上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 物质制备试题

1 物质制备

【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

【答案】D

【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）

无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：

29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是 。

30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：

。

31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 2 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。

32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：

。

33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。

【答案】（三）本题共15分

29.（每空1分，共2分）干燥管 冷凝管

30.（共3分）极易挥发。（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2 的反应。（2分）

31.（每空2分，共4分）镁屑。 漏斗、烧杯、玻璃棒

32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。

33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5%

【2018年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）

A. 导气管a起到冷凝回流的作用

B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中

C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

【答案】C 3 【2018年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）

A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯

【答案】C

【2018年上海市闵行区二模】9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（ ）

A B

C D

【答案】C

【2018年上海市崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）

A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH

【答案】A

【2018年上海市普陀区二模】17. 借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（ ）

A. 采用水浴加热 B. 使用浓硫酸做催化剂

C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液 D. 边制备边蒸出乙酸丁酯 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯

沸点 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 4 【答案】B

【2018年上海市浦东新区二模】17. 实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯，有关说法正确的是（ ）

A. 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精

B. 用温度计测量生成气体的温度

C. 温度过高时制得的乙烯中混有SO2

D. 用排气法收集乙烯

【答案】C

【2018年上海市浦东新区二模】（二）（本题共15分）

氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

完成下列填空：

25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。

26. 实验室制取氯气的化学方程式为2222MnO4HCl()MnClCl2HOD+揪??浓。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L

氯气。

27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。

28. 有机化工中会利用反应2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)Q(Q0)+++>ƒ来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。

a. 降低温度 b. 增大压强 c. 加入HCl

5

【答案】（二）(15分)

25．阳（1分）。2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。

26．氧化。22.4。

27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。

28．0.005mol/(L·min)。c。

【2018年上海市静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）

选项 操作 所选仪器

A 称取3 g左右的干海带 托盘天平

B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯

C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗

D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗

【答案】B

【2018年上海市静安区二模】20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ）

A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

【答案】D

【2018年上海市金山区二模】（三）（本题共15分） 6 CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

30．在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________

导致该现象的物质是________________________。

31．装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

32．反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

29．根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过

3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

则x=_____________（保留2位小数）。

【答案】（三）（本题共15分）

30．先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）

31．吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2分）

32．①加热时间不足或温度偏低（2分） ②通入HCl的量不足（2分）

33．1.90（3分）

【2018年上海市嘉定区二模】（三）（本题共15分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备称

量 第1次 第2次 第3次

质量（g） 0.820g 0.800g 0.800g 7 Cl2（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示)。

30．装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、___________、____________________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

31．样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________。

加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。

32．证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是________________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为_______________。

33．若原样品质量a为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量

分数是_____________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

____________________________________________（写出一种原因即可）

【答案】（三）本题共15分

30．分液漏斗，圆底烧瓶ClO－、OH－HClO（5分）

31．抑制铁离子水解2Fe 2+＋ Cl2→ 2Fe 3+＋ 2Cl－（3分）

32．向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。（2分）恒重操作（2分）

33．0.385 沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3分）

【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。