答题 (共4题；共24分)

20. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：

（1） 已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。

（2） 标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为________，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的________倍。

（3） 某微粒的结构示意图如图所示，当x－y <10时，该微粒是________;(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为________。

21. （5分） (2016高一下·锡山期中) 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X﹣H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．

（1） 用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键________，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键________． 第 7 页 共 11 页 （2）

已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH﹣．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：________，写出这两种离子的电子式________、________．

22. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1） ④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________．

（2） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

（3）

①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

（4）

由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．

A . MnO2

B . KMnO4

C . Na2SO3

D . FeCl3

（5） ②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．

23. （6分） (2015高一上·襄城期末) 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ▲ ）

①苯不能使KMnO4溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。

A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤

参考答案：

A

2. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积

参考答案： C 略

3. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）

A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

参考答案：

C

略

4. 下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到

参考答案：

C

5. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成

参考答案：

B

略

6. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试卷 含答案

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1 盘锦市第二高级中学

2020-2021学年度第一学期第一阶段考试

高二化学试卷

相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32 CL 35.5 Na 23 N 14 P 31

一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )

A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3

C．Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－4

3、下列叙述不正确．．．的是

选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法

A FeCl3溶液 FeCl2

通入适量Cl2

B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中

C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤

D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中

4、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

高中化学试题2021-2022学年辽宁省部分学校高二(下)期末化学试卷

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2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连二十四中、大连八中

高二（下）期末化学试卷

一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应

C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液1．（3分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9

m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材

料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（　

）

A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物2．（3分）今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确

的是（ ）

A

．B

．C

．D

．3．（3分）下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）

A

．气

体除杂B

．

收集氧气C

．

稀释溶液D

．

滴加溶液4．（3分）下列基本实验操作中，正确的是（ ）

A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等5．（3分）2molCl

2和2molCO

2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．48g O

2B．71g Cl

2C．28g N

2D．4℃1 L H

2O6．（3分）下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）

7．（3分）标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023

个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH

3．下列对这四种气体的关系

从小到大表示不正确的是（ ）

A．体积：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①

A．5：2B．3：1C．15：2D．1：38．（3分）0.5L 1mol/L FeCl

3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-

的物质的量浓度之比（ ）

A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H

2的分子数为N

A

B．标准状况下，2.24L CH

辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

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辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐

B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化

C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品 第 2 页 共 10 页 D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味

2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（ ）

A.橡胶轮胎中加入防老剂 B.燃煤中加入CaO

C.汽车排气管中使用三元催化器 D.制取时使用催化剂

3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是（ ）

A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大

B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应

C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大

D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大

4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是（ ）