物质的分离与提纯-物理方法

物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。

2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。

（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。

（3）注意加入化学物质的先后顺序。

（4）注意加入化学试剂量的要求。

2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。

在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。

例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。

其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

课题26、物质的分离及提纯学习目标：1、知道物质分离和提纯的物理方法（过滤法和结晶法）2、理解并掌握物质分离和提纯的化学方法3、巩固并掌握金属、氧化物、酸、碱、盐的性质学习重点：熟练运用物质的相关性质并掌握常见混合物分离和提纯的方法 学习过程：一、基础知识回顾1、过滤：定义：适用范围：2、结晶结晶的方法：分离原理：适用范围：二、物质分离和提纯的方法㈠物理方法提纯（过滤法、结晶法）1、过滤法：用于分离固体和液体的混合物（或可转化为这种类型的混合物） 例：KCl (MnO 2)提纯方法：先加水溶解，然后过滤2、结晶法：用于分离几种可溶性固体物质的混合物(根据物质的溶解度受温度变化影响的不同)例：要分离氯化钠、硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A 蒸发结晶 B 降温结晶 C 趁热过滤 D 加水溶解 E 加热浓缩，正确的操作顺序是________________。

㈡化学方法提纯1、沉淀法：用于除去液体混合物中的杂质例：烧碱溶液（纯碱） 加入2)(OH Ca 或2)(OH Ba 溶液，然后过滤NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(23232+↓=+ 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1))(3KCl KNO 溶液 _____________________________________________⑵)(42CuSO CuCl 溶液____________________________________________⑶)(32CO Na NaCl 溶液___________________________________________ 讨论：沉淀法的特点及书写化学方程式注意的问题：2、吸收法：用于除去气体混合物中的杂质例：)(2CO CO 用NaOH 溶液 OH CO Na NaOH CO 23222+=+练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1) )(2CO CO ____________________________________________(2) )(22O H H ____________________________________________3、加热法：用于除去混合物中受热易分解的杂质例：)(3CaCO CaO 煅烧 ↑+23CO CaO CaCO 高温练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1)KCl （KClO 3）____________________________________________(2)CuO 〔Cu(OH)2〕_________________________________________4、置换法：用于依据金属活动顺序不同除去杂质 例：)(22CuCl ZnCl 溶液 加金属锌 22ZnCl Cu CuCl Zn +=+ 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1)])([)(223OH Hg NO Cu 溶液_______________________________(2)))()[(233NO Cu NO Fe ____________________________________ 讨论：置换法的特点及书写化学方程式注意的问题：5、溶解法：用于除去混合物中的单质、氧化物、碳酸盐等例：)(Fe Cu 加入稀盐酸然后过滤 ↑+=+222H F e C l H C l Fe 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1))(Cu CuO _________________________________________(2))(CuO C ___________________________________________总结：除杂质的原则课堂达标训练：1、写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式⑴)(2BaCl NaCl 溶液⑵)(42SO H HCl(3))(2HCl BaCl⑷)(3HCl HNO⑸)(4CuSO NaCl 溶液⑹])([2OH Ba NaOH 溶液⑺)(3242CO K SO K(8))(24BaCl BaSO(9))(Cu Ag⑽])([332OH Fe O Fe2、除去氯化钾中含有少量碳酸钾，应选用的试剂是（ ）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸银D.石灰水3、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它们一一分离的是（）A.氯化钠和硝酸钠B.氯化钾和二氧化锰C.碳酸钙和碳酸氢钙D.氯化银和硫酸钡4.除去粗食盐溶于水后所含的少量氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质，进行的操作包括①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液，正确的顺序是（）A.②⑤④③①B.⑤④②①③C.④②⑤①③D.②⑤④①③5.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是( )A、使混合气体通过足量的石灰水B、点燃混合气体C、使混合气体通过炽热的碳D、使混合气体通过足量的灼热的氧化铜6、要把含少量盐酸的氯化钠溶液中和到pH约等于7,在不用指示剂的条件下最好加入( )A、氢氧化钠溶液B、氧化镁C、碳酸钠溶液D、氢氧化钡溶液7、下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中不能达到目的的是( )A、HNO3中混入H2SO4(BaCl2)B、NaOH中混入Ca(OH)2(Na2CO3溶液)C、CO2中混有水蒸气(NaOH固体)D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)8、一稀硝酸溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,现提供的试剂有纯碱溶液盐酸和烧碱溶液,且不能加热,要求分别得到这三种离子的沉淀物(即每一种沉淀是一种金属化合物),写出将沉淀逐一分离的步骤和有关的化学方程式.9、一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁,少量银离子和部分泥沙.请设计一个既经济有合理的实验方案,回收金属银和硫酸亚铁思考题：固体氯化钾里，含有少量的氯化钙和氯化钡，为了提纯进行如下实验，请填写下述实验报告：。

第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。

考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。

(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：______管进气，______管出气。

微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。

2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。

物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。

不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。

2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。

”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。

如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。

(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。

如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。

(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。

如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。

(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。

如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。

(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。

如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。

CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。

3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。

3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【知识梳理】知识点一　物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。

