乙烯的性质与制取

1 乙烯的性质

授课者：番禺中学 冯金洪

教学目标：1、掌握乙烯的性质

2、了解乙烯的用途

3、通过加成反应，加聚反应等概念的归纳，对学生 进行科学抽象方法的指导。

重难点： 乙烯的化学性质；乙烯的加聚反应（难点）

实验电教器材：模型、CAI课件

教学过程：（上一课讲授乙烯的实验室制法时，已收集乙烯， 观察其物理性质，并将乙烯通入溴水、酸性高锰酸 钾溶液，乙烯燃烧三个实验做完。）

[复习]写出乙烯的电子式、结构式，指出结构特点。

[板书]三、乙烯的性质

1、 物理性质

（学生回忆）无色、稍有气味，难溶于水，密度与空气接近。

2、 化学性质

[展示]乙烯分子模型，要求学生从乙烯的结构特点，判断乙烯 的化学性质的活泼性。

[提问]上一节课已做实验，将乙烯通入溴水中有何现象？发生什么反应？

[演示]模型演示反应原理

[板书]（1）加成反应

H H

CH2=CH2+ Br―Br H―C―C―H

Br Br 2 [提问分析加成反应的定义]

定义：（见课本P87黑体字）

常见加成试剂：H2、HCl、H2O

[练习]：完成下列反应方程式

CH2=CH2+ H2

CH2=CH2+ HCl

CH2=CH2+ H2O

[小结]加成反应的实质：

2021年11月1日理科考试研究•综合版• 51 •

水煤气变换的反应历程，如图1所示（吸附在金催化

剂表面上的物种用•标注）.

下列说法正确的是（）•A. 水煤气的变换反应是吸热反应

B. 该历程中逆向的最大能鱼(活化能)G =2.02eV

C. 催化剂能够使物质的能量升高

D. 反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易

解析A.—个反应的反应热和反应的过程无关，

只和反应物和生成物的总能量有关，从图中可知，生 成的能量低于反应物，该反应是放热反应,A错误；

B. 欲求该历程中逆向最大的活化能，需从图中的

右侧看到左侧，反应进行能量增大，物质能量增加最 大的，能垒最大，即为C02(g) +H2(g) +H20 ■转化

为 COOH • +2H • +OH •，能垒为 1.41 - ( -0.83) ev =2. 24ev,B 错误；

C. 催化剂通过降低反应的活化能，来加快化学反

应速率，通过图像可知，催化剂吸附后能够降低反应 物的活化能，使物质的能量降低，C错误；D. 形成过渡I的能垒为1.59-( -0.32) =1.91ev，形

成过渡II的能垒为丨.86 - ( -0.16) =102ev,能垒越低，

“乙碲的制取与性质”微型卖验改迕与教学採堯

王秀艳张晶晶宁一鸣

(吉林师范大学化学学院吉林四平136000)

摘要：采用注射器、一次性输液器滴壶以及气球等常见物品设计了“乙烯的制取与性质”微型实验.该实验操作 简单，现象明显，适合学生分组实验，连续多步装置的设计利于开展探究式实验教学，有效化解了教学难点，创新实验的 设计有利于培养学生的创新思维和创新能力.关键词：乙烯的制取与性质；微型实验改进；教学探究

人教版教材采用加热石蜡油制取乙烯，反应需要 开体系，气体易扩散到空气中，而且乙烯的制取和性

加热、所需时间长、副产物偏多，性质实验部分处于敞 质实验是分步骤进行的，比较费时间又费药品.

作者简介：王秀艳（1977 -),女，吉林榆树人，领士，副教授，领士生导师，研究方向：中学化学教学研究.越容易形成,即过渡I能容易生成，D正确.

合

格

考

分

层

训

练

专

题

合格考分层训练专题16

——乙烯的化学性质

【考点梳理】

一、乙烯的实验室制法。

1、原理（写出化学方程式和反应类型）。

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应)

2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂

和 脱水剂；

②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1

③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。

3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反高二化学合格考复习资料（学案和练习）

2 应溶液的温度在170℃左右。

②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。

③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。

二、重要的化学性质

1、乙烯的官能团是碳碳双键。发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。

2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。

乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应,

反应的方程式 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。

点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。

4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH2=CH2一定条件 CH2CH2n

【考点反馈】

1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（ ）

A、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。

B、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。

C、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。

D、实验结束先熄灭酒精灯。

2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A、通入足量溴水中 B、与足量的液溴反应

C、在导管中处点燃 D、一定条件下与H2反应

从乙烯的结构式可以看出，乙烯分子里含有C＝C双键，链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。乙烯是分子组成最简单的烯烃。

乙烯分子的空间构型

为了更简单形象地描述乙烯分子的结构，我们常用分子模型来表示（如下图）。在下图中，I 的球棍模型里，两个碳原子间用两根可以弯曲的弹性短棍来连接，用它们来表示双键。在下图中，II 是乙烯分子的比例模型。

乙烯分子的模型

实验表明，乙烯分子里的C＝C双键的键长是 1.33×10-10m，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是 615kJ/mol，实验测得乙烷C－C单键的键长是1.54×10-10m，键能是348kJ/mol。这表明C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。

制取乙烯的原理

工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。

实验室里是把酒精和浓硫酸混合加热，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

制取乙烯的反应属于液——液加热型

乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。

乙烯的化学性质——加成反应

把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。

乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。

这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。

乙烯的化学性质——氧化反应