江苏省2020版高一上学期期末化学试卷

第 1 页 共 10 页 江苏省2020版高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2017高一上·长春期末)

下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（

）

A .

硫酸、纯碱、石膏、铁红

B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰

C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫

D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石

2. （2分） 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）

A . 少量金属钠保存在煤油中

B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A . 无色透明的溶液中： 、 、 、

B . =1×10-12的溶液中：K+、 、 、

C . 的溶液中： 、 、 、

D . 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、

4. （2分） Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

A . 3：2：1 第 2 页 共 10 页 B . 2：4：1

C . 2：3：1

D . 4：2：1

5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

A . 11.20L

B . 15.68L

C . 22.40L

D . 31.36L

6. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

B . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NA

C . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA

D . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA

7. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 第 3 页 共 10 页 D

.

向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中)

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A . 向容量瓶中加水未到刻度线

B . 所用NaOH已经潮解

C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（ ）

A . 1：1

B . 2：3

C . 3：2

D . 2：1

10. （2分） 小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（ ）

A . MgCl2

B . H2SO4

C . AgNO3

D . CuSO4 第 4 页 共 10 页 11. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处

B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质

C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2

D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应

12. （2分） 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na﹣a，Se﹣b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na﹣c，S﹣d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（ ）

A . Na元素的相对原子质量

B . S元素的相对原子质量

C . O元素的相对原子质量

D . Se元素各同位素的丰度

13. （2分） (2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）

A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

14. （2分） 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）

A . Al

B . Fe

C . Cu

D . Ag

15. （2分） 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 第 5 页 共 10 页 A .

化合反应

B .

分解反应

C .

置换反应

D . 复分解反应

16. （2分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A . 萃取、分液、过滤

B . 萃取、分液、蒸馏

C . 分液、蒸馏、过滤

D . 蒸馏、萃取、过滤

二、 非选择题 (共5题；共31分)

17. （5分） (2017高一上·连云港期中) 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．

（1） 请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：________

（2） 氧原子易电子________（填：得或失），表现为具有较强的________性（填：氧化或还原）．

（3） 写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式________．

（4） 仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：________．

18. （5分） (2018高一上·广西期末) 某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1） 浓硫酸的作用是________。 第 6 页 共 10 页 （2）

写出实验室制取Cl2的化学方程式________。

（3） 证明氯气和水发生反应的实验现象为________。

（4） 该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为________。

19. （4分） SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 可以使用的药品和装置如图所示：

（1） 若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________

a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒

（2） 装置 A 中的现象是________，写出 B 中发生反应的离子方程式：________．

（3） 在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是________．

20. （2分） 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）

A . HCl

B . FeCl 2

C . KOH 第 7 页 共 10 页 D . NaHCO3

21. （15分） (2016高一上·鞍山期中)

已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L

氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：

（1） 反应耗用MnO2的质量

（2） 被氧化的HCl物质的量

（3） 原浓盐酸的物质的量浓度．