中考化学复习热点题型：化学实验基本操作

第1页/共3页 碳酸钙与盐酸反应探究

例1 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

实验操作 实验现象 实验结论

甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ 现象：溶液变为红色

溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢。 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：________________

反应的化学方程式是：

____________________

丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：_________________

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________(填化学式)，经__________、蒸发等操作后即可完成。

解析 从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，甲同学是利用石蕊遇酸变红色的性质，乙同学是利用活泼金属与酸反应产生H2的性质，丙同学是利用碳酸盐与酸反应生成CO2的性质，以上三条性质都具有明显的现象，都可以证明溶液显酸性的结论；要得到纯净的CaCl2，最好向溶液中加入稍过量的CaCO3，因为CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2，且CaCO3不溶于水，过量的部分通过过滤可以除去。

答案 紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3 过滤

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一. 教学内容：

化学实验基本操作

［教学过程］

一. 化学实验常用仪器的使用：

名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项

试管

1. 少量物质间相互反应的容器

2. 盛放溶液 1. 盛放溶液不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3

2. 加热液体时应使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着有人的地方

烧杯

1. 溶解物质，配制溶液

2. 反应容器 1. 用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌

2. 加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网

量筒

用于量取一定体积的液体 1. 不能用作反应容器，不能加热

2. 量液时应竖直放置，使视线与凹形液面的最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度

（带铁夹铁圈）

铁架台

1. 固定各种反应器和其它仪器

2. 铁圈可代替漏斗架使用 1. 装置要稳，要使铁圈、铁夹与铁架台底盘位于同一侧方向

2. 夹持玻璃仪器不能太紧，应在铁夹内侧衬石棉绳

酒精灯

实验室常用热源 1. 酒精量不超过容积2/3，不少于容积1/4

2. 外焰温度最高，加热时使用外焰

3. 不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

蒸发皿

用于液体的蒸发、浓缩和物 1. 盛放液体不超过容积的2/3，可直接加热

2. 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体；当 中考资源网

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3. 高温下不宜骤冷

漏斗

1. 过滤液体

2. 倾注液体 过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁

集气瓶

1. 收集气体，贮存少量气体

催化剂

例1课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

【实验探究】

实验步骤 实验现象 实验结论及解释

Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是________

②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率

Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体

②滤渣质量等于ag 红砖粉末的________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

Ⅲ. 两试管中均产生气泡且

________ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

解析 Ⅰ.过氧化氢在催化剂的作用下能分解生成水和氧气，因此产生的气体是氧气。Ⅱ.实验称取并比较了红砖粉末反应前后的质量，验证了它还能继续催化过氧化氢的分解，说明红砖粉末的化学性质和质量反应前后未发生变化。Ⅲ.根据实验结论，可推知二氧化锰的试管中过氧化氢的分解速率快，产生气泡的速率快。

答案 氧气(或O2) 化学性质和质量 C中产生气泡较慢(合理即可)

例2人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能通过催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？

(2)猜想与假设：________。

(3)实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶)，适宜浓度的过氧化氢溶液等。

(4)实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内________；

燃烧的条件

原卷

例1 依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；

②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是( )

A.红磷燃烧，产生大量白雾

B.实验过程②的a中无明显现象

C.实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯

D.对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气

例2 李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：

(1)罩上烧杯的作用是____________。

(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是____________。

(3)热水的作用是____________。

例3 为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：___________。

(2)结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：___________。

例4 如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

(l)仪器①的名称为___________；

(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________；

(3)实验二观察到先燃烧的物质是___________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉___________；

(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图2所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。

A.蜡烛燃烧需要氧气

B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%