第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。

2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

物质分离提纯常用的物理方法
物质分离提纯常用的物理方法包括：
1. 蒸馏：利用物质的不同沸点，将混合物加热并将沸腾的气体或液体以蒸气回收。

2. 结晶：在适当的溶剂中溶解物质形成溶液，然后通过控制温度使溶质结晶出来，与溶剂分离。

3. 溶解和过滤：将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过过滤将溶质和溶剂分离。

4. 沉淀：利用混合物中某些组分的不溶性，通过让混合物静置使不溶性物质沉淀下来，与溶液分离。

5. 萃取：利用溶剂对混合物中的组分有选择性溶解的特性，将溶液和溶质分离。

6. 色谱法：通过物质在固体或液体上的移动速度的差异，将混合物分离。

7. 电泳：利用电场将混合物中带电的分子沿着电场方向迁移，实现物质的分离。

以上方法可以单独或结合使用，根据混合物的性质和所需纯度选择适合的分离提纯方法。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、物质的分离和提纯有什么区别？分别有哪些方法？1．物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。

(1)物理方法有：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、洗气等。

(2)化学方法有：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。

2．物质的提纯将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。

它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

(1)物质提纯的原则①不增：是指在提纯过程中不增加新物质②不减：指在提纯过程中不减少被提纯物③易分离：指被提纯物与杂质易分离④易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。

(2)提纯的方法①杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

②杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

③化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO2－3变为CO2逸出。

④溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

特别提醒依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。

在分离和提纯时要注意以下几点：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。

二、物质分离和提纯的常用方法1．有机物组成元素的推断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C ―→CO 2，H ―→H 2O ，Cl ―→HCl 。

某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。

2．有机物分子式的确定 (1)燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。

常见物质的分离和提纯⽅法物质的分离⽅法【原理】所谓物质的分离就是利⽤混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同⽽采⽤适当的⽅法和相应的实验操作,把混合物中物质分离开来的过程.【解释】从物质的状态考虑,初中阶段⼀般存在三种类型的物质分离情况.(1) ⽓体与⽓体的分离。

该类型情况常采⽤吸收法。

常⽤的吸收⽓体的试剂如下：(2)需要指出的是，在⼲燥⽓体时，若⽓体是SO2、CO2、HCl等酸性⽓体，则不可⽤⽣⽯灰、NaOH固体、碱⽯灰等碱性⼲燥剂；若⽓体是NH3等碱性⽓体，则不可⽤浓硫酸等酸性⼲燥剂；若⽓体是H2、O2等中性⽓体，则既可⽤酸性⼲燥剂，也可⽤碱性⼲燥剂。

吸收⽓体的试剂，若是固体，常⽤⼲燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常⽤试剂瓶、试管等仪器盛装。

(2)固体与液体的分离。

该类情况常采⽤过滤法。

(3)固体与固体的分离。

该类情况常要先根据两种固体的性质，采取⼀定措施后，再采⽤过滤法。

【提⽰】除上述三种常见情况外，初中阶段还有⼀些物质的分离可以采取特殊的⽅法，如利⽤物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进⾏分离。

【应⽤】1.分离⽔和⼆氧化锰固体的混合物。

分析：将混合物过滤,得到了滤液⽔和固体,再将固体洗涤、⼲燥、得到⼆氧化锰固体。

2.分离锰酸钾固体和⼆氧化锰固体。

分析：利⽤两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、⼲燥得到⼆氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。

3.分离硝酸钾固体和氯化钾因体。

分析：利⽤两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这⼀性质，可以先将混合物溶于⽔热⽔，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘⼲得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。

4.分离液氮和液氧的混合物。

分析：利⽤液氮的沸点⽐液氧的沸点低这⼀性质，通过控制温度（⼤于液氮沸点⼩于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。

5.分离铁粉和铝粉的混合物。

分析：利⽤铁粉能被磁铁吸引这⼀性质，⽤吸铁⽯把铁粉从混合物中分离出来。

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

物质的分离与提纯——物理方法
方法适用范围实验装置图实例
过滤不溶性固体与液体分离粗盐的提纯
升华混合物中某一成分在一
定温度下可直接变为气
体，再冷却成固体
从碘和NaCl混合
物中提纯碘
蒸发
结晶分离溶于溶剂中的溶质
提取食盐中的
NaCl
蒸馏分馏利用沸点不同以分离互
相溶解的液体混合物
石油的分馏
分液
两种互不相溶的液体的
分离
分离苯和水
萃取用一种溶剂把物质从它
与另一种溶剂所组成的
溶液里提取出来
用
4
CCl从溴水中
提取溴
渗析用半透膜使离子或小分
子从胶体中分离出来(提
纯胶体)
把NaCl从淀粉的
胶体中分离
出来
盐析利用某些物质在加某些
无机盐时，其溶解度降低
而凝聚的性质来分离物
质
从肥皂液中分离
高级脂肪酸钠、蛋
白质的盐析
注意事项：(1)物质的分离、提纯方法的选择应遵循步骤最少、操作简单、
除杂彻底、切实可行的原则。

(2)一般情况下，整个提纯过程是多种方法联合使用，此时要
注意采用方法的先后顺序。

科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。

在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。

然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。

在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。

一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。

它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。

这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。

2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。

当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。

如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。

3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。

当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。

二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。

通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。

晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。

2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。

通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。

三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。

将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。

结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。

2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。

通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。

如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。

四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。