物化填空题
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二、填空题
1. 根据国际标准规定，系统对环境做功，功为 负 值，环境对系统做功，功为 正
值。
2. 在孤立系统中进行的可逆过程S ∆ =0 ，进行不可逆过程S ∆ >0 （填>0,=0,<0）。
3. 纯物质完美晶体在 0k 时熵值为零。
4. 在稀溶液中， 溶剂 服从拉乌尔定律，在同一浓度范围内， 溶质 服从亨利定
律。
5. 写出理想溶液中任意组分B 的化学势表达式： 。
6. 具有最低恒沸点的双液体系统，精馏结果总是得到 一种化物 和 一种恒温
物 。
7. 写出理想气体反应的等温方程式： ，写出标准平衡常数与温度
的关系式。
8. B)
C(C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G
既可以称为B 组分的 化学势 ，又可称为B 组分的 偏摩尔吉布斯函数 。
9. 某反应B A −→−
，如果反应物A 的浓度A ln c — t 作图成一直线，则反应级数n = 1 ，其半衰期=2/1t 。
10. 在化学电源中，负极也叫 阳 极，正极也叫 阴 极；作为电解池时，阳极
也称 正 极，阴极也称 负 极。
11. 理想气体的模型包括两项内容，他们是 ① 分子本身无体积 ；②
分子间无相互作用力 。
12. 在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为 强度性
质 、 广度性质 。
13. 下列各反应的标准平衡常数，H 2(g)+S(s)=H 2S(g) Θ1K S(s)+O 2(g)=SO 2(g) Θ
2K ，则
反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) =Θ3K k1/k2 。
14. 由α和β组成的两相系统中都含有A 和B 组分，在恒定T,p 下建立平衡，若用化
学势判据，则有 和 。
15. 在电解池中，电解质正离子通过溶液向 阴 极迁移，负离子向 阳 极迁移，与
此同时， ·阳 极总是发生氧化反应 阴 极上总是发生还原反应。
16. 溶液表面发生吸附时，表面层溶质的浓度大于本体溶液的浓度时 正 吸附，小于
本体溶液的浓度为 负 吸附。
17. 一级反应的动力学特征是：① k 单位时间 ；② 仑ca~t 成线性关
系 ；③ 半衰期与初始浓度无关 。
18. 对复相化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，p J RT G G ln +∆=∆Θ，在考虑Θ∆G
项应包括
1 、
2 、
3 ，而考虑pJ 仅包括 二氧化碳 。
19. 温度对化学反应速率影响的关系式为： 或 。
20. 可逆电池必须具备的条件：①反应互为逆 ② 充放电时电量很小
21. 化学动力学是研究 化学反应速率 和 反应机理 。
22. 研究固体对气体吸附的两个重要理论是：
和 。
23. Q 、T 、V 、W 等热力学量中属于状态函数的是 T 、V ，与过程有关的是 Q 、
W ，
状态函数中属于强度性质的是 T ，属于容量性质的是 V 。
24. 热力学第二定律的经典表述之一为： 不可能把热从低温物传到高温物体而不引起其他变
化 ， 数学表达式为 。
25. 氧气和乙炔溶于水的Herry 常数分别是7.20×107P a ·k g ·mol -1和 1.33×
108P a ·k g ·mol -1，由Herry 常熟可知，在相同条件下， 氧气 在水中的溶解度
大于 乙炔 在水中的溶解度。
26. 对二组分相图，最多相数为 4 ，最大自由度为 3 。
27. 已知2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的 )(Θ
m r T H ∆<0，达平衡后，若要平衡向产物方向移
动，可以采取 升高 温度或 升高 压力的措施。
28. 链传递的一般步骤是① 链引发 ；② 链传递 ；③ 链终止。
29. 反应速率理论有两个，他们是：① ；
② 。
30. 若122m mol m S 0.02588)(MgCl -⋅⋅=Λ，则=)MgCl 2
1(2m Λ 0.01294 。
31. 25℃时，H +和CH 3COO -无限稀释的摩尔电导率分别是350×10-412mol m S -⋅⋅和40×10-412mol m S -⋅⋅，实验测得25℃，0.0312mo l ·dm -3的CH 3COOH 溶液的电导率κ=2.871×10-4S ·m 2，此溶液中电离度α= 0.024 ，电离平衡常数ΘK = 1.8×10-4 。
32 公式U Q V ∆=的应用条件是：① 封闭系统 ；② 恒温不作非体积功 。
33. 测定离子迁移数的方法是：① 希托夫法 ；② 界面移动法。
34. 物理吸附的吸附层是 多分子层或单分子层 ，而化学吸附的吸附层是 单分子层 。
