2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷检测试卷【5】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

【答案】C

【解析】

试题分析：有机物A的化学式为C6H12O2与NaOH的水溶液加热发生反应得到B、D。则A为酯。由于D不与Na2CO3溶液反应，则D为醇，B为羧酸的钠盐。醇D催化氧化得到E能发生银镜反应则E为醛，D应该为伯醇。B酸化得到C也能发生银镜反应，则C为甲酸HCOOH；B为甲酸钠HCOONa。根据元素在化学反应中的质量守恒定律可知A为HCOOC5H11.D为C5H11OH。符合题意的醇为CH3CH2CH2 CH2CH2OH；(CH3) 2CHCH2CH2OH；CH3CH2CH(CH3)CH2OH；。这四种醇分别与甲酸发生酯化反应得到四种酯。因此符合题意的A的铁粉异构体有4种。选项为C。

考点：考查有机物的结构与性质及物质的铁粉异构体的知识。

2.下表是某些原子晶体的熔点和硬度

原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗

熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211

硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。

3.(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

【答案】D

【解析】

试题分析：A、明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能杀菌消毒，因此不能用作漂白剂，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，B不正确；C、惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，C不正确；D、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低CO32－的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，D正确，答案选D。

考点：考查明矾净水、电解饱和食盐水以及外界条件对水解平衡的影响

4.长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是

A．大麻、摇头丸 B．味精、麻黄碱

C．纤维素、尼古丁 D．冰毒、黄连素

【答案】A

【解析】

试题分析：A．大麻、摇头丸都是毒品。正确。B．味精是食品，不是毒品。错误。C．纤维素是糖类物质，是食品不是毒品。错误。D黄连素是药品，不是毒品。错误。

考点：考查食品、药品、毒品认识等相关知识。

5.下列叙述正确的是：（ ）

A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

【答案】C 【解析】

试题分析：A.纯水PH值恒为7，错误；B.中醋酸是弱酸，稀释后会是其分解更加完全所以会介于3—4之间,错误；C.盐酸是 强酸可以直接除以2得0.1mol/L，正确；D. NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+ H2O HO- +H2CO3,错误。

考点：PH的计算

6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X

【答案】AD

【解析】

试题分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，应该是X的氢化物最稳定，故C错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，所以本题的答案选择AD。

考点：元素周期表、元素周期律

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考考查的重点和热点，本题由一定的综合性，难度中等。

7.下列各操作中，正确的是

A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

【答案】A

【解析】

试题分析：B、锥形瓶不用待测液润洗，否则影响实验结果，故错；C、应将浓硫酸加入到无水乙醇中，故错；D、FeCl3会和Fe反应，故错。故选A。

考点：实验操作注意事项的探究

点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力。

8.下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加AgNO3 溶液，观察沉淀的颜色

【答案】CD

【解析】

试题分析：A不正确，应该用液溴；B不正确，先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，其余选项都是正确的，答案选CD。

考点：考查常见的基本实验操作以及实验原理的探究

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

9.组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

【答案】B

【解析】

试题分析：仅能由一种单烯烃加氢而制得，这说明烷烃分子中只有存在2个相邻的碳原子可以各自去掉1个氢原子，从而形成碳碳双键，所以满足条件的庚烷是2，2，3－三甲基丁烷和3，3-二甲基戊烷，答案选B。

考点：考查烷烃结构简式的判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确烯烃和氢气的加成原理，然后结合烷烃的结构简式灵活运用即可。

10.由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （ ）

A. 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B. 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C .用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度

【答案】B

【解析】

试题分析：量筒的刻度线自上而下是递减的，所以用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数时，读数偏高。量筒的刻度线自上而下是递增的，所以中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数时，读数偏小；用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度偏高，答案选B。 考点：考查常见的基本实验操作。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确仪器的构造特点，然后灵活运用即可。

评卷人 得 分

二、实验题

11.甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

【答案】 冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量 过滤 蒸馏 dacb

【解析】试题分析：(1)为防止甲苯挥发，用冷凝管冷凝回流； (2)甲苯被过氧化氢氧化为苯甲醛；(3)温度越高，过氧化氢分解速率加快；(4) 三颈瓶中含有固态难溶性催化剂，需要过滤除去催化剂，用蒸馏的方法分离甲苯和苯甲醛；(5)从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，