江苏省2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷

第 1 页 共 14 页 江苏省2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（ ）

A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积

B . 该种堆积方式称为铜型

C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示

D . 该种堆积方式称为镁型

2. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A . ②③④⑥

B . ①⑤⑥

C . ②③④ 第 2 页 共 14 页 D . ①⑤⑦

3.

（2分）

化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（ ）

A . 离子键

B . 共价键

C . 分子间作用力

D . 阳离子

4. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（ ）

A . 闻氯气的气味

B . 用排水法收集氯气

C . 盛装液氯的容器

D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应

5. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（ ）

A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣

B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3

C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li

D . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

6. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） 第 3 页 共 14 页 ①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．

A . 仅①②③

B . 仅①③④

C . 仅②④⑤

D . 全部

7. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ）

A . 稀H2SO4

B . Na2SO4溶液

C . Na2CO3溶液

D . Na2SiO3溶液

8. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）

A . 1：1

B . 2：3

C . 3：2 第 4 页 共 14 页 D . 8：9

9. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列各图与表述一致的是（ ）

A . 图①表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B . 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C . 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D .

图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

10.

（2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）

A . 2：3：1

B . 2：2：3

C . 3：2：1

D . 1：3：2

11. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（ ）

A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH 第 5 页 共 14 页 ﹣]=[H+]

12. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定

B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化

C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅

D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质

13. （2分） (2018高一上·昆明期中) 根据反应式： ①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++

I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br− ，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）

A . Br−、Fe2+、I−

B . I−、Fe2+、Br−

C . Br−、I−、Fe2+

D . Fe2+、I−、Br−

14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z M R Q

原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74

主要化合价 最高正价 + 1 +7 +3 +2 +5 —

最低负价 —— -1 — — -3 -2

下列说法正确的是（ ）

A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C . Q2-比R3-更容易失去电子

D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 第 6 页 共 14 页 15. （2分） 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+ ， 加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）

A . 0.4 mol/L

B . 0.6mol/L

C . 0.8 mol/L

D . 1.0 mol/L

16. （2分） 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）

A B C

D

A . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物

B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离

C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞C

D . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C

17. （2分） 实验室检验溶液中是否存在SO42﹣ ， 可选用的化学试剂依次为（ ）

A . KCl（aq），HCl（aq）

B . HNO3（aq），KNO3（aq）

C . HCl（aq），BaCl2（aq）

D . NaNO3（aq），HNO3（aq）

18. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ， 该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－ 第 7 页 共 14 页 C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

19. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-

B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+

C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+

20. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（ ）

A . a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B . b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多

C . a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣

二、 填空题 (共4题；共22分)

21. （4分） 将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）

（1）

请完成并配平下列化学方程式：