知识点：高一化学氮及其化合物
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式N2，电子式 ，结构式Nequiv;N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式NH3，电子式 ，结构式H-N-H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨)
NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
一、氮气
合成氨原理，人工固氮)
雷电时空气中发生的反应，大气固氮
镁带在空气燃烧其中之一反应
二、氮的氧化物
1、一氧化氮与氧气
2、二氧化氮与水
3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应
4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸
5、硝酸工业尾气吸收
6、实验室制NO
实验室制NO2
三、氨气与铵盐
1 NH3·H2O
2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验
3、硝酸工业重要反应
4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）
5、氨气实验室制法
（注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。）
② 因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底
部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。
③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也
可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH)使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH向逆方向移动，从而产生NH3 ）
6、工业上制氨气
7、 NH4HCO3
NH4Cl
8、NaOH+ NH4Cl
(NH4)2SO4 + 2NaOH
（检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
四、硝酸
1、硝酸分解
2、铜与硝酸反应
3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
4、碳与浓硝酸反应
五、硝酸盐 （在金属活动性顺序表中，镁之前的金属）
（镁与铜之间，包括镁与铜）
（铜之后）
六、工业上制硝酸
工业上制硝酸的反应原理（二个方程式、三个方程式）、尾气吸收方程式（2个）
硝酸工业尾气吸收
（一）N2单质的结构性质
1. 结构特点：
电子式：，结构式：。分子中三键键能大，分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。
2. 物理化学性质：
无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
在高温或放电时可与某些物质反应，N表现为既有氧化性，又有还原性。
（1）与H2的反应：
（2）O2的反应
2NO+O2=2NO2 2NO2 N2O4
（无色） （红棕色） （无色）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（3）与某些金属的反应：
3Mg+N2点燃Mg3N2（第ⅡA族金属都可发生类似反应）
（镁在空气中生成微量Mg3N2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。因此mg Mg在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m×MgMgOg，氮化镁为离子化合物，电子式为
Mg2+[:N:]3－Mg2+[:N:]3－Mg2+）
（4）氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮
N游离态转化N的化合态（生物固氮）
（二）氮的氢化物——氨
1、（1） 结构：
电子式：
结构式
，空间呈三角锥形，键角107°18′
物理化学性质：无色，有刺激性气味气体，易液化（与Cl2，CO2相同），极易溶于水（1:700），形成氨水。
（2）与水反应：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，水溶液呈弱碱性。氨水的成分是：
NH3、H2O、NH3·H2O（NH3的主要存在形式）、NH4+、OH－、H+（极少）
注：氨水中含大量NH3·H2O，但表示浓度时用NH3的多少（mol，g，%）
（3）. 与酸反应：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
2NH3+H2SO4=424)(SONH 实质是NH3+H+=NH4+
（3）. 与非金属反应：
1 氮及其化合物
一、选择题
1.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 (
)
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
2. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 (
)
4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 ( )
A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋4
6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A.SO2 B.Cl－ C.Fe3＋ D.NO－3
7．(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ( )
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )
