高中化学 第二章 化学物质及其变化 2-2 离子反应及其发生的条件课时作业(含解析)新人教版必修1-

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.专业. 离子反应及其发生的条件

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( B )

A．可表示所有铜盐和强碱的反应

B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

2．下列离子方程式中正确的是( D )

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

G．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑

H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－

解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。E中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO－3不应拆写成CO2－3；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。

3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( A )

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋

C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋ D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋

解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D ) .

.专业. A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4

C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3

解析：A项中Ba2＋与SO2－4、CO2－3反应产生沉淀；B项中H＋与CO2－3反应产生气体并且Mg2＋与CO2－3生成沉淀；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀并且Cu2＋与CO2－3生成沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。

5．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是( B )

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．⑤

C．②⑤ D．④

解析：①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不正确；②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不正确；③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应，不正确；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，不正确；⑤只能表示Cl2与H2O的反应，正确。

6．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是( A )

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀

C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀

解析：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的OH－恰好与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式是H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，B错误；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式是NH＋4＋H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，C错误；向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式是NH＋4＋H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，D错误。 .

.专业. 7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( A )

A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3

B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3

C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4

D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl

解析：A选项中CO2－3和HCO－3不同，其他均可以用同一离子方程式表示。

8．下列离子方程式正确的是( A )

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－

D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

解析：稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO－3，故D错误。

9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是( D )

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4

解析：碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3不反应，故B错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl不反应，故C错误；碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故D正确。

10．下表中评价合理的是( B ) .

.专业.

解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。

11．下列离子方程式书写正确的是( B )

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

解析：A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误；反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

12．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。 .

.专业. ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是( B )

A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH＋4)＝0.2 mol/L

B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol/L

D．若要判断原溶液中是否有Cl－，不需另外设计实验验证

解析：由①得50 mL溶液中n(NH＋4)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为Al2O3，则50 mL溶液中n(Al3＋)＝2×1.02 g102 g/mol＝0.02 mol，根据离子共存原则，无CO2－3。由③得，溶液中一定含SO2－4，其物质的量为n(SO2－4)＝0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。综上所述，50 mL溶液中有SO2－4(0.05 mol)、Al3＋(0.02 mol)、NH＋4(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定Cl－，所以n(K＋)≥0.05 mol×2－0.02 mol×3－0.02 mol＝0.02 mol，其浓度为c(K＋)≥0.02 mol0.05 L＝0.4 mol/L。

二、非选择题(共52分)

13．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO－3中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋。

(4)Cl－、OH－、NO－3中一定不存在的离子是Cl－、OH－。

解析：(1)因为含有Cu2＋的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有Ag＋，有关反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋。(4)原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有Cl－、OH－。