高中化学第一次月考试 题

煌敦市安放阳光实验学校西大高2009级高中化学第一次月考试 题

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 C1:35.5 K:39 Cu:64 S:32 Cs:133

第Ⅰ卷 选择题（共72分）

一、单选题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1． 欧家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出一个中子后，生成了110号元素的一种同位素269Uun。该原子的原子核中的中子数为（ ）

A．110 B．159 C．161 D．269

2． 下列说法中不正确的是（ ）

A．判断氧化还原反的方法是：是否有氧元素的参与

B．氧化还原反的实质是电子的得失或偏移

C．置换反一是氧化还原反

D．复分解反一不是氧化还原反

3． 已知下述三个均能发生化学反

① ② ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（ ）

A．上述证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B．②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．③中发生是置换反

D．①中铁钉只做还原剂 4． 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）

A．混合气→A→E→B→A→D→C B．混合气→C→D→E→E→A

C．混合气→A→E→E→B→D→C D．混合气→B→E→A→D→C

5． 下列离子方程式的书写不正确的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液 Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O

B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ = 2Fe3＋ + 2H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO－+ H2O + CO2 = HCO3－+ HClO

D．浓硝酸跟金属铜反 Cu + 4H＋ + 2NO3－= Cu2＋ + 2H2O + 2NO2↑

6． 下列说法正确的是（ ）

A．离子晶体中可能含有共价键，但一含有金属元素

B．分子晶体一含有共价键

C．晶体中只要含有阳离子就一含有阴离子

D．石英和晶体硅都是原子晶体

7． 关于下列说法错误的是（ ）

A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测中，加热不够充分将会使结果偏小

B．在热的测中，用稀的强酸和强碱作为反物进行

C．在体的电泳中，带正电荷的粒将会朝着电源的负极一端移动

D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测中，加热后的硫酸铜在空气中冷却后再称量

8． 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）

A．强酸、强碱及大盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强

D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

9． 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．需要加热发生的反是吸热反

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（石）；△H = +73 kJ/mol，可知石比石墨稳

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = +285.8kJ/mol

10． 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11． 在刚刚谢幕的2008奥运会中，中操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是（ ）

A．碳酸镁是离子晶体

B．MgCO3是碳酸镁的分子式

C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物

D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子

12． 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）

A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

C．金属Li、Na、K的熔点逐渐降低

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

13． 关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反，以下说法正确的是（ ）

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

C．3mol氯气参加反转移5mol电子

D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

14． 关于体的性质，下列叙述中正确的是（ ）

A．所有的体分散质都带有一的电荷

B．可用渗析来分离体分散质和沉淀颗粒

C．体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效

D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，体粒子运动无规律 15． 在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（ ）

A．最高价氧化物对的水化物酸性最强

B．单质与冷水反最剧烈

C．在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳

D．单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

16． 在一条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反：RO3n－+ F2 +2OH－ =RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

17． X是核外电子数最少的元素，Y是地壳含量最丰富的元素，Z是地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述正确的是（ ）

A．固态WX4、X2Y都是分子晶体，所以相对分子质量大的熔沸点高

B．硬度：WY2

C．W的一种同素异形体是可以导电的晶体

D．Z的最高价氧化物对的水化物的酸性大于W的最高价氧化物的水化物的酸性

18． 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）

A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、SO32－

C．K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－ D．Na＋、K＋、F－、NO3－

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

三、填空题（本题包括４个小题，共56分）

19． (13分) A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：

(1) 元素符号：A ，B

，C

，D 。 (2) 写出化学方程式：

A2和X反___________________________________________________。

(3) B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式

______________________________________________________________。

(4) X是由___________分子（填“极性”或“非极性”），它的空间构型是___________；液态X能电离（可根据B2A电离推知），写出其电离方程式

___________________________________________________________________。

20． (17分) 根据下列晶体结构示意图回答问题。

(1) 在上述晶体结构示意图中，黑线分别表示哪些作用力？

石 氯化钠 干冰 石墨

黑线表示的作用力

(2) 四种不同的晶体的熔沸点有较大的差别，熔点由高到低的顺序依次是

________________________________________________。

(3) 石晶体中与C原子最近的C原子的连线构成的图形是石 石墨 干冰 氯化钠 ____________________；氯化钠晶体中，与Na+最近且距离的Na+有_____________个。

(4) 请写出氯化钠的电子式：_____________；干冰的电子式：__________________。

(5) 一个干冰晶胞结构中含有________个CO2分子；石墨晶体中，7个六元环占有________个碳原子。

(6) 已知氯化铯晶胞为一体心型晶胞如右图，其中Cl—半径为r1 cm，Cs＋半径为r2 cm。阿伏伽德罗常数为NA。试计算晶体氯化铯的密度_______________________g/cm3。

21． (15分) A、B、C、D、E、F、G是中学常见的化学物质。反关系如下图，反①②③是工业上生产E的反原理，其中发生反③的设备叫吸收塔。A是一种重要的矿石，G是一种红褐色的沉淀。回答以下问题：

(1) 写出化学式：A_______________； E______________；

G_______________。

(2) 写出反①的化学反方程式：___________________________________________，并指出工业上发生反①的设备名称__________________。

(3) 请写出F溶液中与C发生反的离子反方程式：

_______________________________________________________________。

(4) 将F溶液滴加的沸水中，形成一种红棕色透明液体，其“溶质”颗粒大小为4nm。请写出此过程的反离子方程式________________________________________；欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________（填字母代号）。

A．加热 B．加入足量的硫酸